Електролити - studopediya
- вещество, което се топи или разтвори провеждат електрически ток. Тъй като те са незаменим компонент на гъсти течности и тъкани на организмите.
За електролитите са киселини, основи и соли. Вещества, които не провеждащи електрически ток в разтворено или разтопено състояние, наречено не-електролити. Те включват много органични вещества, като захар, алкохол и т.н. Способността на разтвори на електролити за провеждане на електрически ток се дължи на факта, че електролитът чрез разтваряне на молекулата се разлагат в положително и отрицателно електрически зареден частиците -. Йони. Големината на йонен заряд е числено равно на валентността на атом или група от атоми, които йон. Йоните са различни от атомите и молекулите, не само наличието на електрически заряди, но също и други свойства, като например хлорни йони не миризма, без цвят, или други свойства на хлорни молекули.
Положително заредени йони се наричат катиони, отрицателно заредени аниони. Катиони образуват водородни атома Н +. метали: К +. Na +. Са2 +. Fe3 + и някои групи от атоми, например група NH + 4 амониев; аниони, образувани от атоми и групи от атоми, които са киселинни остатъци, като например Cl -. NO - 3. SO 2- 4. CO 2- 3.
Д. Терминът влезе в науката Фарадей. KE до последен път, са типични соли, киселини и основи, и вода. Изследвания на неводни разтвори, както и изследвания при много високи температури значително разширени тази област. IA Kablukov, Kadi, Carara, P. I. Valden и др. Са показали, че не само водни и алкохолни разтвори значително проводим, но също така решения в редица други вещества, като, например, в течен амоняк, течен сулфид анхидрид, и така нататък. е. също така, че много от вещества и смеси от тях отлични изолатори при обикновена температура, като безводни оксиди на метали (калциев оксид, магнезиев и т.н.), като температурата се увеличава става електролитни проводници. Известен Нернст лампа с нажежаема жичка, на принципа на който беше открит Yablochkov гений, е отлична илюстрация на тези факти. Сместа от оксиди - "орган за изкуствена" в лампата Нернст, непроводим при нормална температура. при 700 ° е отличен и, освен това, запазването на твърда електролитна проводник. Може да се предположи, че най-сложните вещества изследвани в неорганична химия, в подходящи разтворители или при достатъчно висока температура свойства могат да придобиват Е. с изключение, разбира се, метали и техните сплави, и комплекса на вещества, за които е доказано метална проводимост. В момента посочването на проводимостта на стопения метал от сребърен йодид и т.н., трябва да се разглежда като все още недостатъчно доказателства. Друга причина е да се каже, повечето от веществата, съдържащи въглерод, R. F. учи в органичната химия. Малко вероятно е, че ще има разтворители, които правят въглеводороди или техни смеси (парафин, керосин, бензин и т.н.) на настоящите проводници. Въпреки това, в органичната химия, трябва постепенно преминаване от типичните електролити до типични непушачи електролити: започвайки с органични киселини, за да феноли, съдържащи в състава си нитро група до феноли, които не съдържат такива групи за алкохоли, водни разтвори на които те принадлежат към изолаторите с малък elektrovozbuditelnyhsilah и накрая, за да въглеводороди - типични изолатори. Много органични и някои неорганични съединения и някои от тях е трудно да се очаква, че повишаването на температурата ги Е. тъй като тези вещества преди разлагат под действието на топлина.
В такъв несигурен състояние, е въпросът за това, което е Д., докато, докато нает за решаване на неговата теория за електролитна дисоциация
Разпадане молекулни йони електролити наречени електролитна дисоциация или йонизация, и е обратим процес, т.е.. Е. В разтвор може да се получи равновесие състояние, при което броят на молекули на електролити се разпада на йони, много от тях новообразуваните йони.
Разпадането на електролити на йоните може да бъде представено чрез общата формула :. където KmAn - недисоциирана молекула К Z + 1 - катион провеждане положителни заряди Z1, Z2 А - анион с отрицателен заряд z2, m и п - брой на катиони и аниони, образувани от дисоциацията на един от молекулите на електролит. Напр.
Броят на положителните и отрицателните йони в разтвора може да варира, но общият заряд на катиони винаги е равен на общия заряд на аниони, така че разтворът като цяло е електрически неутрален.
Силни електролити почти напълно се разпадат в йони при всяка концентрация в разтвора. Те включват силна киселина (см.), На силна основа и почти всички соли (см.). Слабите електролити, които включват слаби киселини и основи и някои соли, като живачен хлорид HgCl2. дисоциира само частично; степента на дисоциация, т. е. частта на молекули разпада на йони се увеличава с намаляване на концентрацията на разтвора.
Измерване на способността да се разложи електролитни йони в разтвор може да бъде постоянна електролитна дисоциация (йонизация константа) равна на
където в скоби показва концентрациите на съответните частици в разтвора.