13 алкалоземни метали, берилий, магнезий, техните оксиди, хидроксиди и соли
Алкалоземни метали, берилий, магнезий: техните оксиди, хидроксиди и соли. Понятието органомагнезиево съединение
13.1. Общи характеристики на метали основните подгрупи на група II
![13 алкалоземни метали, берилий, магнезий, техните оксиди, хидроксиди и соли (образователен материал) 13 алкалоземни метали, берилий, магнезий, техните оксиди, хидроксиди и соли](https://webp.images-on-off.com/27/28/434x212_ne1x666uesz7h5zfwu13.webp)
Основната подгрупа на група II включва берилий Be, Mg магнезий, калций Са, Sr стронций, барий Ba, радий Ra. От тези Kal-ции, стронций, барий принадлежат към семейството на алкалоземни метали (вж. Таблица. 29).
Това е-елементи. В типична прости метални вещества. Външно са два електрона. Даване тях, те проявяват степен на окисление на съединенията 2. В редокс реакции всички подгрупа метали държат като силни редуциращи агенти, но малко по-слаби от алкални метали. Това е така, защото металните атоми на група II имат малък атомен радиус от атоми Съответно vuyuschih-алкален метал, намиращ се в същите срокове. Това се дължи на някои компресия на електронен слой, като S-подниво на външния електронен слой са завършени, така че ти електрони ги направи по-съмишленик.
Физични и химични свойства на елементи на основната група II група
![13 алкалоземни метали, берилий, магнезий, техните оксиди, хидроксиди и соли (лекции) 13 алкалоземни метали, берилий, магнезий, техните оксиди, хидроксиди и соли](https://webp.images-on-off.com/27/28/434x379_sed0dn1p2gokuv84fna6.webp)
С увеличаване на поредния номер на електрони възвръщаемост на улеснено от, и следователно метални свойства на естествено СЗО-стопилка. По-ясно се срещат в алкална IU-талий.
Трябва да се отбележи, че в техните свойства, берилий и магнезий са малко по-различен от алкалоземни метали калций, стронций и барий (Група радий последния елемент се различава от други алкалоземни метали природни radioak-тивна свойства) на.
Калций, стронций и барий се окислява на въздуха до състав на RO оксиди, обаче те се съхраняват без достъп на въздух или germyl-чвателят затворени съдове, или под слой на етер или керосин. Берилий и магнезий при стайна температура на въздуха за kryvayutsya тънък оксид филм, който ги предпазва от по-нататъшно окисление. За тези метални оксиди е необходимо да ги изгори:
Калций, стронций и барий разлагат вода дори при обикновена температура, за да се образува съответния хидроксид и водород разделяне:
Хидроксиди на алкалоземни метали слабо разтворими във вода, разтворимостта се увеличава от Са (ОН) 2 на Ва (ОН) 2.
Берилий вода не взаимодейства, защото оформен в първата точка на умерено разтворими хидроксид на берилий филм Be (OH) 2 passivates метала. Берилий хидроксид Бъдете (OH) 2 има амфотерен характер:
Въпреки това, свойствата на Ве (ОН) 2, като основа, изразено по-ясно кисела.
Магнезиев реагира само с вода при нагряване:
Магнезиев хидроксид - типичен база.
При нагряване, всички метали основна група II групи реагират с активен водород (даващи хидриди RH2. Mi с халоген, сяра, азот, фосфор, въглерод.
От тази подгрупа метали най-важните са магнезий и калций.
^ 13.2. Магнезий и неговите съединения. органомагнезиеви съединения
Магнезий - много лек сребърен-бял метал. плътността му е 1,739 гр / см 3 - 1/3 по-малко от плътността на алуминий. По силата на алуминиево-магнезиев надвишава около 2 пъти. сплави на база магнезий, заемат едно от първите места в структурата на авиокомпанията.
Магнезият е доста устойчив на окисляване, тъй като въздух в kryvaetsya защитен филм. Магнезият е мощен Сун-stanovitelem. Ако магнезиев лентата за запалване, тя бързо CDF-raet с замаскиране флаш, разработване на топлина. Магнезиев се използва флаш фотография, в производството на ракети, при запалване термични смеси и т.н.
Когато магнезиев горене развива толкова висока температура, че дори да изгори до въглероден оксид (IV), той се разширява: 2 mg CO2 = 2MgO С
Магнезиев оксид MgO - бяло огнеупорен вещество, добре разтворим във киселини. То се нарича също магнезий, който се използва в производството на огнеупорни тухли, като точката му на топене е 2800 ° С Магнезият се използва също и в медицинската практика.
В горивния въздух, заедно с магнезиев оксид нитрид се образува:
Магнезиев метал е по-активен от водород, могат следователно реагират с вода, измествайки водород тях. Реакцията протича при нагряване:
Магнезиев хидроксид е типичен база, много малко разтворим във вода.
С киселини магнезиев реагира много бързо изместване водород;
Сред солите от особен интерес е магнезиев хлорид MgCl2. който служи като суровина за получаване на магнезиев чрез електролиза. В природата на магнезиевия хлорид се намира в състав Е нерала carnallite KCl • MgCl2 • 6N2 О, и се екстрахира от него.
