Електролитен дисоциация на киселини, решението за безплатни проблеми химия

Изчислете общия брой молове на водородни йони (Н +) йони и хидрогенсулфит (HSO3 -), които се образуват в разтвор, съдържащ 0.1 мола сярна киселина (Н2 SO3). Степента на електролитна дисоциация на киселината в разтвора на първия етап е 40% (киселина електролитна дисоциация на втория етап се пренебрегва).

решение на проблема

Уравнението електролитна дисоциация на сярна киселина (Н2 SO3) на първата и втората стъпки:

Като се има предвид, че степента на дисоциация на киселината в електролитен разтвор за първия етап е 40%, се предлага да се реши проблема с помощта на формулата за изчисляване на степента на електролитната дисоциация:

Когато експресира броя молове на електролита, разделен на йони в разтвор:

Съгласно уравнение киселина електролитна дисоциация изчисли колко мола на йони (Н +) йони и хидрогенсулфит (HSO3 -), образувани от дисоциация на 0.04 мол сярна киселина (Н2 SO3):

когато електролитната дисоциация на един мол киселина се образува Н + йони 1

когато се формира електролитната дисоциация на киселината 4 мола х мол Н + йони

когато електролитната дисоциация на един мол киселина се образува HSO3 - йони

когато електролитната дисоциация мола kisloty0,04 образува HSO3 - йони

Резултатът е, че общият брой на моловете на водородни йони (Н +) йони и сулфит (HSO3 -) е равно на 0,08 мола (0,04 мола + 0,04 мола).

общия брой молове на водородни йони и сулфитни йони, равно на 0.08 мол.