алуминиев бромид

Безводен алуминиев бромид е безцветно кристално вещество с т.т. 97,5 ° С; точка на кипене: 255 ° С

Твърдото вещество и течна фаза съществува като димер Al2 Br6. частично разлагане на AlBr3. в газова фаза масови спектри показват присъствието на ди-, тетра- и geksaform: Al2 Br6. AL4 Br12. Al6 Br18 съответно.

алуминиев бромид молекула структура Al2 Br6 представлява двойна тетраедри. който се намира в центъра на алуминиеви атоми са ковалентно свързани към бромни атоми [4].

връзка дисоциация енергия на Al-Br в молекулата, алуминиев бромид е около 358 кДж / мол [6].

Веществото е много хигроскопичен. въздух се разпространява лесно поглъщане на влага за образуване хексахидрат AlBr3 • 6H2 О [7]. Силно разтворим във вода, алкохол. въглероден дисулфид. ацетон [8]; плътност на воден разтвор при 20 ° С е, както следва: 1079,2 кг / m³ (10% разтвор), 1172.5 кг / m³ (20% разтвор) [9].

• Безводен алуминиев бромид реагира много енергично с вода освобождаване много топлина при разтваряне и частично хидролизиран:

А л B R 3 + 4 Н 2О ⇆ [A л (Н 2О) 4] 3 + 3 + B R - + 4H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _] ^ + 3Br ^ >>> [Г ( Н 2О) 4] 3 + + Н 2О ⇆ [A л (Н 2О) 3 (OH)] 2 + + Н 3 О + О) _] ^ + H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _ (ОН )] ^ + H_O ^ >>> При нагряване, воден разтвор на хидролиза може да се извърши напълно: А л B R 3 + 3 Н 2О = A л (ОН) 3 ↓ + 3 НВ г ↑ + 3H_O = Al (OH) _ \ ! \ стрелка надолу докато стигнете \! + 3HBr \! \ uparrow \! >>>

• Реагира с основи:

А л B R 3 + 3 N на ОН = А л (ОН) 3 ↓ + 3 N Б R + 3NaOH = Al (OH) _ \! \ Стрелка надолу докато стигнете \! + 3NaBr >>> А л B R 3 + 4 N една ОН = N на [а л (OH) 4] 3 + N Б R + 4NaOH = Na [Al (OH) _] + 3NaBr >>>

• Чрез преминаване сероводород през безводен алуминиев бромид разтвор във въглероден дисулфид утайка на комплексно съединение [10]:

А л B R 3 + H 2 S = А л B R 3 ⋅ Н2 S + H_S = AlBr _ >> \ cdot S >>>

• При високи температури разлага:

2 л B R 3 2 = A + B л г 2 3 = 2AL + 3Br _ >>> При нагряване, алуминиев бромид и алуминий в етапа на газ (1000 ° С), получен нестабилна алуминиев монобромид [2]. А л B R 3 + 2 л ⇆ 3 А л B R + 2AL \ leftrightarrows 3AlBr >>>

• С форми на литиево-алуминиев хидрид:

А л B R 3 + 4 L и Н = L I [Г H 4] + 3 L и B R + 4LiH = Li [ALH _] + 3LiBr >>>

• алуминиев бромид - силен електронна двойка акцептор (Lewis киселина) - лесно се свързва донорната молекула (в този случай, по-специално, прилагането му се намира в Organic Synthesis) [7]:

А л B R 3 + С2 Н5 B R → [C 2 H 5] + [A л B R 4] - + C_H_Br >> \ стрелкаНадясно Н _] ^ [AlBr _] ^ >>>

Водният разтвор може да бъде получено чрез реакция на алуминиеви чипове с бромоводородна киселина:

Умерено токсично съединение: LD50 (плъх) ≈ 1600 мг / кг (р.о.); LD50 (плъх) ≈ 815 мг / кг (i.p.) [15].