Законът за действие на масата за равновесни системи
Законът, предложен през 1867 г., Guldberg и Waage.
Скоростта на химическа реакция е право пропорционална на концентрацията на реагентите, повдигнати на мощност, равна на стехиометричното съотношение.
ZDM приложимо само за равновесие или обратими системи.
- 1 = k1 [А] на х [B] б
- 1 - скоростта на химична реакция
- 1 - константа на химическата реакция,
По време на установяване на равновесие V1 = V2
Тя е универсална за специфични химични системи стойността, която показва степента на процеса.
Равновесната константа не е зависим от концентрацията.
ZDM може да се използва за хомогенни и хетерогенни системи.
- Законът не се прилага за силни електролити
- Заявление ZDM да разтвори на слаби електролити трябва да отчетем и измененията на не-идеални решения
Константа на същия компонент в разтвор може да се изрази в три основни начина. Чрез активността на (а), моларната концентрация на (в) и след равновесна концентрация ([]). Следователно, има три вида равновесни константи.
Тази константа зависи само от температурата.
Тази константа зависи от температурата и йонната сила.
Тази константа зависи от температурата, коефициентът на активност (е) и разтвор на йонна сила.
1) Ако ефектът на конкурентни реакции може да се пренебрегне, след това всичко = 1 и. Ние трябва да се вземат под внимание само на електростатичните взаимодействия (изчисление F).
2), ако същите могат да бъдат пренебрегнати и електростатични взаимодействия (в много разреден разтвор), след това всичко е = 1 ф. В тези случаи можете да използвате таблица стойности на термодинамични константи.
3) ефекта от електростатични взаимодействия повлияе, като правило, е много по-слаба от химически. Разликата в стойностите и много рядко надвишава 1-2, а може да варира от 10 или повече порядъци. Поради това, влиянието на електростатични взаимодействия често са пренебрегвани, и ако се приеме само ограничен заселническата дейност.