Химическа равновесие - химически енциклопедия
Химическа равновесие. термодинамична. балансира в системата между компонентите на рояк срещащи химически. р-ТА. За дадена р-ТА където Ai - основни реагенти; VJ - продукти; VI и VJ - тях стехиометрично. коефициенти съответно. химическата равновесието се постига при условие:
gdei- химически. потенциали съответно. изходен реагенти и продукти.
Състояние на химично равновесие може да бъде получен от условията на термодинамично равновесие. по-специално чрез намаляване на системата DGT Gibbs енергия, р = 0 при постоянна абе. т-D Т и р налягане.
За състояние химична равновесие (1) се добавя изискването т-тура и налягането в целия обем на системата (в случая на хетерогенни р-ции на химически равновесие е необходимо температура и налягане са еднакви във всички фази на системата).
Системата за химическо равновесие се характеризира с равновесната константа Ка. за изразяване на р-ции в р-ма съотношението AAI между дейността на реактиви и продукти дейности изходните ABJ:
(P - знак на продукта). При идеални р-Ing компоненти вместо активно използваха мол фракции XI. Р-ции в активността на газ да замени променливостта (Kf Константа на равновесие); ако системата взаимодействие може да се разглежда като идеална смес газ. променливост вместо да се използват частични налягания на компонентите (равновесната константа Кр). връзка (2) се нарича за идеални системи. маса закона действия.
В допълнение към термодинамичните. определяне на химичното равновесие. до-Roe изразено от отношението (1), има кинетична. определяне: химическата равновесие е установен при условията, че скорост на линията р-нето (реактанти продукти) V става равна на обратна на скоростта на преобразуване (продукти на реагентите) V-1. Равновесната константа
където k1 и k1 - постоянна скорост напред и р-ции обратен съответно. Kinetic. дефиниция акцентира динамичен. естеството на химично равновесие. при достигане на р-нето не е прекратен в системата. Ако системата се появят няколко свързани помежду си химикал. р-ции, кинетична. определяне на химически равновесие (3) се извършва, когато валиден подробно баланс, т. е. за всеки от р-ции постигне равенство на скорост в права и обратна посока. Напр. ако системата работи циклично. трансформация
и (термодинамичен. състоянието на химично равновесие), след това непременно (кинетичната. идентификация).
Отклонение от химическата равновесие е съпроводено с промяна в състава на системата и метра. B. изразен химичен афинитет р-ТА A. стабилност на химично равновесие определя от състоянието:
където - степента на пълнота на р-ТА равна на промяната на съотношението на броя на моловете NJ. някое от участващите в р-ТА-в своята стехиометрично. коефициенти. VJ.
За някои nonequilibrium системи т. Б. Ние използвахме понятието местен химически равновесие. до Roe инсталиран в малък обем на системата и съответните местни стойности на m-тура, налягане. Chem. Компонент потенциали.
Практическото значение. задача е термодинамичен. Изчисляване на химично равновесие. т. е. за определяне на равновесни състави на системата. В днешната. компютърни програми, като изчисленията обикновено се извършват от пряк минимизиране на Гибс енергия на системата без използването на равновесни константи. За идеални системи са резултат от изчисления на химическата концентрация. в-в състояние на равновесие. за недвижими системи мат. определяне концентрация изисква допълнителен фактор знания. активност (или нестабилност).
