Арсен - Безплатни онлайн енциклопедия - Енциклопедия & речник

Арсен (лат. Arsenicum)

Както, химичен елемент от група V от периодичната таблица, за атомен номер 33, атомно тегло 74,9216; кристали стомана-сив цвят. Елементът се състои от един стабилен изотоп 75 As.

Исторически информация. Природни съединения с серен M. (orpiment AS2 S3. Realgar AS4 S4) са известни народи на стария свят, които използват тези минерали като лекарства и багрила. И продуктът се известен попарване сулфиди М. - М. оксид (III) AS2 О3 ( «бяло М."). Наименование arsenikón вече намери в Аристотел; тя е направена от гръцки. Arsen - силни, смели, и служи да индицира съединения, M. (им силен ефект върху тялото). Руски име се смята, че произлиза от "мишка" (чрез използване на лекарства, за да унищожи М. мишки и плъхове). Първи М. хлабаво дължи на Алберт Велики (Вж. Алберт Велики) (1250). В 1789, М. А. Лавоазие включена в списъка на химическите елементи.

Малки количества от М., необходими за живота. Въпреки това, в райони на областта, М. и дейности на младите вулканични почви на места съдържат до 1% M с асоциирани болести по добитъка, унищожаване на растителност. Натрупване на М е особено характеристика на ландшафта на степи и десерти, в почвата, където М е неактивен. В влажен климат М. лесно отстранен от почвата.

В жива материя, средно от 3 х 10 5 М% в реки 3 · 10 -7%. М. предлаганите реките в океана, се нанася сравнително бързо. Морската вода е само 1 х 10 7 М%, но в глини и шисти 6.6 х 10 4%. Седиментна желязна руда, Феромарганец възли често са обогатени с М.

Физични и химични свойства. М. има няколко алотропна модификации. При нормални условия, най-устойчиви т.нар метал или сив, М. (α-As) - сиво-стомана крехък кристален маса; свеж фрактура има метален блясък, въздухът бързо избледнява, т.е.. к. тънък филм покритие AS2 О3. Кристалната решетка на ромбоидни сив М. (а = 4,123 А, ъгъл а = 54 ° 10 ', х = 0.226), пластове. Плътност 5,72 грама / cm3 (при 20 ° С), електрическо съпротивление от 35 х 10 -8 ома .m. или 35 х 10 -6 ома .See. температурен коефициент на електрическо съпротивление от 3.9 х 10 -3 (0 ° -100 ° С), по Бринел 1470 MN / т2 или 147 кгс / mm 2 (3-4 Mohs); М. диамагнитната. При атмосферно налягане М. сублимира при 615 ° С без топене, т. К. A тройна точка (вж. Диаграма на фазите) α-Като лежи в 816 ° С и налягане 36 атм. Par М. състои от до 800 ° С от AS4 молекули. над 1700 ° С - само AS2. Кондензацията на парата върху повърхността на М. охлажда течен въздух се образува жълт М. - прозрачен, мека като восък кристали, с плътност от 1,97 гр / см 3 от свойства, подобни на бял фосфор. Под действието на светлина или при леко загряване влизането на добре известни Грей М. стъкловидни аморфни изменения: Кафяви М. М. и който при температура над 270 ° С се превръщат в сиво М.

външен електронен конфигурация 3d 10 атом М. 4s 4P 3. 2 М. В съединения има окисление 5 и + 3 - 3. М. Грей много по-малко химически активни от фосфор. При нагряване на въздуха над 400 ° С М. свети, образувайки AS2 О3. С халогена М. свързва директно; при нормални условия AsF5 - газ; AsF3. AsCl3. AsBr3 - лесно летливи безцветна течност; AsI3 и AS2 L4 - червени кристали. При нагряване с серни М. сулфиди получени: оранжево-червен AS4 S4 и лимонено жълто AS2 S3. Бледо жълт сулфид се утаява AS2 S5 чрез преминаване Н2 S в охладен с лед разтвор на арсен киселина (или негови соли) в димяща солна киселина: 2H3 AsO4 + 5H2 S = AS2 S5 + 8H2 О; около 500 ° С се разлага до AS2 S3 и сяра. Всички сулфиди М. неразтворими във вода и разредени киселини. Силни окислители (смес от HNO3 + HCI, солна киселина + KClO3) се превръща в смес от H3 AsO4 и H 2SO 4. Сулфидният AS2 S3 лесно разтворими сулфиди и полисулфиди амониев и соли на алкални метали, които киселина - H3 AsS3 tiomyshyakovistoy и tiomyshyakovoy H3 AsS4. С кислород дава М. оксиди: M. оксид (III) AS2 О3 - арсенова анхидрид оксид и M. (V) AS2 О5 - арсенов анхидрид. Първият от тях е оформен чрез действието на кислород на AM или сулфиди, например 2As2 S3 + 9O2 = 2As2 3 + 6SO2. AS2 О3 пари се кондензират в безцветна стъкловидна маса, която с течение на времето става непрозрачен поради образуването на малки кристали на кубичен система, плътност 3,865 гр / см 3. плътност на парата съответства на формула AS4 О6. над 1800 ° С пара се състои от AS2 О3. В 100 г вода се разтваря 2,1 грама AS2 3 (при 25 ° С). М. оксид (III) - амфотерно съединение, с преобладаване на киселинни свойства. Известни соли (arsenites) съответните киселини ortomyshyakovistoy H3 AsO3 и metamyshyakovistoy HAsO2; киселини самите не са получени. Водоразтворимият arsenites само алкални метали и амониеви. AS2 О3 и arsenites обикновено редуктори (например, AS2 3 + 2I2 + 5H2 О = 4Hi + 2H3 AsO4), но може да бъде окисление (например, AS2 3 + 3C = 2As + 3CO).

