Electron условия атома
Спектрални отношение на атоми, наречени енергийните нива на атомите на електрони подсистема. Преходите между който определя спектрите на поглъщане и излъчване.
За светлина с малки атомните нива ядро зареждане на електроните в един атом се характеризират с кумулативен електрон орбитална скорост L и общо въртене С. Следователно, електронни нива дегенерират с множество (2L 1) (2S 1). Това означава, че има (2L 1) (2S +1) електронни състояния със същата енергия. В едно външно магнитно поле, това изроденост се повдига, и съответно се разделят линии в оптичната спектри.
За тежки атоми с голяма атомни електрони ядро зареждане на скоростта в близост до ядрото става сравнима със скоростта на светлината. и трябва да се вземат под внимание релативистични ефекти, което води до Хамилтонов. описва електрон подсистемата на атома, членовете на които са отговорни за взаимодействието на спин-орбита. В този случай, орбиталната ъглов момент и въртене престават да бъдат добри квантово число. Електронните нива се характеризират с пълна точка J. В резултат на дегенеративни нива разделени на атомно ниво, с различни стойности на J. Това разделяне се нарича мултиплет разделяне или фина структура.
Когато относителни ефекти са малки, спектралната терминът може да се сближи за характеризиране трите квантово число: J, L и S. В такъв случай да определи спектрални условия се използва следната нотация
- Латинска Терминът означена с буквата, съответстваща на орбитален квантовата броя на L, съгласно правилото:
- писмото се добавя наляво горен на броя на 2S 1, който се нарича multipletnistyu термин,
- Наставката добавя към буквата на пълен кръгъл ъглов момент J.
Например, означението означава 2 P 3/2: L = 1, S = 1/2, J = 3/2.
Относителната енергийна гледна точка може да се определи като правило Hund му.
- ландо EM Лифшиц, Теоретична fizika.t. III.Kvantovaya mehanika.Nerelyativistskaya теория. - София: Наука. 1974.