Ендотермична реакция процеси - водач 21 химик
Топлината на химична реакция. провежда при постоянно налягане (или поне при условие, че крайното налягане съвпада с източник), той се нарича енталпия промяна на системата взаимодействие. AH (произнася делта-Al). Както знаем от Sec. 15, промяната в AE енергия съответства на топлината от реакцията. извършва при постоянен обем, например при бомбен калориметър. показано на фиг. 2-4. Енталпията може да се разглежда като енергията, която се изменя, като се вземе предвид работата, която може да изпълнява реагенти бутане атмосфера, ако по време на реакцията се разширява. Разликата между А и AH е малка, но много важно, въпреки че сега ние няма да се обърне внимание на него. Ако топлината се отделя по време на реакцията. енталпията на системата взаимодействие намалява в този случай промяната на енталпията AH е отрицателен. Такива реакции се наричат екзотермична. Реакциите на абсорбция на топлина. наречени ендотермични реакции възникват в такова увеличение на енталпията на реакционната смес. За взаимодействието на водороден прекис разлагане могат да бъдат написани [c.89]
крекинг реакции са прекъсвания С-С връзки, които са термодинамично предпочитан от висока температура (ендотермичен процес) и напукване на реакцията могат да бъдат определени като обратна на алкилиране или полимеризация. [C.123]
Химични процеси да се провеждат с еволюцията или поглъщане на топлина от първия нарича екзотермична второ - ендотермичен. Така, реакцията [С.9]
Заключения за които са се, че могат да бъдат показани на графиката (фиг. 25). Фиг. 25 и съответства на ендотермичен процес (равновесие се измества към реакционните продукти), Фиг. 25Ь съответства на екзотермична реакция (топлина ще доведе до обратен ефект). [C.72]
Реактори с пневматичен катализатор използвани за бързи реакции с интензивно въглероден депозит. Добър пренос на топлина към повърхността, се поставя в слой, позволява на такива устройства е силно екзотермични процеси висока скорост на циркулация на частиците улеснява доставката на топлина в ендотермични процеси, дължащи се на топлинния капацитет на регенерирания катализатор. [C.131]
С излишък от водна пара от порядъка на 10-15 за 1 мол мода бутен се дехидрира последно около 25 PA%. Предварително пара прегрята до 700 °, бутенова смес до 530 °. И двете газ и се смесват за 0.2 секунди. преминал над катализатор като, те образуват таблетки и седалката, в nmsya сплав стоманени тръби. Дехидриране температура на входа на пещта около 670 °. Разликата между температурите на входа и на изхода е приблизително 25 °, поради ендотермичната характер на реакцията. В някои инсталации. за да позволи непрекъснато провеждане на процеса, pmeetsya два реактора, в един от които е регенерирани цялото време. Последното се извършва nrekrash фураж Единична бутен в реактора. Прегрята пара реагира с кокс за образуване на висока активност на водата газ. [C.86]
Там са показани в скоби температура варира благоприятен за реакциите. Тези и други endotermicheskie.protsessy. достигане на температура в ponyshennoy показа, че принципно Berthelot е ограничен и не е изчерпателен. Известно е също, че броят на спонтанно появяващи се екзотермична реакция. например [c.78]
Дехидрохлориране -. ендотермичен процес. Дехидрохлориране етил хлорид, nanrimer изисква 15300 изч AS ° и реакцията е - kal1mol -31.3 ° С. AF ° става отрицателно за всички температури над 250 °, обаче тази реакция е от значение само при топлинна хлориране. [C.60]
Това показва, че едновременно с увеличаване на скоростта температура винаги силни ендотермична реакция нараства посока. защото енергията, която aktivatgi вече. Това обяснява факта, че с повишаване на температурата на равновесие винаги се измества в посока на ендотермичен процес и в по-голяма степен. по-висока термична ефект. т. е. по-голяма разлика в енергията на активиране на предния п обратните реакции. [C.478]
Серия от температурни профили. показано на фиг. 6, показва наличието на ендотермичната реакция. последвано от екзотермична реакция бързо следва. Тези реакции могат да бъдат образуването на въглероден окис и водород, и последващото им рекомбинация за образуване метан. Въпреки това, има и други възможни интерпретации. Добавянето на водород. например, причинява намаляване или дори пълно елиминиране на намаляване на температурата. и крайната температура на долния слой, разположена на около 15 ° С Рециркулация излизане газова смес. т. е. на метан, въглероден двуокис и водород и входа на реактора по време на хранене намаляване пара позволява да се намали температурата на входа на 450-350 ° С и напълно променя естеството на общата реакция. Това предотвратява спад на температурата на входа, вероятно се дължи на факта, че екзотермичната хидрогениране на изходния материал, се компенсира чрез процеси ендотермични реформинг. общото увеличение на температурата в каталитичната изпълнение gidrogazifika- [c.103]
Очевидно е, че чрез увеличаване на концентрацията на една от съставните вещества ускоряване на реакционната система, което води до повишена консумация на nmenno veng.estva и следователно, равновесието се измества към намаляване на концентрацията му. Rec температура novyshennn ускорено както обратима реакция. но все ускорява ендотермичната реакция (температура на съотношението на ендотермична реакция скорост е винаги по-голяма от екзотермична реакция) и, следователно, на равновесие се измества в посока на ендотермичен процес. Обратно, намаляването на температурата REC забавяне както обратима реакция. но все по-често го забавя endogermicheskaya реакция и затова, равновесието се измества към екзотермична процес. [C.103]