Цели на химическата равновесие
Химическа равновесие и принципите на неговото изместване (Принцип на Льо Шателие-Браун)
В обратими реакции състоянието на химично равновесие може да се случи при определени условия. Това е състояние, при което скоростта на обратна реакция става равна на скоростта на реакцията напред. Но, за да се измени баланса в една или друга посока, е необходимо да се променят условията на реакцията. принцип изместване равновесие - на принципа на Льо Шателие.
1. Външно влияние върху система в равновесие, като това води до изместване на равновесието в посоката, в която се отслабва ефекта, произведен от удара.
2. С увеличаване на концентрацията на един от реагиращи вещества равновесие смени към потока на веществото, с намаляващи концентрации, равновесието се измества към образуването на веществото.
3. При повишаване на налягането, равновесието промени в посока на намаляване на количеството на газообразни вещества, т.е. натиск; когато равновесие на налягане се измества в посока на увеличаване на размера на газообразни вещества, т.е. по посока на увеличаване на налягането. Ако реакцията се провежда без промяна на броя на молекулите на газообразни вещества, налягането не засяга положението на равновесие в системата.
4. Когато температурата се повиши, равновесието се измества към ендотермичната реакция, температурата се понижава - страна на екзотермичната реакция.
Благодаря за принципи ръководят "Start химия" Kuzmenko, СИ Eremin VV Попков VA
УПОТРЕБА работа на химическо равновесие (по-рано A21)
Химическа равновесие в системата
H2S (ж) ↔ Н2 (д) + S (Z) - Q
Изместен към реакционните продукти по време на
Rise 1. налягането
2. повишена температура
3. понижено налягане
4. Използване на катализатора
Обяснение: Първо, помисли за реакцията на всички вещества са газове и отдясно на двете молекули на продуктите и на лявата само един, като реакцията е ендотермичен (-Q). Затова смятаме, че промяната в налягането и температурата. Ние трябва да се балансът е изместен в посока на продуктите на реакцията. Ако увеличим натиска, равновесието ще се измести в посока на намаляване на силата на звука, а именно в посока на реагенти - ние не се вписват. Ако се повиши температурата, равновесието се измества в посока на ендотермична реакция, в този случай по посока на продукти, както се изисква. Правилният отговор - 2.
Химическа равновесие в системата
SO3 (ж) + NO (ж) ↔ SO2 (ж) + NO2 (ж) - Q
измести към образуване на реагентите в:
1. нарастващи концентрации на NO
2. нарастващи концентрации на SO2
3. повишаване на температурата
4. Повишаване на налягането
Обяснение: всички вещества газове, но обемът на дясна и лява страна на уравнението са равни, така че няма да се отрази на натиска върху баланса в системата. Ние считаме, че промяната на температура: температурата се повиши, равновесието се измества към ендотермичната реакция, само за да се отстрани на реагентите. Правилният отговор - 3.
2NO2 (ж) ↔ N2O4 (ж) + Q
на нов баланс ляво ще допринесе
Увеличение 1. Налягане
2. Повишена концентрация на N2O4
3. готовност
4. инжектиране на катализатора
Обяснение: обърнете внимание на факта, че обемът на газообразни вещества в лявата и дясната страна на уравнението не са равни, така че промяната на налягането ще се отрази на баланса в системата. А именно, когато равновесието на налягане е изместен към намаляване на количеството на газообразни вещества, т.е. надясно. Ние не се вписват. Реакцията е екзотермична, поради промяната на температурата ще се отрази на равновесие на системата. Чрез понижаване на температурата на остатъка ще се измести в посока на екзотермичната реакция, която също е прав. С увеличаване на концентрацията на N2O4, равновесието се измества в посока на потока на веществото, който е вляво. Правилният отговор - 2.
2Fe (т) + 3H2O (ж) ↔ 2Fe2O3 (и) + 3H2 (ж) - Q
равновесната преминаването към реакционните продукти по време на
Rise 1. налягането
2. Приложение катализатор
3. Добавянето на желязо
4. Добавяне на водата
Обяснение: Броят на молекули в ляво и в дясно страни на една и съща, така че промяната в налягането влияние на баланса в системата няма да бъде. Разглеждане на увеличението на концентрацията на желязо - равновесие трябва да се измества в посока на потока на веществото, която е вдясно (в посока на реакционните продукти). Правилният отговор - 3.
