Електропроводимостта на мол - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

Както и проводимост. моларен еквивалент и зависи от температурата, природата и концентрацията на веществото. Особено важно е зависимостта на моларен еквивалент проводимост и концентрацията за нас. Зависимостта от концентрация еквивалент проводимост за повечето електролити може да бъде приблизително изразява чрез уравнение [c.182]

За да се определи броя на йони, получени чрез дисоциация на комплекса съединение в разтвор и съединението с формула създаване на много удобен метод, ispolzuyuiin измерване на проводимостта. Този метод се основава на zhenii поло, че способността за провеждане на електролит 7 електрически ток е зависима от наличието на свободни йони. и проводимост се увеличава с броя на йони в разтвора Така, електрическата проводимост). (Молно електрическа проводимост) на 0.001 М разтвор на комплексно съединение. съдържащ във външната област еднократно заредени йони, в зависимост от броя п на отделящи йони е [c.132]

Електропроводимостта, моларното обем. рефракция и г. ч. в разредени разтвори на електролити съставени повече или по-малко от съответните стойности за вода и йони. [C.296]

Количествено изразяване проводимост на стопени соли, както и водни разтвори. Това е специфичен и моларен еквивалент или електрическа проводимост. Съгласно проводимост реализира реципрочен на материал електрическо съпротивление (стопена сол) в обем на куб, който има основна площ от 1 cm височина и см. Проводимостта обикновено е означен% и има измерение ома-cm. и съпротивление от р, където му измерение ома cm (таблица. 24). Ако между две безкрайно големи успоредни плочи (електроди), разположени на разстояние 1 см един от друг, да осъществява една грам мол или на грам-еквивалент от материал (стопена сол), стойността на електрическата проводимост на слоя от субстанция и съответно ще молар или еквивалентен проводимост , Моларното проводимост обикновено обозначен с п и символът с еквивалентен размер на двете от тези количества ома cm. [C.104]

концентрация йон зависи от естеството на електролита и дисоциация. За да се измери степента на дисоциация. Той въвежда концепцията на моларен еквивалент или една т I проводимост. Това е всъщност проводимост или моларно еквивалентно тегло. Въпреки това, моларното тегло се разтваря в 1 и проводимостта достига само [c.188]

Като се има предвид пълна дисоциация на силни електролити в разтвори на всяка концентрация. може да се очаква тяхната електрическа проводимост (моларен) за всички разреждания трябва да бъде равна на проводимостта в разтвор безкрайно разреждане. Все пак, това не се наблюдава. Електрическата проводимост намалява с увеличаване на концентрацията на електролит, който може да означава повишено взаимодействие между йоните. Тъй като броят на йони в основния разтвор, съдържащ 1 мол на електролит непрекъснато, зависимостта на концентрацията на електропроводимостта на силни електролити може да бъде обяснено чрез промяна в йон скорост между електродите. По-силните йони взаимодействат един с друг и с молекули на разтворителя. на mensche тяхната скорост на движение. Това по-отново-Term пряко въздействие върху скоростта и обратната реакция на електролитна дисоциация. и в резултат на равновесната константа променя в зависимост от концентрацията на дисоцииране на електролитни йони и наличието на чужди йони. [C.285]

Решения Електрохимия (1959) - [c.206]

Теоретично електрохимията (1959) - [c.70]

Кратко Ръководство за химия (1965) - [c.671]

Хлор и сода каустик (1966) - [c.42. c.47]

Теоретично електрохимията Брой 3 (1970) - [c.70]

Бързо Референтен химик Брой 6 (1963) - [c.427]

Физическа Biochemistry (1949) - [c.182]

Бързо Референтен химик брой 4 (1955) - [c.379]

Бързо Референтен химик Брой 7 (1964) - [c.427]