Еквивалентно и моларна маса еквивалент

Целта на работата. въвеждане на концепцията за равностойни вещества и методи за изчисление, свързани с еквиваленти право.

Еквивалентно - е реален или условна частиците вещество, което съответства на един водороден йон в киселина или основни йонообменни реакции или един електрон в редокс реакции.

Еквивалентно - безразмерна величина, еквивалентни елементи и техните съединения могат да; да бъде и е следователно да се определи точната еквивалент трябва да се основава на конкретна реакция, в която е замесен веществото.

Например, ако дисоциацията на оцетна киселина: СН3 СООН Û SNzSOO - + Н + един водороден йон е образувана от една молекула на оцетна киселина.

Следователно еквивалента от киселината е киселина молекулата, която се записва, както следва: E (СН 3SOON) СН3 СООН =

За реакцията на йонообменна 2KOH + H 2SO 4 = К2 SO4 + 2Н2 О съответства на един водороден йон и един мол на мол КОН на Н2 О.

Окислителната - редукция на Fe3 + + 3д = Fe ° един йон Fe 3+ реагира с три електрони и следователно E () = л / 3Fe 3+

По този начин, знаейки общото уравнение киселина-основа, йонообменна или окислително-редукционна реакция, може да се настрои еквивалентни химична формула вещества, участващи в реакцията.

Количеството вещество се измерва в молове.

Mole - количество вещество, съдържащ 6,02 · 23 октомври структурни елементи, атоми, молекули, йони еквивалента. Така молеквивалента - количество вещество, съдържащ 6,02 · 23 октомври еквивалента. Масови молеквивалента наречени еквивалент молекулно тегло Мае г / мол.

молекулна маса еквиваленти са изчислени чрез формулите:

1) проста вещество;

2) за комплекс вещество,

където М - моларен маса на веществото;

Б - валентността на функционална група;

п - брой на функционални групи в молекулата.

За киселина функционална група е водороден йон, хидроксид - йон хидроксил, соли за - метален йон.

3) за изчисляване на количеството вещество молеквивалент в окисляване - редукционни реакции, използвани изчисление формула 1), но където В - е броят на електрони, участващи в реакцията.

Например, за реакцията на Fe3 + + 3д = Fe °

За газообразни вещества са обемни количества молеквивалента. Например, окислителната реакция водороден

Еквивалентно на водороден газ - е половината от молекула

следователно един мол еквивалента на водород при нормални условия, се обем

Разтвор, съдържащ един мол еквивалент вещество в 1 дм 3 се нарича нормално и означен 1N или 1N.

Закона еквивалента, всички вещества реагират един с друг в еквивалентни количества. Тежести вещества, участващи в реакциите са пропорционални на молната маса техните еквиваленти:

и като следствие,

т.е. брой молове от еквиваленти на веществата, участващи в реакцията, са равни.

Закона еквиваленти реакция mA + Nb = Bm Am. течаща решението може да се запише по следния начин:

където: VA и Автоматични - обем на взаимодействие на разтвора; Va и Автоматични - нормална концентрация на тези разтвори.

Експеримент 1 Определяне на молекулно тегло, метали (Mg, А1 или Zn) с водород изместване.

Методът се основава на измерване на обема на водород, който се освобождава от киселина под действието върху него на метала.

Както се използва за тази цел, устройството се състои от две бюрети, монтирани върху статив и свързани с гумена тръба. В такава комуникация съд излива вода до приблизително половината бюрети. Един от бюрети горната запушалка с тръба за освобождаване, към който е прикрепена тръба, където реакцията се извършва между киселината и метала. Други бюрета служи като приемника за водата освобождава по време на реакцията изключен водород.

1. Проверете херметичността на устройството. За тази цел затваряне запушалка празен флакон с изходяща тръба от бюрета. Без да докосвате стъкленица с епруветка, се премести на друга стъкленица, така че нивото на водата в него е 5-10 см високи, отколкото в първата стъкленица. Ако разликата в нивото не се променя, устройството е ОК, "стопанство"; ако нивата на бюрета са изравнени, устройството има изтичане, дишаща, това, което трябва да кажа на учителя.

2. Получаване на проба от метал от учител и записване на теглото й в епруветка изсипва солна киселина 3: 1 (една пета тръби). Почистете вътрешната стена на тръбата на филтърна хартия. Поддържането на тръбата в наклонено положение, се поставя проба от метал (не пропуска киселина) на стената на отвора и епруветките се затварят на запушалката на флакона с тръбата за отвеждане на бюрета.

3.Privedite вода в buret до същото ниво и проверка на нивото на водата в бюрета за отваряне V1 реакция. Наблюдение получат ниски менискуса на течността до 0.1.

4.Stryahnite метал киселина (киселина се измива). отделяне на водород, се наблюдава и изместването на вода от стъкленица.

5.Po завършване на реакцията тръба нека да се охлади във въздуха, а след това отново донесе водата в buret на същото ниво. Запишете новото ниво на водата в V2 на стъкленица.

Запишете в дневника:

1.navesku метал, г

2 .... нивото на водата в бюрета преди реакцията мл

3.yroven вода в бюрета след реакцията мл

5.atmosfernoe налягане, кРа (mm Hg. V.)

наситена пара 6.davlenie, кРа (mm Hg. с.)

7.davlenie водород, кРа (mm Hg. V.)

Според получената информация, се изчислява:

1.obem еволюира водород чрез разликата нивото на водата преди и след реакцията.

Обемът на водород освобождава се определя от разликата на нивото на водата във всяка от бюрети преди и след експеримента под налягане в затворена стъкленица равно на атмосферното. Налягането на газа в затворена стъкленица равно на атмосферното налягане, когато водата в двете бюрета разположен на същото ниво.

Дори при стайна температура пара над повърхността на водата има значително налягане. Това трябва да се разглежда при изчисляването на обема на събраните над вода газ.

2. водород парциално налягане.

За определяне на водород е необходимо парциално налягане от чести (атмосферно) налягане, при което е водород, за изваждане на налягането на наситена водна пара з) :. RATM RN = -Н

наситен Налягането на парите.

Температура 0 ° С

3.Obem водород при нормални условия на използване състояние газ уравнение

където: во - обем на отделеният водород при STP мл;

P0 - парциално налягане на водород в STP равна на 101,3 кРа (760 ..);

T0 - температура 273 К;

V - обем на отделеният водород при условия на експеримента, мл;

Pa водород парциално налягане при дадените условия, Pa (mm Hg ..);

Т - температура тест, К.

4.Teoreticheskuyu моларно еквивалентно тегло от Mg, Al, Zn;

5.Opytnuyu моларна маса еквивалент си метал, с помощта на закона на еквиваленти;

m грама изместват метал - V0 мл водород

XG на метал изместват - 11200 мл водород

Сравнете Получената претенция 5 моларна маса си метални еквивалента с еквивалентен молекулно тегло предполагаеми метали (Mg, Al, Zn). За някои метал близо до стойността си? Определете какъв тип метал е взета за реакцията.

Резултатите са проверени от учител.

а) абсолютен DE = Мае (теория) - ME (експериментално)

Запишете си реакция уравнение взаимодействие на метала със солна киселина.