алкални метали

1) активно (алкални и алкалоземни метали) и образуват разтворими база

0 2Na + 2Н 2О → 2Na една ОН + Н 2 ↑ 0

(2Na 0 + 2Н 2О → 2Na 1+ + 2ОН 1+ Н2 0 ↑)

0 Са + 2Н 2О → Са 2 (ОН) 2 + Н 2 ↑ 0

(Са 0 + 2Н 2О → Са2 + + 2ОН 1- + Н 2 0 ↑)

2) средно метали активност окислени от вода при нагряване до оксид:

Zn + H 2 O 0 - т ° О → Zn 2 + Н 2 ↑ 0

. 3) неактивна (Au Ag Pt) -. Не реагира.

4) Обем на повече активни метали по-малко активни метали от разтвори на техните соли:

Cu 0 + Hg 2 Cl 2 0 → Hg + Cu 2 Cl 2

(Cu 0 + Hg 2+ → Си2 + + Hg 0)

Fe 0 + Cu 2 SO 4 → Cu 0 + Fe 2 SO 4

(Fe + 0 Си2 + → Cu 0 + Fe2 +)

Обща характеристика

Свойства на алкални метали

физични свойства

ниска точка на топене, ниски плътности, меки, нарязани с нож. Ниска йонизация потенциал, който намалява с увеличаване на атомен номер.

химични свойства

Типични метали са много силни редуциращи агенти. В съединенията проявяват уникален

1 окисление. Намаляване на мощността се увеличава с увеличаване на атомно тегло. Всички съединения имат йонен характер, почти всички разтворими във вода. Хидроксиди R-OH - основи, силата им се увеличава с атомно тегло на метала.

Запалими на въздух при умерена топлина. С негова форма хидриди с водород. продуктите на горенето често пероксиди.

Да бъдеш в природата

Li 2О • Al 2O 3 • 4SiO 2 - spodumene