М. оксид (V) се получава чрез нагряване на арсен киселина H3 AsO4 (200 ° С). Той е безцветен, около 500 ° С се разлага до AS2 О3 и O2. Арсен киселина се получава чрез действието на концентрирана HNO3 при Както или AS2 О3. сол арсен киселина (арсенат) са неразтворими във вода, с изключение на соли на алкални метали и амониеви соли. Известни соли, киселини, отговорни ortomyshyakovoy H3 AsO4. metamyshyakovoy HAsO3. и piromyshyakovoy Н4 AS2 О7; Последните две киселини не са получени в свободно състояние. Когато кондензиран метал М. предимно форми на съединение (арсенид).

Получаването и използването. М. произвежда търговски чрез нагряване арсен пирит:

или (рядко) с намаляване AS2 O3 въглища. И двата процеса са в реторти на огнеупорен глина, свързани към приемника за кондензиране изпарения М. арсен триоксид се получават чрез окислителни печене руди или арсен като страничен продукт печене руди, почти винаги съдържащ М. В оксидативен калцинирането образуваната чифт AS2 О3. който се кондензира в водосборни камери. Суровият AS2 О3 се пречиства чрез сублимация при 500-600 ° С Пречистената AS2 O3 се използва за производството на MG и подготовката си.

М. малки допълнения (0,2-1,0% тегловни) се въвеждат в резултата, който служи за производството на пистолет фракция (AM увеличава напрежението на разтопеното олово повърхност, така че фракцията получава форма близка до сферичната М. малко увеличава якостта на олово ). Като частично заместване на антимон М. част на някои бабитов и тип метали.

Pure М. не токсичен, но неговите съединения са разтворими във вода или могат да останат в разтвор под действието на стомашния сок, изключително отровен; Арсен е особено опасна водород. От съединенията, използвани в производството на най-токсичен М. арсенова анхидрид. М. смес съдържа почти всички сулфидни руди на цветни метали и желязо (сяра) пирит. Следователно, когато оксидативен калцинирането, заедно със сяра SO2 анхидрид. винаги образува AS2 О3; голямата част от него се кондензира в димните канали, но без или с ниска ефективност на пречиствателни станции отработените газове увлече пещ rudoobzhigatelnyh значителни количества от AS2 О3. Net М. макар и да не са токсични, но когато се съхранява във въздуха винаги е покрит с едно докосване на отрова AS2 O3. При липса на подходяща вентилация изключително опасни ецване метали (желязо, цинк) техническа сярна или солна киселина, съдържаща примеси М. т. К. е така образуваната арсенова водород.

М. медицина. М. Органични съединения (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) се използват главно за лечение на сифилис и протозойни заболявания. Неорганични лекарства М. - натриев арсенит (натриев арсенат), калиев арсенит (myshyakovistokisly калий), арсенова анхидрид AS2 О3. предписана като тонизиращо и тоник. Когато се прилага локално, препарати от М. неорганична некротичен ефект могат да предизвикат дразнене без предварително защо този процес е почти безболезнена; Този имот, който е най-силно изразено в AS2 O3. използва в стоматологията за унищожаване на зъбната пулпа. Неорганични М. препарати се използват също за лечение на псориазис.

Изкуствени радиоактивни изотопи M. 74 Както (Т 1/2 = 17.5 дни) и 76 като (Т 1/2 = 26.8 часа) се използват за диагностични и терапевтични цели. С тяхна помощ се усъвършенства локализацията на мозъчни тумори и определяне на степента на ефективност на отстраняването им. Радиоактивно М. понякога се използва при заболявания на кръвта и други.

Мерки за предотвратяване на производството на отравяне трябва да бъдат насочени основно към механизация, запечатване и обезпрашителни процес, създаването на ефективна вентилация и осигуряване на работниците с лични предпазни средства срещу прах. Необходимостта от редовни медицински прегледи на работниците и служителите. Предварителните медицински прегледи се извършват на рецепцията на работа, и да работи - на всеки шест месеца.

Лит. Remi G. неорганична химия Course, транс. с него. Vol. 1, М. 1963, стр. 700-712; Погодин SA Арсен. в книгата. Кратко Химическа енциклопедия, т 3, М. 1964 .; Вредни вещества в индустрията, в рамките на общия брой. Ед. N. V. Лазарева, шесто издание. ч. 2, L. 1971.

Голяма съветска енциклопедия. - М. съветски Енциклопедия 1969-1978