H2O (ж) + C (т) ↔ Н2 (д) + CO (д) - Q
преминаване към формирането на продукти, в случай
1. Повишаване на налягането
2. Повишаване на температурата
3. Увеличаване на времето за протичане на процеса
4. Заявленията Catalyst
Обяснение: Промяната в налягането няма да се отрази на баланса в системата, тъй като не всички вещества са газообразни. Тъй като температурата се повишава, равновесието се измества към ендотермична реакция, т.е. отдясно (в посока на образуване на продукта). Правилният отговор - 2.
Когато налягането премине химически равновесие към системата за продукт:
1. CH4 (ж) + 3S (т) ↔ CS2 (ж) + 2H2S (ж) - Q
2. C (т) + CO2 (г) ↔ 2CO (ж) - Q
3. N2 (ж) + 3H2 (ж) ↔ 2NH3 (ж) + Q
4. Са (HCO3) 2 (т) ↔ СаСО3 (т) + CO2 (г) + H2O (ж) - Q
Обяснение: от реакцията на 1 и 4, като изменението на налягането не е засегната, тъй като не всички от участващите вещества са в газообразно състояние, в Уравнение 2 в дясната и лявата страни на един и същ брой молекули, така че налягането няма да се отрази. 3. провери уравнение остава: при равновесие на налягане трябва да се измества в посока на намаляване на размера на газообразни вещества (4 надясно молекули оставени 2 молекули), т.е. по посока на реакционните продукти. Правилният отговор - 3.
Той не влияе на промяната на равновесието
Н2 (д) + I2 (ж) ↔ 2HI (Z) - Q
1. повишаване на налягането и добавяне на катализатор
2. повишаване на температурата и добавяне на водород
3. намаляване на температурата и добавянето на йодоводород
4. Добавяне на йод и водород допълнение
Обяснение: дясната и лявата части на количеството на газообразните вещества са идентични, така че промяната на налягането повлияе на баланс в системата няма, няма да бъдат засегнати, и добавяне на катализатор, защото веднага след като се добави катализатор за ускоряване на директна реакция, и след това веднага се обърне и баланс в системата ще бъде възстановено. Правилният отговор - 1.
За преместване в равновесие реакция надясно
2NO (ж) + 2 (г) ↔ 2NO2 (д); делтан °<0
1. Catalyst
2. готовност
3. декомпресия
4. Намаляване на концентрацията на кислород
Определения: понижаване на концентрацията на кислород в равновесие ще се измести към реагентите (вляво). Понижаването на налягането ще се измести равновесието в полза на намаляване на количеството на газообразни вещества, който е точно. Правилният отговор - 3.
Добив на продукта екзотермично
2NO (ж) + 2 (г) ↔ 2NO2 (ж)
докато повишаване на температурата и намаляване на налягането
4. Първото увеличение и след това да се понижат
Обяснение: температурата се повишава, равновесието се измества към ендотермична реакция, т.е. към продуктите, и чрез намаляване на равновесие налягане измества в посока на увеличаване на размера на газообразни вещества, т.е. също наляво. Следователно, добив продукт е намален. Правилният отговор - 2.
Повишен добив на метанол в реакцията
CO + 2Н2 ↔ СН3ОН + Q
1. Повишаването на температурата
2. инжектиране на катализатора
3. Въвеждането на инхибитора
4. Повишаване на налягането
Обяснение: повишава налягането, равновесието се измества към ендотермична реакция, т.е. към реагентите. Увеличаването на налягането измества равновесието към намаляване на размера на газообразни вещества, т.е. в посока на образуване на метанол. Правилният отговор - 4.
