Енергията на йонизация

Задачата 228.
Енергията на йонизация на флуорни и хлорни атоми са съответно 17.4 и 13.0 ЕГ и електрон афинитета на 3.45 и 3.61 ЕГ. за всеки от тези елементи се характеризира с образуването на йонни съединения? Посочва знака на заряда на халогенни йони в тези съединения.
решение:
Йонизационна енергия - енергията, която трябва да бъде изразходвано за да се отстрани, в основното състояние на електрон от изолирано, свободен атом на безкрайно разстояние.

Електрон афинитет - това е енергията, която се освобождава в резултат на присъединяването на електрона електроотрицателна атом и неговото превръщане в анион.

Така, флуоро, с по-голям йонизационна енергия от хлоро, може да притежава повече несдвоен електрон, т.е. Това показва по-висока степен на неметални свойства. Флуорът е най-високата електроотрицателност на всички химични елементи, и следователно има по-силно изразена способност да образуват йонни съединения от хлоро.

С по-ниска енергия електрони афинитет флуоро повече от хлоро, способен да образува йони.

Електронната конфигурация на нивото на валентността на енергия от флуор и хлор атома могат да бъдат представени с формула 2 НЧ NP 5. ТЕ валентността на външния слой на атоми съдържат седем електрони и закрепване липсва осмия електрон превръща еднократно зарежда аниони F - и С ^ -. които имат стабилна електронна конфигурация на благороден газ аргон.

Така типичен флуорен йон образуващи съединения от хлор. Флуор и хлор йони образуват знака на заряда, който е -1.

Задачата 229.
Посочва се видът на химична връзка в молекулите на Н2. C12. HCI. Водещият верига припокриване на електрони облаци.
решение:
В молекулите на Н2 и Cl2 наблюдава неполярен ковалентна връзка и HCl - полярен ковалентна.
химичната връзка на ковалентна се формира от два електрона от два различни атома, с електрони с противоположни завъртания. Тази електронна двойка принадлежи едновременно два атома. Комбинации от две център два електронни връзки, отразяващи електронната структура на молекули са наречени схеми валентност. Например:

припокриването на схемите за електронни облаци имат следния вид:

Общият електронна двойка е разположен на същото разстояние от центровете на двата атома на водорода - връзка ковалентна неполярен.

Общият електронна двойка е разположен на същото разстояние от центровете на двата хлорни атоми - неполярен ковалентна връзка.

Общо електронна двойка от водородни атоми и хлора се измества към по-електроотрицателна хлорен атом, - полярен ковалентна връзка.

Във всички случаи на припокриване на атомни орбитали се случва в internuclear ос, т.е. образува -връзките (Sigma връзка).

В молекулите на Н2 и Cl2 електронна двойка разположени на еднакво разстояние от атомните ядра защото електроотрицателност от атомите в молекулите на прости вещества от Н2 и Cl2 идентични, неполярен ковалентна връзка. HCl молекула електронна двойка се измества към по-електроотрицателна атом CI (Cl Електроотрицателност е 2.9, и N - 2,16), полярен ковалентна връзка, образувана между различни атоми.

Проблем: 230.
С помощта на таблицата относителни electronegativities, изчисли разликата им за връзките К - C1, Калифорния - C1, Fe - С1 Ge - C1. Кои от отношения се характеризира с най-висока степен на йонната характер?
решение:
Според таблицата "Относителни електроотрицателност елементи" изчисли разликата от electronegativities за връзки:

Най-голямата разлика в Електроотрицателност се характеризира с връзката К-CI. Така, К-CI връзка се характеризира с най-висок йонен характер, тъй като е по-силно полярен. Дисоциацията на връзка К-CI във водни разтвори ще бъде по-лесно, отколкото във всички други случаи, с образуването на йони:

Задача 231.
Кои характер се дължат в NCl3 молекули. CS2. JCl5. NF3. БЗ 2. ClF, СО2. Посочете за всяка посока на изместване на общия електронната двойка.
решение:
а) когато съединението с азотния атом, с три хлорни атоми формира NCl3 молекула. където всеки от трите хлорни атоми, свързани с азотния атом споделен двойка електрони (един електрон от хлорен атом, а другият - при азотния атом). Схема NCl3 молекула има формата:

Разликата в електроотрицателност комуникации N-С е 0,26 (= 3.16-2.9 = 0.26) .., т.е., цифровата стойност е малък, това означава, че ковалентна връзка слабо полярен (<1). Так как азот более электроотрицательнее (3,16), чем хлор (2,9), то направление смещения общей электронной пары будет в сторону атома азота. Связь слабополярная, характеризуется небольшой степенью ионности.

