Аморфен силициев двуокис - Референтен химик 21

Аморфен силициев двуокис е на базата на редица минерали, халцедон, опал, ахат и др. Кварцов пясък в голям количествен Зах използвани в производството на стъкло. цимент, порцелан и така нататък. [c.416]

Аморфен силициев двуокис. Кварцово стъкло [c.36]

Аморфен силициев двуокис се намира под формата на инфузорна пръст (Триполи). д. долните остатъци водорасли. Поради порьозността на висока повърхностна и разклонени трепела необходими като носител на катализатора чрез импрегниране това нитроглицерин, динамит получен. [C.329]

Сравнение на ефективни такси за силициеви проби 4-6 в Таблица. 4, е лесно да се отбележи, че при относително ниска плътност неутронен поток 6,2-10 неутрони / cm аморфен силициев диоксид очевидно частично кристализира. В същото време при поток 2.2-10 ° неутрони плътност / cm кристализация кварц стъкло се изключва, очевидно поради съвпадение на нивото на електронна енергия в твърдо първоначалното състояние и след неутронно облъчване. В първия случай, абсорбцията на неутрони от кварцово стъкло е свързан. както се вижда от енергия наплива. достатъчен, за да се прекъсне връзките 51 - O, но твърде малък, за да се избегне кристализация. Това може да се сравни с нагряване при температура под температурата на омекване на стъкло (Fluence на 6.2 10 неутрони / cm) и над тази температура (2.2-10 неутронен поток / см плътност). По този начин. абсорбция на радиация може да доведе, в зависимост от интензивността и аморфизация и обратно, кристализация, т. е. намаляване на електронна енергия, увеличаване на йонизация на връзките. [C.140]

Химични модификации активност 5102 нараства от кварц да кристобалит, tridymite, и по-специално до аморфен силициев диоксид. [C.101]

Чрез аморфен силициев диоксид, не притежава кристална решетка. са силициев диоксид и кварцово стъкло. [C.36]

Аморфен-силициев диоксид (воден и безводен) се намира в природата в различни минерали и могат да бъдат получени по изкуствен начин. Естествените хидрати са силика група минерали опал obsh, състава ZYug pNgO. Един фа р ноември л ноктопластика аморфен силициев диоксид е силициев двуокис, получен чрез дехидратиране гел силициев двуокис. [C.97]

В общи линии, аморфен силициев диоксид може да бъде разделена на три вида [c.38]

Аморфен силициев двуокис кварц [С.16]

Безводен аморфен силициев диоксид притежаващ анизотропна микропореста структура. Този клас включва влакнести или плоча, силициев диоксид. [С.28]

Смята се, [97], което всъщност не е аморфен силициев диоксид е аморфен и се състои от подредени кристални микрорайони или изключително малък размер, който внимателно проучване на рентгенова дифракция показват очевидно кристобалит структура. Въпреки това, ако конвенционалната проучване дифракция на материал, получен за разлика от макроскопски кристали само широка лента в отсъствието на мултиплет върхове. Ето защо, тази книга, подобни на силициев диоксид е известен като аморфна. [C.38]

Наблюдавано е, [57], че водата кристализира на аморфен силициев двуокис кварц чрез междинни фази - кристобалит, keatite и при температура 335 ° С в продължение на 840 часа под налягане от 1055 кг / см в продължение на 18 часа йодо налягане 3165 кг / см. [C.43]

Степента на генерираното напрежение преодоляване страница uktur зависи от структурен мобилността на съответните вериги или пръстени. Дехидроксилиране процес поток съгласно тази схема е възможно благодарение на гъвкавостта на връзки 51-0-51 поради конформация-мация трансформации във формирането аморфен силициев диоксид полимерните вериги и цикли. Образование disiloksanovyh отношения схема ОН ОН О [c.61]

Силиконовата оксид (IV) се нарича р е м и д m д ч ф съм Това -. Твърдият огнеупорен материал. Той е широко разпространен в природата по два начина 1) в р и а т а л л и ч е с к и г силициев двуокис -. Във формата на минерална кварц и неговите разновидности (кристал халцедон, ахат, Jasper, кремък) кварц представлява основата на кварцов пясък обикновено се използва в строителството и в силикат 2) аморфен силициев диоксид - минерално-опал структура 8102 форми на yaNoO zsmlistymi yupfiogo силикагел се кизелгур, Триполи (инфузорна пръст) например изкуствена аморфен силициев диоксид може да бъде силициев диоксид. [C.140]

Silica ЗП - аморфен силициев диоксид, получен чрез облъчване с бързи неутрони аморфен силициев диоксид или кристални видове. Плътността на източника на аморфен силициев диоксид се увеличава, и кристала - се намалява. Silica М -abilen топлина гнездо и се движи, когато са изложени на кварц при 930 ° С в продължение на 16 часа. Плътността му е 2.26 в сравнение със стойността на 2.20 за силикагел стъкло или силиций mikroamorfnyh видове [53]. Всъщност М силициев диоксид, получен от някои кристални форми могат да се различават леко. [C.38]