Задачи за независим решение (отговорете по-долу)
CO (ж) + H2O (ж) ↔ CO 2 (г) + Н2 (д) + Q
смени химически равновесие към реакционният продукт ще допринесе
Намаляване 1. налягането
2. увеличаване на температурата
3. Повишената концентрация на въглероден окис
4. Повишаване на концентрацията на водород
2. В система на равновесие с нарастващ натиск измествания спрямо реакционните продукти
1. 2CO2 (ж) ↔ 2CO (ж) + 2 (г)
2. С2Н4 (ж) ↔ C2H2 (ж) + Н2 (д)
3. PCL3 (ж) + Cl2 (ж) ↔ PCL5 (ж)
4. Н2 (д) + Cl2 (ж) ↔ 2HCl (ж)
3. Химически равновесие в системата
2HBr (ж) ↔ Н2 (д) + Br2 (ж) - Q
се измества в посока на реакционните продукти по време на
Rise 1. налягането
2. повишена температура
3. понижено налягане
4. Използване на катализатора
4. Химично равновесие в системата
C2H5OH + CH3COOH + H2O ↔ SN3SOOS2N5 + Q
изместен към реакционните продукти по време на
1. Добавянето на вода
2. Намаляване на концентрацията на оцетна киселина
3. Увеличаването на концентрациите на естер
4. При отстраняване естер
5. Химично равновесие в системата
2NO (ж) + 2 (г) ↔ 2NO2 (Z) + Q
е изместен към образуване на реакционен продукт на
Rise 1. налягането
2. повишена температура
3. понижено налягане
4. Използване на катализатора
6. Химично равновесие в системата
СО2 (г) + С (твърдо вещество) ↔ 2CO (ж) - Q
се измества в посока на реакционните продукти по време на
Rise 1. налягането
температура 2. Намаляване
3. Увеличаването на концентрацията на СО
4. повишаване на температурата
7. промяна на налягането няма да се отрази на състоянието на химическата равновесието в системата
1. 2NO (ж) + 2 (г) ↔ 2NO2 (ж)
2. N2 (ж) + 3H2 (ж) ↔ 2NH3 (ж)
3. 2CO (ж) + 2 (г) ↔ 2CO2 (ж)
4. N2 (ж) + 2 (г) ↔ 2NO (ж)
8. В система с увеличаване на налягането на химично равновесие ще се движи в посока на изходните материали?
1. N2 (ж) + 3H2 (ж) ↔ 2NH3 (ж) + Q
2. N2O4 (ж) ↔ 2NO2 (Z) - Q
3. CO2 (г) + Н2 (д) ↔ CO (ж) + H2O (ж) - Q
4. 4HCl (ж) + 2 (г) ↔ 2H2O (ж) + 2Cl2 (ж) + Q
9. Химично равновесие в системата
C4H10 (ж) ↔ S4N6 (ж) + 2Н2 (ж) - Q
се измества в посока на реакционните продукти по време на
1. повишена температура
температура 2. Намаляване
3. Използване на катализатора
4. Намаляване на концентрацията на бутан
10. Състоянието на химично равновесие в системата
Н2 (д) + I2 (ж) ↔ 2HI (ж) -Q
Увеличение 1. Налягане
2. Повишаването на концентрацията на йод
3. Повишаването на температурата
4. Температура Намалете
1. Комплект кореспонденция между уравнение химични реакции и равновесие обем химически с увеличаване на налягането в системата.
Реакцията на заместване на Уравнение химически равновесие
А) N2 (ж) + 2 (г) ↔ 2NO (ж) - Q 1. смени към реакцията напред
B) N2O4 (ж) ↔ 2NO2 (Z) - Q 2. изместен към обратната реакция
B) СаСО3 (TV) ↔ СаО (TV) + CO2 (г) - Q 3. Не компенсира настъпва равновесие
R) Fe3O4 (TV) + 4CO (ж) ↔ 3Fe (TV) + 4CO2 (ж) + Q
2. Поставете кореспонденцията между външните влияния върху системата:
СО2 (г) + С (твърдо вещество) ↔ 2CO (ж) - Q
и преместване на химическо равновесие.
Външно Обем на въздействието на химически равновесие
А. Увеличаващи се концентрации на СО 1. смени към реакцията напред
Б. 2. Увеличение в температурни отмествания към обратната реакция
V. 3. намаляване на налягането настъпва равновесие промяна
Ж. Приложение на катализатора
3. Задайте кореспонденцията между външните влияния върху системата
НСООН (ж) + S5N5ON (х) ↔ NSOOS2N5 (ж) + H2O (ж) + Q
и преместване на химическо равновесие.