б) Когато свързващия въглероден атом с два серни атоми на молекулата се образува CS2. където всяка от двете серни атоми, свързани с въглероден атом на двете двойки електрони (два електрона от серен атом, и други два въглеродни атоми). Диаграма на молекулата CS2 е:

въглероден атом е на външния слой на четири електронен SP 3 -Hybrid електронни облаци, които се припокриват с електрон облаците на четири р-електроните на серни атоми (с две несдвоени електрони на всяка от серен атом). Тъй като въглероден атом повече електроотрицателна (2.57) от серен атом, (2.5), посоката на преместване на общата електронна двойка към въглеродния атом в страната. Разликата в electronegativities на С-S е равна на 0,07 (= 2,57 - 2,5 = 0.07). Комуникация с ниска полярност, се характеризира с незначителна степен на йонната характер ( <1).

в) За съединение йоден атом с пет хлорни атоми образуват JCl5 молекула. където всеки от пет хлорни атоми, свързани с йоден атом обща двойка електрони (един електрон от хлорен атом, а другият - йод). Шофиране JCl5 структура на молекулата.

Разликата в Електроотрицателност поради J-CI е равно на 0,62 (= 2,9 - 2, 28 = 0.62), след това полярен ковалентна връзка, при което електронната двойка на изместване към по-електроотрицателна хлорен атом. Съобщение слабо полярен, характеризиращ се с малка ionicity
(<1).

г) когато съединението с азотния атом, с три флуорни атоми формира NF3 молекула. където всеки от трите флуорни атоми, свързани с азотния атом споделен двойка електрони (един електрон от флуорен атом, а другият - на азот). Електронна структура на схемата на NF3 молекула:

Разликата в електроотрицателност комуникации N-F е равно на 1,04 (= 4.2-3.16 = 1.04). N-F връзка е силно полярен, т.е. характеризира с висока степен на йонен характер (> 1). Отместване електронна двойка комуникации N-F е към по-електроотрицателна атом - флуоро.

г) При свързване кислороден атом с два флуорни атоми образуват БЗ 2 молекула. където всеки от флуорни атоми, свързани с кислороден атом обща двойка електрони (един флуорен атом, а другият - кислород). Електронна структура на схемата БЗ 2 молекула:

Разликата в Електроотрицателност поради F-О е 0.6 (= 4.2-3.6 = 0.6) .., т.е. слабо полярен ковалентна, тъй като по-малко от единица. Преместването на електронна двойка връзка F-O ще бъде в посока на по-електроотрицателна атом - флуор.

д) Когато съединение с флуорен атом молекула хлорен атом образува ClF, в която флуорен атом е свързан с хлорен атом електронна двойка за сметка на един електрон от флуорен атом, а другият - с хлорен атом. Електронната структурата на молекулите схема ClF:

Разликата в Електроотрицателност поради F-CI е 1.3 (= 4.2-2.9 = 1.3), т.е. има голяма числова стойност, показваща голям ionicity ... Силно полярни връзка. Отместване електронна двойка F-CI връзка към по-електроотрицателна атом - флуоро.

ж) Когато свързващия въглероден атом с два кислородни атома на молекула СО2 произведен. където всеки от двата кислородни атоми, свързани с въглероден атом на двете двойки електрони (два електрона от кислороден атом, а другите две - въглерод). Електронната структура на схемата на молекулата на СО2.

Разликата в electronegativities на C-O е 0,5 = 3,6 - .. = 0.5, 2.9), т.е., че има малка числова стойност, показваща ниската степен на ionicity. Съобщение слабо полярни. Преместването на електронна двойка на С-О ще бъде в посока на по-електроотрицателна атом - кислород.

  • Вие сте тук:
  • основен
  • задачи
  • Chemistry-Глинка
  • Флуориди. Флуороводород. Задачи 819- 822