Фактори, влияещи върху степента на електролитна дисоциация

Степента на дисоциация в зависимост от естеството на електролита и разтворителя концентрация разтвор, температура, присъствието на йони на същото име, и други фактори.

1. електролита и разтворителя. Дисоциацията на електролити с йонна и ковалентна връзка полярен протича по различен начин.

Когато се разтваря във вода, йонни съединения, такива като натриев хлорид NaCl, биполярни водни молекули + - Ори-entiruyutsya около Na + йони и хлоридни йони С1 -. Така положителните полюси на водните молекули привлечени C1 на хлоридни йони -. отрицателни полюси - положителни йони Na ​​+. Взаимодействието между молекули на разтворител и електролитни йони. Това про наречения процес на хидратация и е първата стъпка на дисоциация. В резултат на това привличане между йон-E в кристалната решетка на NaCl и отслабва кристалната решетка-кристален унищожени. Разтворът се прехвърля вече хидратирани Na ​​+ йони и С1 - (. Фигура 1.1), т.е. йони бамя жена хидратация обвивка, състояща се от вода диполи.

Фиг. 1.1. Схема електролитна дисоциация във воден разтвор на натриев хлорид

Дисоциация на йонни съединения протича под-повърхност. Така неотделими алкали и Соли KS1, LiNO3. Ва (ОН) 2 и др.

Когато се разтваря във вода, полярни вещества със солна-ковалентна връзка, например НС1 молекули, дипол електролитни дипол молекули взаимодействат с водни молекули. Под влияние на водните молекули са силни смяна свързване електрони във вода на молекула и НС1 връзка - Cl става йонен. В резултат на дисоциация на електролита хидратни йони (фиг. 1,2) са оформени в разтвора.

Фиг. 1.2. Схема електролитна дисоциация с полярен връзка във воден разтвор

Следователно, налице е процес, който може да бъде схематично изразява чрез уравнение-пъпка при разтваряне във вода, хлороводород

Същите методи се появят и когато разтваря в в де друга kislot˸

Хидратирани обвивка (или солватирана в случай на органичен разтворител) отслаби електростатично взаимодействие в по-голяма или по-малка STE интерес въз основа на диелектричната константа на разтворителя # 949;. Последният количеството показва колко пъти силата на взаимодействието на два електрически заряди в разтворителя е по-малко, отколкото във вакуум. Колкото по-разтворител е, толкова по-дисоциация. Например, измерва дисоциация на H 2SO 4 е по-лесно във вода (# 949 = 81), отколкото в етанол (# 949 = 27), или в бензен (# 949 = 2).

2. Концентрацията на разтвора на електролит. Колкото по-близо един до друг в разтвор са катиони и аниони, толкова своята привлекателност един до друг, и обратно. Разстоянието между йоните зависи от концентрацията на разтвора. Rose в концентрацията води до честа сблъсък, което води до образуването на молекули и намаляване на степента на дисоциация. При разреждане на разтвора се увеличава разстоянието между йоните и степента на дисоциация се увеличава, тъй като процесът на затихване преобладава молекули в йони.

3. Температура. Тъй като температурата се увеличава степента на дисоциация на слаб електролит обикновено на-а. Това е така, защото подобрена топлинна движение на йони, електролита и улеснява процеса на дисоциация.