Външно Обем на въздействието на химически равновесие
А. прибавяне на НСООН 1 смени към реакцията напред
Б. на налягане 2. изместен към обратната реакция
V. 3. разреждане изместване водния баланс настъпва
Г. Повишаването на температурата
4. Задайте кореспонденцията между външните влияния върху системата
2NO (ж) + 2 (г) ↔ 2NO2 (Z) + Q
и преместване на химическо равновесие.
Външно Обем на въздействието на химически равновесие
1. намаляване на налягането измествания спрямо реакцията напред
2. Б. Повишаване на температурата изместен към обратната реакция
Б. повишаване на температурата NO2 3. Не компенсира настъпва равновесие
Г. Добавяне на O2
5. Задайте кореспонденцията между външните влияния върху системата
4NH3 (ж) + 3O2 (ж) ↔ 2N2 (ж) + 6H2O (ж) + Q
и преместване на химическо равновесие.
Външно Обем на въздействието на химически равновесие
А. 1. понижаване на температурата, изместено към реакцията напред
Б. на налягане 2. изместен към обратната реакция
Б. Увеличаване на концентрацията на амоняк в равновесие възниква 3. отклонение
G. Отстраняването на водна пара
6. Определете кореспонденцията между външните влияния върху системата
WO3 (TV) + 3H2 (ж) ↔ W (TV) + 3H2O (ж) + Q
и преместване на химическо равновесие.
Външно Обем на въздействието на химически равновесие
А. 1. повишаване на температурата измествания спрямо реакцията напред
Б. на налягане 2. изместен към обратната реакция
Б. Използване на катализатор 3. равновесие смяна настъпва
G. Отстраняването на водна пара
7. Определете кореспонденцията между външните влияния върху системата
С4Н8 (ж) + Н2 (д) ↔ C4H10 (т) + Q
и преместване на химическо равновесие.
Външно Обем на въздействието на химически равновесие
А. 1. Увеличаване отмествания на концентрацията на водород към реакцията напред
Б. 2. Увеличение в температурни отмествания към обратната реакция
Б. на налягане 3. равновесие промяна настъпва
Ж. Приложение на катализатора
8. Комплект кореспонденция между химическа реакция уравнение и едновременна промяна на параметрите на системата, което води до промяна на химически равновесие към реакцията напред.
Реакция уравнението Промяна на настройките на системата
А. Н2 (д) + F2 (Z) ↔ 2HF (ж) + Q 1. Повишаването на температурата и водород концентрация
Б. Н2 (д) + I2 (TV) ↔ 2HI (ж) температура -Q 2. Намаляване и концентрацията на водорода
Б. CO (ж) + H2O (ж) ↔ CO2 (г) + Н2 (д) + Q 3. повишаване на температурата и намаляване на концентрацията на водород
G. C4H10 (ж) ↔ C4H6 (ж) + 2Н2 (ж) -Q 4. Намаляването на температурата и увеличаване на концентрацията на водород
9. Комплект кореспонденция между уравнение химични реакции и равновесие обем химически с увеличаване на налягането в системата.
Реакция уравнение посоката химически равновесие изместване
А. 2HI (ж) ↔ Н2 (д) + I2 (TV) 1 се измества към реакцията напред
Б. С (ж) + 2S (ж) ↔ CS2 (ж) 2. изместен към обратната реакция
Б. C3H6 (ж) + Н2 (д) ↔ C3H8 (ж) 3. равновесие промяна настъпва
G. Н2 (д) + F2 (Z) ↔ 2HF (ж)
10. Комплект кореспонденция между химична реакция уравнение и едновременно промяна на неговата среда, което води до промяна на химичното равновесие към реакцията напред.
Уравнение условия на реакцията на климата
А N2 (ж) + Н2 (д) ↔ 2NH3 (ж) + Q 1. Повишаването на температурата и налягането
Б. N2O4 (ж) ↔ 2NO2 (ж) -Q 2. Намаляване на температурата и налягането
Б. CO2 (г) + C (TV) ↔ 2CO (ж) + Q 3. повишаване на температурата и намаляване на налягането
G. 4HCl (ж) + 2 (г) ↔ 2H2O (ж) + 2Cl2 (ж) + Q 4. Намаляване на повишаването на температурата и налягането
Отговори: 1 - 3 2 - 3 3 - 2 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2 9 - 1, 10 - 1