магнезиев карбонат, магнезиев или бяло, се среща в природата като MgCO3 минералната магнезит. както и част от Neko-toryh скали като доломит CaCO3 MgCO3 •. От тях, получен чрез калциниране чист магнезий:
В естествени води настъпва хидрогенкарбонат магнезиев Mg (HCO3) 2. даване на вода твърдост.
Интересни магнезиеви силикати - талк 3MgO • 4SiO2 • Н2 О и азбест 3MgO • 2SiO2 • 2Н2 О, имащи високо пожар на горенето. Азбест е влакнеста структура, така че тя може да се върти и е изработен от облеклото си за тези, които най-високи температури. Магнезиеви силикати, карбонати и неразтворим във вода. Трябва също да се отбележи, че един от най-забележителните положителни общества в природата - зелените пигмент хлорофил растения - с притежаващ около 2,7% магнезий. С помощта на хлорофил прави един от най-важните природни процеси - фотосинтеза. Без маг-ТА не хлорофил, но без хлорофил живота на Земята.
^ Понятието органомагнезиево съединение
Органомагнезиеви съединения съдържат Mg-С връзка; обща формула R2 Mg и RMgX (където R - органичен радикал, X - за предпочитане CI, Br, I). Най-важното RMgX (ВЗАИМОДЕЙСТВА-ви Grignard) - твърди, че поради времето им Coy реактивност се получат и използват като-се случва на въздушните състезания, най-малко - в други органични разтворители.
Метилмагнезиев йодид СН3 Mgl,, метилмагнезиев СН3 MgCl, фенилмагнезиев С6 Н5 MgCl - основния органомагнезиево съединение. Те се използват в органичния синтез (реакция на Grignard), и да се определи активен водород върху мето задачи Tserevitinova.
^ 13.3. Калций и неговите съединения. твърдостта на водата
Да бъдеш в природата
В промишлеността, калциев произведени чрез електролиза на смес от стопени соли: CaCl 2 (75-85%) и КС1 при 700 ° С
Калций - сребристо-бял метал, доста твърдо вещество, да-щеката. Естествен калциев е смес от шест изотопи с масови числа sovymi-40 (основен изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. Изследванията използват изкуствено изотоп Ca 45 20.
Калциев лесно се окислява на въздуха, така че е като калий и натрий, съхранява при керосин слой.
Когато калциев окисление с въздух се образува калциев оксид, или, както е известно, негасена вар (негасена вар) вар СаО:
Подгрятата калциев изгаря в кислород, но не като светло като магнезий. Калциев реагира енергично с гореща вода, измествайки водород тях и образува калциев хидроксид, или гасена вар Са (ОН) 2:
При нормални условия, калций реагира с халоген и сяра, азот и въглероден при нагряване:
Калций, магнезий като проявява изразени нд-stanovitelnye свойства.
Калциев оксид СаО като магнезий, има много висока температура на топене - около 3000 ° С
В промишлеността, калциев оксид, получен чрез изпичане варовици от креда или други карбонатни скали:
Ако CaO излее вода, това е много бурна реакция, придружена-Nied от съскане, силно отделяне на топлина и увеличаване на обема. Хидратираните форми на съобщението в този процес - Са (ОН) 2:
Смес гасена вар, пясък и вода се нарича строител Nym или хоросан. Той се използва като shtu-katurki и за свързване на тухли в зидани стени, въпреки че в последния случай, обикновено се използва цимент.
Втвърдяване се среща в хаван, резултатите са едновременно поток от два процеса:
1) утаяване от свръхнаситен разтвор на калциев хидроксид кристали, които се свързват здраво пясъчните частици заедно;
2) образуването на калциев карбонат чрез реакция:
Гасена вар - бяло твърдо вещество, разтворим във вода-ма, но неговата разтворимост е ниска. Разтвор на гасена вар във вода се нарича вар вода. Той има алкален свойства. При преминаване през разтвор на вар вода CO2 става мътен и изчезва с допълнително преминаване мътност:
Вар вода се използва като реагент на въглероден оксид (IV) и за отстраняване на временната твърдост на водата vyzy-Vai калциев карбонат Са (HCO3) 2.
Летливи калций багрило съединение в пламъка на горелката тухла-червен цвят.
Както е известно, в естеството на чиста вода, практически не се среща etsya - в нейната структура винаги съдържа йони на различни соли. Вода, където съставът съдържа много Са Mg 2. 2. 2. Sr Fe. наречен здраво, твърдост на водата и причинява Xia главно Са 2 и Mg 2. йони в твърда вода, сапун mylitsya лошо лоши сварени меки зеленчуци, и по време на използването им като вода SRI в парни котли образува мащаб, което може да доведе до експлозия на котела. Твърдата вода преди ядене-niem трябва да се смекчи. Разграничаване карбонат и се регулира до твърдост стайна-nekarbo вода.
Карбонат нарича твърдост на водата поради Xia съдържащ в тях водородни карбонати на калций и магнезий. Когато кипене унищожени солите да образуват слабо разтворим въглерод-позиция, и йони Са 2 и Mg 2 отстранява от разтвор:
Ето защо, карбонатна твърдост често се нарича временна твърдост на водата.
Noncarbonate скованост се определя в присъствието на вода и сулфати на калциеви и магнезиеви хлориди, не се прехвърлят за да се утаи под обратен хладник прост и поради това се нарича постоянна твърдост на водата. За да се премахне калций и магнезий се утаява от сода:
През последните години, за да се елиминира твърдостта на водата йонообменители са широко използвани.