Енергийна подниво - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1

Енергия подниво характеризиращ I. орбитално квантово число на орбитален квантовата броя определя геометрична форма (симетрия) орбитали S -, р - и -, / - подслой. [2]

Енергия подниво г като агресивна към електрони съседни S - и / - поднива: в някои случаи (в корпуса на атомите на някои елементи) е промяна (скок) на една (рядко две) електрон с S - и / или - подниво до - подниво , [3]

Енергийна подниво. напълно или не напълно заети от електрони, образувайки подслой или електрон черупка. [4]

Енергийна подниво - набор от орбита-леи, които са на същото ниво на енергия и имат една и съща форма. [5]

Енергийна подниво - набор от орбитали, които са на същото ниво на енергия и имат една и съща форма. [6]

Например, енергия подниво. за които п аз 2 и 1 трябва да се изписва така: 2 / - подслой. Всички орбитали с еднакви стойности т имат една и съща геометрична форма и, в зависимост от стойностите на основната квантовата брой различни размери, т.е. Те са подобни фигури. [7]

Какво е значението на термина обикновено се вгражда във външната енергийна подниво. Колко електрони се намира извън всяка от споменатите поднива атом. Какво е минималния и максималния възможен брой на електрони във външните поднива на неутралните атоми. Колко вътрешни поднива е на разположение от тези атоми. [8]

Електроните (п - 2) / - енергия подниво е здраво свързани с ядрата на атомите, увеличава свързване якост например натрупване / - електрони. Затова Valence свойства лантаниди и актинидите / - електрони засегнати, когато броят им е по-малко от седем подслой. Например, церий и торий са стабилни четривалентен уран - в шествалентен и нептуний - да heptavalent държави. [9]

процес електронен трансфер на възбуждане се нарича от един от нейните подслоеве или енергийно ниво на друго, по-високо. [10]

възбуждане на процес на електронен трансфер се нарича енергия от една под-ниво или на друго по-високо. Процесът на разделяне на електронната двойка изисква определен разход на енергия; където атомът става възбуден, и следователно ще има по-голям резерв от потенциална енергия от атом в основното състояние. [11]

Всяка стойност на Т съответства на един от електрони орбитите на енергийните поднива. които се различават един от друг само по ориентацията в пространството. [12]

Използването Klechkovskii правило (правило възлиза р /), предсказва енергия подниво. която получава електрон който се добавя към електронните структури на следните атоми: Са, Zn, Кг, Sr, Cd, Ba, Yb, Hg, Ra. Начертайте диаграми и полученият електронен оригиналната структура. [13]