Действителната скорост - химическа реакция - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
вярно Скоростта на химическа реакция е производно на концентрация във времето. [1]
Както изразено чрез средно и вярно скоростта на химичните реакции. [2]
За определяне на действителната скорост на химическа реакция (VL), намиране на достатъчна концентрация на деривата на всяко едно вещество участва в реакционно време. [3]
Следователно, за да се оцени истински химична реакция скорост в даден момент трябва да се приема първата производна на времето на концентрация. [4]
По този начин, е интересно да се изследва връзката между действителната скорост на химическа реакция и появата на физически транспорт да се определи експресията на общия процент превръщане (на единица обем на реактора или за единица тегло на катализатора), които могат след това да се приложи към изчисленията на реактора съгласно метода, описан в II и IV глави. [5]
Чрез определяне на границата на точност, с които да се определи действителната скорост на химическата реакция. и отговорно. DFA / Pn в дифузия слой, дебитите са подходящи за дадена стойност набор X. Например, ако експериментална точност на определянето на скоростта на реакцията трябва да бъде повече от 110%, съпротивлението на дифузия може да се пренебрегне. [6]
Предполагаме, че скоростта на процеса зависи както от истинския курс на химическа реакция. и от масовата скорост на предаване. [7]
Това осигурява предпоставките разглеждат като реакция реактор поток зона с потоци на входящо разтваряне в течните компоненти и изграждането на модели влиза истинската скоростта на химична реакция. се определя специфично атомен механизъм взаимодействие, характерни за хомогенни системи. [8]
От тази формула следва, че дълбочината на проникване на веществото в порестата химически активния материал за това е съотношението на неговата молекулна дифузия скорост D на истинската скоростта на химични реакции К. [9]
Ако вземем промяната в концентрацията на безкрайно период от време, ние получаваме израз на истинската скорост на химична реакция, в даден момент. [10]
Същите идеи и техники, които са били използвани в теорията за топлинна запалване за хомогенни реакции, сега ние се отнасят до въпроса за топлинния режим на хетерогенни екзотермична реакция. За разлика от хомогенни реакции тя се крие във факта, че в този случай скоростта на реакцията не може да се увеличи за неопределено време по-дълго, до най-високите температури. Хетерогенни скорост химически процес се дефинира като действителната скорост на химическата реакция на повърхността и скоростта на подаване на реагентите до повърхността на молекулна дифузия или конвек- ционния. При ниски температури, докато скоростта на реакцията е малък в сравнение с скорост на дифузия (кинетичната региона) на, общо скоростта на процеса се определя от истинските кинетиката на повърхността и се увеличава експоненциално с температура по закона на Арениус. Но този растеж може да продължи само толкова дълго, колкото скоростта на реакцията няма да стане сравнима със скоростта на дифузия. В бъдеще този процес влиза в региона на дифузия, където скоростта му е изцяло определя от скоростта на дифузия и само много леко с повишаване на температурата. В такава скорост на топлина освобождаване, в зависимост от температурата и, при определени условия на отвеждане на топлината, има три стационарна термичен режим, от които средната стойност е нестабилна, горната част съответства на реакцията в дифузията и долната част - в кинетична региона. повърхност Възпалението представлява рязък преход от долната към горната стационарни термични условия. Обратната прехода от горната към долната термичен режим също се появява внезапно в критично състояние изчезването, не съвпада с условието за запалване. [11]
Първият етап на процеса се определя от физикохимичните свойства на горивната смес и втория етап - дифузия и топлина трансфер. В зависимост от съотношението на скоростта на своите два етапа са разграничени два маргинална зона. Първият от тях - кинетична - скоростта на реакцията е много по-малка от скоростта на дифузия на реагентите и наблюдаваната скорост на процеса съвпада с истинската честота на химични реакции. Във втория регион - дифузия - скорост на процеса се определя изцяло от прехвърлянето на вещества в зоната на горене, и е ограничена от фактор на хидродинамичен естеството и предимно отместването. [12]
наблюдавани макроскопски реакционни кинетика ще се подчиняват уравнения, които могат да бъдат получени от това, само процесите на дифузия и по този начин няма да се отрази на действителната скорост на химическата реакция на повърхността на катализатора. В този случай казваме, че процесът е в района на дифузия. Процесът, при уравнението на първата реакция цел често се описва, тъй като скоростта на дифузия е директно пропорционална на концентрацията. [14]
Последното обстоятелство предполага висока кинетична енергия на молекулите бомбардират стената на съда. Молекулно теория кинетична Env разработен Clausius, Максуел и В oltsmanom, позволява да се изчисли средната скорост на движещи се молекули, броят на максимална Collision зависимост от броя на молекулна концентрация, температура, и така нататък. Това също така не се отнася само за газове, но и разтвори, които са в химични реакции. По този начин, има драматична разлика между общия брой на сблъсъци, които могат да бъдат преброени, и вярно скоростта на химична реакция. [15]
Страница: 1 2