железни съединения (II)

Железен оксид (II) FeO има основни свойства тя съответства на основата на Fe (ОН) 2. соли на желязо (II) имат светло зелен цвят. По време на съхранение, особено в влажен въздух, те се превръщат кафяво поради окисляване на желязо (III). Същият процес се извършва по време на съхранение на водни разтвори на соли на желязо (II):

Соли на желязо (II) във воден разтвор е стабилен сол на Mohr - двойно сулфат амониев и желязо (II), (NH4) 2 Fe (SO4) 2 · 6N2 О.

Реагент на Fe2 + йони в разтвор може да бъде хексацианоферат (III) K3 Калиев [Fe (CN) 6] (червени кръвни сол). В реакцията на Fe2 + йони и [Fe (CN) 6] 3- утайка хексацианоферат (III) -potassium желязо (II) (пруско синьо):

който пренарежда интрамолекулярно да хексацианоферат (II) -potassium желязо (III):

За количествено определяне на желязо разтвор (II) като се използва фенантролин Phen, образуващ с желязо (II) комплекс червено FePhen3 (максимална абсорбция светлина - 520 пМ) в широк диапазон на рН (4-9).

железни съединения (III)

Железен оксид (III) Fe2 О3 слабо amfoteren, съответства по-слаба от Fe (ОН) 2. база Fe (ОН) 3. който реагира с киселини:

Fe3 + соли са склонни да образуват кристални хидрати. Те йон Fe 3+. обикновено заобиколен от шест водни молекули. Тези соли са с розово или лилаво.

Fe3 + йони се хидролизира напълно, дори в кисела среда. При рН> 4, йона почти напълно се утаява като Fe (ОН) 3:

При частична хидролиза на Fe 3+ образува йон многоядрени gidroksokationy оксо и, поради което разтворът беше кафяво.

Киселинните свойства на железен хидроксид (III), Fe (ОН) 3 са много слаби. Той е в състояние да реагира само с концентрирани разтвори на основи:

Създадена в тази хидроксо желязо (III) са стабилни само в силно алкални разтвори. При разреждане на разтвора с вода те разграждат и в утаява Fe (ОН) 3.

Когато кондензиран с основи и други метални оксиди Fe2 О3 образува различни ферити:

железни съединения (III) в разтвор с метално желязо се възстановяват:

Железен (III), способни да образуват двойни сулфати с единично зарежда катиони от типа на стипца, например KFE (SO4) 2 - zhelezokalievye стипца, (NH4) Fe (SO4) 2 - железен стипца и др ..

За качествено откриване на съединения в разтвор на желязо (III) като се използва качествена реакция Fe3 + йони с тиоцианат SCN -. В този случай, смес от ярко червени железни комплекси тиоцианатни [Fe (SCN)] 2+. [Fe (SCN) 2] +. Fe (SCN) 3. [Fe (SCN) 4]. Състав на сместа (а оттам и интензивността на цвета си) зависи от различни фактори, така че за точна качествено определяне на желязо, този метод не е приложим.

Друго качество реагент на йони Fe 3+ е хексацианоферат (II) К4 калиев [Fe (CN) 6] (жълто кръв сол). В реакцията на Fe3 + йони и [Fe (CN) 6] 4- попада светло синьо osadokgeksatsianoferrata (II) -potassium желязо (III):

Fe3 + йони са количествено определени чрез образуването на червено (меки киселинни условия) или жълт (в слабо алкална среда) комплекси с сулфосалицилова киселина. Тази реакция изисква компетентните буфери избор, тъй като някои аниони (по-специално ацетат) форма с желязо и сулфосалицилова киселина комплекси се смесват с неговите оптични характеристики.