Екипът fihimatiki
Ние - екипът на "Fihimatiki" - ученици от 9 МР "Средно училище №97"
Ние наистина искаме да помогнем на Vita Perestukinu се справят с обучението си и са готови да споделят своите собствени рецепти.
Когато бяхме в 8 клас са проучени тема "Съединенията с химичните елементи" в областта на химията, трябваше да се научат да пишат химични формули оксиди, основи, киселини и соли. Не беше трудно, но някои от момчетата в нашия клас не успя следното:
- Запомни определяне основни класа на неорганични съединения
- Вижда част от който се състои от съединения с формула
- Определя такси на частиците от които се състои съединение
- Намирането на най-малкото общо кратно на две числа, определящи заряди на частиците
- Намирането частици кодове
- Не забравяйте, че като част от имената на всички тези вещества
- За да се съхранява определения клас неорганични съединения. оксиди, основи, киселини и соли, просто трябва да вземат урок и да се учат. Той казва следното.
Оксиди - комплекс вещество, съставен от две химични елементи, един от които е кислород в степента на окисление -2.
Основи - комплекс вещество се състои от метален йон и една или повече хидроксилни йони.
Киселини - са комплексни вещества, състоящи се от водородни йони и йони на киселинен остатък.
Солите на - този комплекс вещества, състоящи се от метални йони и йони на киселинната част.
- Ако се вгледате внимателно в определенията, ясно е, че всички тези вещества се състои от две части. Имената на тези части е в определенията.
И всеки клас има функции, от които човек може да се определи идентичността на формулата.
Окиси. техните формули са винаги само два елемента. един от които е кислород в степента на окисление -2. (Това е практически много дефиниции оксиди).
Base. те винаги имат gidroksogrupp ОН.
Киселина. те винаги започват с водород H.
Сол. като се започне с метал, след което винаги е киселинен остатък, който може да се състои от една или няколко химични елементи. Ако киселина остатък един елемент, не може да бъде кислород. В противен случай, той ще оксид.
Ако си спомняте тези правила, че е лесно да се направи разграничение един от другите класове съединения.
- Зарядите на частиците. на това, че съединението може да се определи чрез разтворимост маса (водородни йони, метали, аниони).
За отделните елементи зарежда йони - окисляване - може да бъде изчислена от периодичната система:
елементи от групи IIIA IA-съединения в окислено състояние ще бъде равен на броя на група с + (например, Al е група IIIA, означава степента на окисление на съединенията е равно на 3);
за елементите на групи IVA-VIIA минимална степен на окисление е равна на разликата: Група номер 8 (като получената броя със знака -), например, N-ниската окисление ще бъде равен на 8-5 = 3 (със знак -: -3) тъй като азотът е необходимо в групата VA).
- Най-малкото общо кратно на две числа (концепцията за математиката) е най-малкият брой, който се дели на двата номера, без остатък. Например, 2 + 2 = NOC 2, 4 и 8 NOC = 8 и 3 и 4 LCM = 12.
- За да намерите индексите на частиците. от които молекулата трябва първо да се определи обвиненията на тези частици (вж. по-горе), за да се намери най-малкото общо кратно на две числа (см. по-горе).
За да използвате по-горе определение на таксата и НОК за изчисляване на индексите. трябва да се разделят най-малкото общо кратно на обвиненията на йоните на частиците.
алуминиев: Al има зареждане на 3, -2 G има заряд. NOC = 6. алуминиев индекс = 6: 3 = 2, индекса на кислород = 6: 2 = 3, като по този начин алуминий Al2O3 формула
алуминиев сулфат: Al има зареждане на 3 киселинен остатък е отговорен за -2 SO4. NOC = 6. алуминиев индекс = 6: 3 = 2, остатък индекс киселина = 6: 2 = 3, като по този начин формулата на алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3.
- За да знаете имената на класовете на неорганични съединения. просто трябва да се помни, алгоритъмът на изготвянето на тези имена. Общи: ако обаждането в съответствие с формулата, всички имена са изработени от дясно на ляво.
Al2O3-алуминиев оксид, Р2О5-фосфорен оксид (V) (римски цифри в скоби показва степента на окисление на елемента без знак, ако тя може да бъде променлива)
Са (ОН) 2, калциев хидроксид (база индекс gidroksogrupp винаги равен на заряд на металния йон), Cu (OH) 2 хидроксид, меден (II)
H2SO4 - сярна киселина (киселина име, просто помни учебника)
Mg3 (РО4) 2 - магнезиев фосфат, CuCl 2 - меден хлорид (II) (също и соли заглавия за запомняне учебника като поема)
Решението, което предлага цели
1) Добави уравнението: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2) Виж моларната маса на сярна киселина и натриев хидроксид:
3) Съгласно проблема: х г H2SO4 необходимо за неутрализиране на 10 грама NaOH
Съгласно уравнението на реакция: 98 грам H2SO4 необходимо за неутрализиране на 40 гр NaOH
х 98 = 10: 40, следователно х = 98 * 10: 40 = 24.5
4): неутрализация на 10 г натриев хидроксид изисква 24.5 гр сярна киселина
1) Добави уравнението на реакция: FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (ОН) 3
2) Съгласно уравнението на реакцията показва, че железен хлорид и натриев хидроксид взаимодействат в съотношения: 1 мол от FeCl3 и 3 мола NaOH, т.е., 1: 3.
3) 1 мол NaOH има маса 40 д, и х са мола NaOH 240 грама тегло Намираме някои количество вещество 240 грама NaOH съответства: X = 240: 40 = 6 мола.
4) Тъй като FeCl3 vzaimodestvuyut и NaOH в 1: 3 с 6 мола NaOH ще реагира 2 мола FeCl3.
5) спектър на 2 мола FeCl3: m (2FeCl3) = 2 * (35,5 + 56 * 3) = 325
За изпълнение на работата, трябва да се изчисли масата на желязо дял във всички тези съединения. Мас фракция се изчислява като съотношение на относителната атомната маса на умножена по индекса на относителна молекулна маса на веществото елемент.
Мас фракция на Fe (Fe3O4) = 56 * 3: (56 * 3 + 16 * 4) = 0.72 = 72%
Мас фракция на Fe (Fe (ОН) 3) = 56: (56 + 3 * (16 + 1)) = 0.52 = 52%
Мас фракция на Fe (FeSO4) = 56: (56 + 32 + 16 * 4) = 0.37 = 37%
Мас фракция на Fe (FeO) = 56: (56 + 16) = 0.77 = 77%
Мас фракция на Fe (Fe2O3) = 56: (56 * 2 + 16 * 3) = 0.35 = 35%
По този начин, класиране реда на увеличаване маса фракция на желязо тези вещества, ние получаваме следните серии: Fe2O3, FeSO4, Fe (ОН) 3, Fe3O4, FeO