дисоциация

Процесът на разпад на отделни кристали йони настъпва, както следва. Водните молекули са диполи. Когато кристали на сол (калиев хлорид) получава във водата, йоните, разположени близо до повърхността започва да привлече полярни молекули вода.

Водните молекули също привличат йони. Тъй като йони преминават в разтвора. Премина в разтвор на йони могат да останат свързани с водните молекули, те образуват хидрати йони. Тъй като катиони са по-малки от размера на аниони, са силно привлечени от водни молекули. Колкото по-малък радиус на катиона, толкова по-малко водните молекули, включени в хидратирана йон. Хидратите (солвати).

Въпреки образуването на хидрати, само йони, записани в уравненията. Поради движението на йони в разтвора, различна от йони и се неразложена молекули.

Дисоциацията се подлагат не само до вещество с йонни кристални решетки, но много вещества, състоящи се от полярни молекули.

Йонизиращата ефекти на разтворители. Други разтворители - мравчена киселина, етанол, ацетон; дисоциация се случи, но в по-малка степен. Такива разтворители са посочени йонизиращо. В неполярни или слабо полярни разтворители (бензен, диетилов етер, въглероден дисулфид) се наблюдава разпадане. На способността йонизиращо на различни разтворители оценявани от тяхната проницаемост (диелектрична константа) - е стойност показва колко пъти силата на взаимодействието между двете такси в средата е по-малко от под вакуум.

Колкото по-голяма диполен момент на молекулите, толкова по-диелектрична константа.

Степента на дисоциация. молекули евентуално разпадане скоростта се намалява, като по този начин увеличаване на обратен скоростта на процеса. В резултат на това равновесие е установен в което относителните количества на недисоциираните молекули и йони остават постоянни.

NaCl ↔ Na + + Cl -

HCl + Н 2О ↔ Cl - + H3 О + (в опростена форма HCl ↔ Н + + Cl -)

Степента на дисоциация - съотношението на дисоциират молекули към общия брой на молекули, които са преминали в разтвор.

Степента на дисоциация в зависимост от естеството на елемента на разтвореното вещество, концентрацията на разтвора: Разтворът за разреждане на степента на дисоциация на всеки елемент увеличава (принципа на Le Шателие, в зависимост от осмотичното налягане).

п - брой на йони, образувани.

# 945; =, Nprod - броят на дисоциирани йони; Нмола - общ брой на молекулите.

На практика, степента на дисоциация на елементите се определя чрез метод, основан на измерване на електропроводимостта на разтворите.

Преместването на йон баланс

Тъй като електролитна дисоциация - обратим процес, който води до състояние на равновесие между недисоциираните йони, тя се подчинява на закона за действието на масите.

KD описва способността на електролита да disotsiirovat йони. Колкото по-KD. по-силно дисоциирани електролита.

KD = # 945; CM 2/1 - # 945; право на разреждане дава възможност да се изчисли степента на дисоциация при различни концентрации, ако е известно, че константата на дисоциация, и обратно.

Константата на дисоциация не зависи от концентрацията на смесените реагенти за реакцията и винаги ще бъде постоянна.

Но силни електролити закона за действието на масите не е приложим. Как може да се държи силни електролити в разтвор?

Ако могат да бъдат пренебрегвани в разтвор на слаби електролити електролитни сили на взаимодействие по отношение на силни електролити не го правят. Ion-йонни сили на привличане и отблъскване са доста големи, и те са причината за отклонението на разтвори на силни електролити от закона за действието на масите.

Ако по-ниските електроди в разтвора, свързан към източник на електрически ток, на противоположно заредени йони започнат да се движат в противоположни посоки. Където всеки йон има тенденция да избягат от йонен атмосферата, но атмосферата оставя го дърпа назад, при което йон движение забавя sledovatelnosnizhaetsya брой йони преминават през разтвор в единица време. Колкото по-висока концентрация на разтвор, толкова по-силен инхибиторен ефект на йонната атмосферата, по-малките проводимостта на разтвора. Следователно, изглежда, че с увеличаване на концентрациите на броя на йони в разтвора се намалява, но всъщност дисоциация на всяка концентрация е пълна, така че електрическата проводимост се определя само чрез измерване на видимата дисоциационна степен.

Равновесие в електролитни разтвори остава непроменено, докато външните условия не се променят. Промяна условия предполага равновесие промяна в една или друга посока (Принцип на Льо Шателие-Браун).

Ние прилагаме закона за действието на масите:

Следователно има постоянна при дадена температура в електролитен разтвор на умерено разтворим продукт на неговите йонни концентрации. Тъй като тази стойност се характеризира способността за разтваряне на електролита, то се нарича PR разтворимост продукт.