Характеристики на химични елементи
Степента на окисление. Определяне на степента на окисление на атомни елементи химична формула на съединението. Получаване на съединения с формула съгласно известни на окисление на атоми на елементи
Степента на окисление на елемента - това кондиционирани заряд на атома в материала, изчислено на предположението, че тя се състои от йони. За да се определи степента на окисление на елементите, които трябва да запомните някои правила:
1. Окисляването може да бъде положително, отрицателно или нула. Тя е маркирана с арабска цифра с "плюс" или "минус" на символа на елемент.
2. При определяне на степента на окисляване се основават на електроотрицателност на материала: сумата от окисление на всички атоми в съединението е нула.
3. Ако съединението е образувана от атоми на елемент (като обикновен вещество), степента на окисление на тези атоми е нула.
4. атоми на някои химични елементи обикновено приписвани стомана окисление. Например, степента на окисление на флуорни съединения винаги е 1; литий, натрий, калий, рубидий и цезий 1; магнезий, калций, стронций, барий и цинк 2, 3 алуминий.
5. степента на окисление на водород в повечето съединения 1 и съединения само с някои метали е равна на 1 (KH, BaH2).
6. степента на окисление на кислород в повечето съединения 2 и само в някои съединения кредитирани с окислително число -1 (Н 2О 2. Na2 O2 или 2 (БЗ 2).
7. атоми на много химични елементи имат различна степен на окисление.
8. Степента на окисляване на метален атом в съединенията с положителен и числено равна на неговата валентност.
9. Максимален положителен окисление на елемент обикновено е равен на броя на група от периодичната система, в която елемент.
10 минимална степен на окисление на метали е нула. За неметали, в повечето случаи под отрицателен окисляване състояние, равен на разликата между броя на група и номер осем.
11. окисляване атом образува йон (състои от един атом), равна на заряд на йон.
Използване дадените правила, да определи степента на окисление на химичните елементи в състава на H 2SO 4. Това е сложен вещество състои от три химични елементи - водород H, S сяра и кислород О. Забележка окисление на елементите, към който те са постоянни. В този случай, водород и кислород Н О :.
Ние дефинираме неизвестната степента на окисление на сярата. Да предположим, че степента на окисление на сярата в съединение х е равно на :.
Ние образуват уравненията за умножаване на всеки елемент в индекса на степен на окисление и количеството екстрахира се равняват на нула: 2 · (1) + х + 4 * (-2) = 0
Следователно степента на окисление на сярата е шест плюс :.
В следващия пример, ние откриваме, как да се направи съединение с формула с познатите окислителни състояния на атома на елементи. Ferrum образуване на формула (III) оксид. Думата "оксид" означава, че правото на символа на желязо, за да бъдат написани символ кислород: FeO.
Забележка окисление държавни химични елементи над своите символи. Степента на желязо окисление съдържа в заглавието в скоби (III), следователно, е равно на 3, степента на окисление на кислород в оксиди -2 :.
Ние намираме най-малкото общо кратно на числата 3 и 2, е номер 6 6. раздел 3, получаваме числото 2 - е индексът за желязо. 6 се разделя на броя от 2, получаваме броя 3 - индекс на кислород :.
В следващия пример, ние откриваме, как да се направи съединение с формула с познатите окислителни състояния на елементите и атомни такси на йони. Форма формула калциев ортофосфат на. Думата "ортофосфат" означава, че правото на характера, за да бъдат написани калций киселина остатък ortofosfatnoi киселина: CaPO4.
Забележка калциев окисляване степен (обикновено номер четири) и заряд на киселина Остатъкът (Таблица на разтворимост).
Ние намираме най-малкото общо кратно на числата 2 и 3, е номер 6 6. Раздел 2, получаваме числото 3 - индекс за калций. Разделете броя от 6 до 3, ние се номер 2 - е индекс за киселинен остатък :.
Кристалната решетка. Атомна, молекулярни и йонни кристали. Зависимостта на физическите свойства на веществата от вида на кристални решетки
В кристални вещества атоми, молекули и йони са разположени правилно, в определени разстояния. Такава редовен режим на кристали в частиците се нарича решетка. В зависимост от частици с възлите на решетката, разграничат йонни, молекулно и кристална атомна решетка. Известно е също така метал кристална решетка.
Йонийски кристална решетка характеристика на съединения с типа йон на химична връзка. Възлите на решетки са противоположно заредени йони. Mizhionnoi сили взаимодействия са много големи, така вещество с такъв вид на кристална решетка е нелетливи, твърди, огнеупорни, техните разтвори и се топи провежда електрически ток. Типични представители на тези съединения са соли, например, натриев хлорид, калиев нитрат и други.
атомна кристална решетка характеристика от вида на съединенията с ковалентна химическа връзка на. Възлите на такива редици са индивидуални атоми свързани чрез ковалентни връзки. Всички връзки са равни и силни, така вещество с такъв вид на кристална решетка характеризира с голяма твърдост, високи точки на топене и химическа инертност. Този вид на кристална решетка характеристика на диамант, силиций (IV) оксид, борен.
Молекулно кристална решетка характеристика от вида на съединенията с ковалентна химическа връзка. Възлите на решетки са неполярни или полярни молекули. Поради слабата сила взаимодействието на веществото с типа на кристална решетка има ниска твърдост, ниска точка на топене и точки на кипене, характеризиращ се с нестабилност. Този вид на кристална решетка характеристика на кислород, йод, вода, глюкоза, алкохоли, нафтален.
