Експеримент 2

Реагенти: хлороформ, с 10% разтвор на натриев хидроксид, 1% разтвор на сребърен нитрат, 5 процента амоняк, мравчена киселина (натриев формиат), концентрирана сярна киселина, вар вода, хромен оксид (VI), живачен оксид.

Оборудване: водна баня, извита вентилационната тръба, пипета.

а) Получаване на мравчена киселина чрез хидролиза на хлороформ. Тръбата се излива 5-6 капки хлороформ се прибавя 3,2 мл 10% разтвор на натриев хидроксид и се нагрява, с леко разклащане в продължение на 3-4 минути. Сместа не трябва да заври, така като хлороформ може да се изпари.

Запишете реакция уравнение получаване на мравчена киселина чрез хидролиза на хлороформ (в алкална среда се образува сол на мравчената киселина - натриев формиат).

б) взаимодействие на мравчена киселина с амонячен разтвор на сребърен хидроксид (огледало реакция сребро). В molekulemuravinoy киселина има алдехидна група, така че да може да се отваря в реакции разтвор типични за алдехид, например чрез взаимодействие на огледало сребро.

Получава ин витро амонячен разтвор на сребърен оксид. За тази цел, 2.1 мл от 1 процент разтвор на сребърен нитрат до bavlyayut 1-2 капки 10% разтвор на натриев хидроксид, получената утайка от сребърен оксид се разтваря чрез прибавяне на капки 5% разтвор на амоняк. Към получения разтвор (прозрачен) се прибавя 0,5 мл натриев формиат Obra обаждане чрез хидролиза на хлороформ.

Тръбата с реакционната смес се загрява няколко минути във водна баня (вода температура на банята 60-70 ° С). Метално сребро-vyde възможност под формата на огледало плаки върху стените на тръбата, или под формата на тъмен остатък.

Добави уравнение натриев формиат окисление на амонячен разтвор на сребърен оксид.

в) окисление на мравчена киселина с калиев перманганат. Про-маркерът се поставя приблизително 0,5 грама мравчена киселина или нейна сол 0,5 мл от 10% разтвор на сярна киселина и 1 мл от 5% разтвор на KMnO4. Епруветката се запушва с изходен отвор за газ тръба, чийто край се спуска в друга епруветка, съдържаща 2 мл добре познат-kovoy (или барит) вода и реакционната смес се нагрява на

Какви промени в епруветките, което виждате? Напиши реакциите на уравнение-neniya и вземете проценти.

д) окисление на мравчена киселина хромен оксид (VI) (Род!).

Епруветката се поставя за 1 грам на хромен оксид (VI) и 2,5 мл р-ravinoy киселина. След няколко минути енергично реакцията, реакционната смес започва да кипи. Забележка промяната на цвета на реакционната смес.

Добави реакцията на окисляване мравчена киселина от хромен оксид (VI), вземете коефициентите.

г) взаимодействие на мравчена киселина с окис на живак (II). Ин витро разтваря 1 мл мравчена киселина в 2 мл вода. Към получения разтвор се прибавя малко живачен оксид (II). -Precipitated жълт живачен оксид (II) под формата на паста бързо разтваря с разбъркване на епруветката.

Добави реакция образуване формиат уравнение живак (II).

При нагряване на бистър разтвор в кипяща водна баня (с разклащане) има отделяне на въглероден оксид (IV) и загуба на бяло твърдо вещество - формиат живачен (I).

Напиши реакцията.

След допълнително нагряване, утайката става сив поради развитието на метален живак. Разтворът след нагряване появява свободен мравчена киселина. лотовете появата коте може да се определи с помощта на показатели, като например син лакмус хартия.

Напиши реакцията.

В реакция с живачен оксид (II) мравчена киселина показва свойствата на редуциращ агент. Тази реакция се използва за идентифициране-нето на мравчената киселина.

д) разлагане на мравчена киселина при загряване с концентрирана сярна киселина (Род!) Към суха флакон направи 1 мл мравчена киселина или нейни соли 1 г и 1 мл концентрирана сярна киселина. Епруветката се запушва с газ разреждане епруветка и се загрява внимателно. Мравчена киселина се разлага на въглероден окис (II) и вода. Въглероден моноксид (II) се запалва в тръба пара отвори а. Обърнете внимание на характера на пламъците.

След края на тръбата с реакционната смес на не-необходимостта да се охлади до прекрати разпределение на отровни CO. Добави реакцията на разлагане на мравчена киселина в условията, описани експеримент.

Въглероден моноксид (II) обикновено се получават по този метод.