56Himicheskoe ток действие - срещу
§56Himicheskoe ток действие.
Електрическото поле може не само да се промени във вътрешния енергиен проводник (отоплителната му), но също и други явления.
На електрическото поле между плочите да положителни натриеви йони се движат към отрицателната плоча - катод. и отрицателно заредени хлоридни йони - положително заредени до чинията - анод. Следователно, положително зареден йон, движещи се под действие на електрическо поле към катода се нарича катион и отрицателно зареден йон, преминаване към анода - анион.
На повърхността на плочи натриеви йони ще улови електрон, поради излишъка на отрицателната плоча, и се превръща в неутрален натриев атом. От друга плоча електрон получаване хлорен йон, както и да се превърне в неутрална хлорен атом.
На повърхността на анода и натрий ще бъдат разпределени в катода - хлоро. електрическо поле натриев хлорид се превръща в натриев и хлор, т.е. химическа реакция се появява.
^ Химични реакции, проявяващи се на повърхността на електрод, се нарича електролиза. По-точно определение е дадено в електролизата и химията.
Количеството вещество, освободено в електрода, толкова по-голям е броят на йони се приближи към него. Всеки йон има заряд. Така че, колкото по-голям заряда на електрона се движи, толкова по-веществото се отделя от него.
Химична реакция, протичаща под влиянието на електрическо поле, придружена от посоката на движение на йони, т.е. токов удар. Често се използва концепцията за химичен ефект на ток. От наша гледна точка, би било по-добре да се говори за произхода на тока чрез химични реакции.
В резултат на електрическото поле може да бъде химична реакция, не са свързани с добив повлияе или електрони на електродите. По този начин, когато възникне искра между топките повлияе машина (в клас) или ципове (в природата), голямо количество нови вещества: озон, азотни съединения и други.
може да се използва Ефект на електрически полета на химически реакции.
Например, електролиза се използва за прилагане към металната повърхност на изделието за всяка конфигурация тънкият слой от друг метал, злато, сребро, хром, никел и т.н. Покрития, получени твърди, гладки дебелина траен. Те не само защита на метала от корозия, но и дава приятно декоративен вид изделия от стъкло. Това е отрасъл на промишлеността се нарича галванопластика.
Други предприятия, използващи електролиза, наречени галванопластика-ти. метални копия на различни елементи, изработени от метод галванопластика. С облекчение елементи са направени от восък печат / матрица /. За да се провежда ток, нейната повърхност, покрита с тънък слой от графит. Това графит катод потапя в баня с разтвор на меден сулфат; анод е месинг. В електролиза, анода се разтваря и се отлага върху мед катод. По този начин, медна точно копие на обекта.
Галванопластика е изобретен през 1838 г. от български учен BS на Якоби. (1801-1874). С галванопластика и производство за тампонен печат, шеллак, и т.н.
електролитния разтвор на меден сулфат (меден сулфат / SuSO4 /) е придружен от прехвърляне на мед от положителния електрод / анод / отрицателен електрод / катодната /, чистата мед се отделя на катода. Това е широко използван за пречистване / уточняващи / медни примеси. за
Тя показва инсталация за пречистване на мед. Рафиниране чрез електролиза на солеви разтвори също се използва за получаване на сребро, злато и други метали.
Разтворът на електролиза се използва в химическата промишленост и за получаване на чисти вещества. Например, чрез електролиза на разтвор на натриев хлорид е готов хлор, водород и натриева основа.
От голямо значение е електролиза на стопилки. стопения разтвор на натриев хидроксид се възстановява. По същия начин, берилий, магнезий и други метали. За алуминий от боксит (специален клас глина), получен чрез обработка на алуминиев оксид / алуминиев оксид /, което е в смес с ниска точка на топене соли разтопи в електрическа пещ и след това по същия пещта се електролиза. Така катода / в долната част на вана електрически / алуминий разпределени.
^ Plate, положително заредена (в липсата й на електрони), наречен анода и отрицателно зареден (в която излишък на електрони) - катод.
електродите анода и катода се нарича.
^ Химични реакции, проявяващи се на повърхността на електрод, се нарича електролиза.
Количеството вещество, освободено в електрода, толкова по-голям е броят на йони се приближи към него.
^ Всеки йон има заряд. Така че, колкото по-голям заряда на електрона се движи, толкова по-веществото се отделя от него.
Упражнение §56
Какво се движи заредени частици в разтвори на соли, киселини и основи?
Като положително зареден електрод се нарича? Отрицателно заредени?
Вятърът духа на север. Каква е посоката на вятъра?
Хлоридни йони се движат от изток на запад. Каква е посоката на тока?
* Кои такса трябва да се премести в електрода, тя е разпределена на един мол натрий. Заредете натриев йон е модул електронен заряд Q = 1,6 10 -19 Cl. Брой Авагадро NA = 6 10 -23 1 / мол. Възможно ли е да се натрупват такса върху изолиран електрод?
Вземете BSC на батерията или "корона". Прикрепете контактите на батерията до свеж картоф парче. След няколко минути, помислете за следното от контактите на картофи. Опишете Наблюдаваният модел ..
За да се поддържа на електрическия ток в проводниците, използвани устройства, наречени източници на ток. Помислете за източниците на ток, които са необходими за тяхното действие възобновява химическа енергия чрез електролиза. Такива елементи, наречени батерия / памет / и процеса на натрупване в него енергия чрез електролиза - зареждане на батерията. По време на зареждането на ток от акумулатора се прекарва през тях от някакъв външен източник в обратна посока на тока, която те дават.
Има два вида на батериите: алкални и кисели. киселинни батерии се състоят от плочи пропуснати в разтвор на сярна киселина
Отрицателните плочи, изработени от чисто олово значително да разхлаби повърхност; положителни плочи са покрити с олово пероксид. Когато батерията се разрежда постепенно двете плочи са покрити с олово сулфат. При презареждане батерии, разликата в състава на положителните и отрицателните плочи извлича чрез електролиза. В процеса на зареждане на батерията на водородни йони / п / се премества в една и съща посока, по която ток и йони, образувани от разлагането на сярна киселина / S04 /, проверете в обратна посока. В алкални батерии на плочата и съдовете са изработени от желязо. Желязо плочи са пропуснати в разтвор на калиев хидроксид / KOH / или натриев хидроксид / NaOH / дестилирана вода. И той и другите решения са алкални, т.нар алкални батерии.
Алкалните батерии са удобни за транспортиране, тъй като той не се страхува сътресения. Те се различават по здравината на конструкцията, а не изолирани по време на работа и при зареждане на вредни газове не се страхуваме от претоварване и може да остане дълго в polurazryazhennom или изтощено състояние.
В сравнение с алкални батерии киселинни батерии имат по-високо работно напрежение и по-висока ефективност. Вътрешното съпротивление на алкални батерии е по-голяма от