Следователно, съществува определена връзка между тип решетка и физичните свойства на веществото. Ето защо, ако ние знаем структурата на материята, е възможно да се предскаже свойствата му и, напротив, ако познатите свойства на материала, е възможно да се определи неговата структура.
Ковалентна връзка, неговите видове - полярни и неполярни. Неполярен ковалентна връзка. Polar ковалентна връзка. Електронни молекулни вещества с формула
Ковалентна връзка - химична връзка, образувана чрез споделяне на електронни двойки.
Да разгледаме ковалентна връзка механизъм образуване на примера на водородни молекули H2. Водородни атоми са електронно формула: 1Н 1s 1.
Когато два водородни атома на взаимодействието на два електрона с противоположни завъртания (показано със стрелките електрони с различни посоки) за образуване на общото (разделена) електронна двойка.
Схема за образуване на ковалентна връзка може да се представи, което показва несдвоен електрон във външния слой на една точка, а общата електронна двойка - две точки. Общо електронна двойка, т.е. ковалентна връзка, често наричана по-долу. Общо електронна двойка, образувана от S-орбитален припокриване водородни атоми, при което в припокриващите орбитите създава повишено електронна плътност.
Разглеждане на образуването на ковалентна връзка в молекулата на хлор Cl2. Хлорни атоми са д формула: 17 2 Cl 1s 2s 2 2p 6 3s 2 5 3P.
хлорен атом има седем електрони в нивото на външната енергия и на 3P - подслоя е един несдвоен електрон. Когато два хлорни атома припокриват настъпва 3P - орбитали с несдвоени електрони, и общата образуването на електронна двойка. Всяка от хлорен атом в молекулата Cl2 съхранява три несподелени електронни двойки (които принадлежат към същия атом).
Н2 за водород молекула, като в молекулата на хлор Cl2. образувана от прост (един) връзка. Има молекули, в които двата атома, имащи два или три електронни двойки. Такива ковалентни връзки се наричат съответно двойно или тройно. Общото название на двойни и тройни връзки - сложни връзки.
Да разгледаме например образуването на ковалентна връзка молекула кислород O2. кислородни атоми са електронно формула 8 О 1s 2s 2 2 2p 4.
кислородния атом има шест електрони в нивото на външната енергия и на 2Т - поднива два несдвоени електрони. Образуването на химически връзки в молекулата O2 включва два електрона за всеки кислороден атом. В този случай, образувани две общи електронни двойки (двойна връзка). Всеки кислороден атом в молекулата на O2 съхраняват две несподелени електронни двойки.
При образуването на ковалентна връзка на молекулата на водород всеки от водородните атоми е dvohelektronnoi стабилна конфигурация поради образуването на общата електронна двойка. В други случаи, образуването на ковалентна връзка, например, в молекулите на хлорни и кислородни атоми, всеки от стабилна конфигурация, състояща се от осем електрони.
В случай на трите изследвани молекули (водород, хлор и кислород) е ковалентна връзка, образувана между атоми в същото електроотрицателност. се наблюдава такова взаимодействие по време на образуването на прости неметални вещества, чиито молекули се състоят от две идентични атома. В този случай, общите електронни двойки са разположени симетрично между ядрата на атомите, свързани. Следователно формата на молекулата, при което центровете на положителни и отрицателни заряди съвпадат.
Така връзката ковалентна че да се образува между атоми в същото електроотрицателност от общите електронни двойки се наричат неполярен ковалентна връзка. Ние трябва да помним, че този тип химична връзка се образува в простите вещества, неметали. Като примери за материали с неполярни ковалентни връзки могат да се споменат флуор тип F2. бром Br2. йод I2. N2 атмосфера.
Ако атомите, които взаимодействат с различни Електроотрицателност (атоми на различни химични елементи), общата електронна двойка ще се измести към атом с по-голям Електроотрицателност. Така на атом с по-голям Електроотрицателност частичен отрицателен заряд е оформен и на атом с по-малък Електроотрицателност - частичен положителен заряд. Тези частични такси в абсолютна стойност по-малко от единство.
Например, образуването на молекули на хлороводород настъпва HCl припокриване S-орбиталния от водороден атом и р-орбитали хлорен атом. Общият електронна двойка е разположен асиметрично по отношение на центровете на атоми, които взаимодействат. Тя се измества към по-електроотрицателен хлор. Хлорен атом образува частично отрицателен заряд и водороден атом, - частичен положителен заряд. В този случай, в центъра на молекулата на положителните и отрицателните заряди не съвпадат. Такива молекули са наречени полярни, или диполи. Дипол - система от две такси, които са едни и същи размер, така обратното в знак.
Така връзката ковалентна че да се образува между атомите, които се различават в Електроотрицателност, но само леко, наречен полярен ковалентна връзка. Трябва да се помни, че този вид химическа връзка се образува в комплексните вещества образуват неметални атоми. Като примери за материали с полярен ковалентна връзка тип могат да бъдат споменати флуороводород HF, вода Н2 О, амоняк NH3. метан СН4. Въглероден (IV) оксид СО2.
За една молекула с ковалентна вид химическа връзка може да се запише и електронно структурен (графика) формула. Формула Е включва химичните символи на елементи, около която външен ниво електрон обозначени с точки и между атоми - общ електронни двойки. Структура (графичен) формула - е формула, където всяка електронна двойка споделен показано по-долу. И двата електронни и структурни формули показват процедурата за съобщаване на атомите в молекулата, връзката им.