Различните кристални модификации ZYua като аморфен силициев диоксид са неорганични хетеро-верижни полимери. Във всички форми (с изключение stishovite) структурен мотив е силиций-кислород тетраедри в центъра на редовен тетраедър а е силициев атом. и по върховете - кислородни атоми. Kremiekislorodpye тетраедри са свързани един с друг в техните върхове, т.е.. Е. Всеки кислороден атом е свързан към две силициеви атоми, които могат да бъдат представени в равнина [c.202]

Силикагел - силициева киселина хидрат Si02-ttH20 (аморфен силициев диоксид), произведен от водно стъкло разтвор Na2Si03 NA действие на солна киселина. Така получената утайка се промива, суши се, калциниран и натрошен до размер на частиците 2,8-7 mm (силика XK марка). [C.87]

Силика гел от тяхната химическа природа, е хидратиран аморфен силициев диоксид (ZYug-INAO). Хидриран аморфен силициев диоксид - реактивен съединение с променлив състав, превръщането му стане чрез механизъм polikoideisatsii [13] [c.92]

Silica - силициев диоксид е във всички негови кристални форми. аморфна или хидратирани. Най-гъвкав аморфен порест силициева киселина, и техните структурни характеристики (големината на повърхността. Диаметър и обем на порите, размера на частиците и сила) може да варира в широк диапазон. Аморфен силициев двуокис има следните сортове аерозил - безводен, аморфен силициев диоксид chastshda получен при висока температура aerosilogeli (silochrome) - много чиста и геометрично хомогенна форма на порест аморфен силициев диоксид със специфична повърхност от 70-150 м / г силикагел - сухи гелове полисилициевата киселина (един от най- важни видове от аморфен силициев диоксид, търговски наличен) порест стъклени - специална форма на аморфен силициев двуокис. [C.249]

Тъй като обвинението в флуорит. сода и кварц се топи при по-ниска температура. отколкото е формирането на НПР е трудно синтероване в ротационна пещ. Това може да се избегне чрез въвеждане на таксата не е кварц и аморфен силициев диоксид (инфузорна пръст Триполи.) - оказва се, не да съществува, и сухото спецификацията, която ви позволява да се запази motsess в ротационна пещ. [C.340]

Хидратиран аморфен силициев двуокис, в който структурата на всички или почти всички силициеви атоми, се съхраняват в един или повече хидроксилна група. Този тип полимер структура е оформена в случая, когато киселината или monokremnevaya oligokremnevye киселина концентрат и полимера се образува вода условие малък подкисляване разтвор, и при нормално или понижено температура. Сега се твърди, че при такива обстоятелства, силициевият диоксид се полимеризира до изключително малки сферични частици. диаметър по-малко от 20-30 А. Концентрация такива частици са свързани заедно в маса триизмерна гел, поддържане на водата в междините между частиците. Размерът на тези пропуски в близост до молекулярни и следователно са в състояние да задържа вода до температура от 60 ° С, по-горе, които могат да се десорбира вода. [C.39]

Въпреки това, в случая, когато гъста аморфен силициев диоксид се нанася върху голяма повърхност на насипен силициев диоксид от slaboperesyschennogo мономер разтвор. особено при висока температура и неутрално или алкално рН, количеството X е много малък. п - голям, и р = 1. Следователно, утаеният диоксид е плътен и почти безводен [С.15]

Киселина в неутрален разтвор обикновено е инертен, ако концентрацията на разтвора по отношение на аморфен силициев диоксид е под нивото на насищане. По този начин. monokremnevaya киселина присъства почти навсякъде - в повечето от естествен водата и живите организми - в концентрации от няколко части на милион. [С.22]

силициев диоксид концентрации са постигнати с 0.0002% от дроб Кения в разреден солен слюда и каолин, монтморилонит чрез разтваряне са до 0.0015% [36]. Когато морска вода е обогатен с разтворим силикагел, 0.0025%, в отсъствието на такива минерали в концентрацията на водата се поддържа на същото ниво през цялата година. Въпреки това, когато се прилага в разтвор силициев диоксид минерали отстраняват от разтвора и концентрацията падна до нивото на 0,0002-0,0015 ° / о, г. Д. Към концентрация получен чрез разтваряне на минерали. Както океанската вода. както е показано от множество измервания включва 0,0002-0,0010 5102%, то е вероятно, че тази стойност е равновесната разтворимост на колоиден алумосиликат в суспензията. Експериментално е доказано, че чист аморфен силициев диоксид, разтваря се във вода, дава концентрация 0,0100-0,011 7o monokremnevoy киселина, но в присъствието на многократно заредени катиони на метали (желязо, алуминий, и т.н.) Форма колоидни силикати със значително по-ниска концентрация monokremnevoy киселина. Ayler [37] показва, че добавянето на алуминиев катион намалява разтворимостта на аморфен силициев диоксид от около 0.0110 до по-малко от 0,0010% [С.25]