За да се даде план на общите характеристики на химичен елемент от своята позиция в pskhe да планирате цялостно представяне

В група. Бор - Алуминий - галий

В група. Бор - Алуминий - галий

Външната обвивка - 3 електрон (сходство)

Броят на мембрани: тази на алуминий от една черупка е по-голяма от тази на бор, но в една обвивка е по-малка от тази на галий следователно радиус plyuminiya атом повече от бор, но по-малко от това на галий метал и намаляване свойства на алуминий по-големи от от бор, но по-малко от това на галий

В периода. Магнезий - Алуминий - Силициевата

Броят на снаряди - 3 (сходство)

Броят на външните електрони. в силициев 4д от алуминий - 3, у магнезиев - 2е, следователно, радиусът на алуминиеви атоми от тази на силиций, но по-малко от това на метален магнезий и редуциращи свойства на алуминий е по-слаби от тези на магнезий, но по-силна от тази на силиций

Най-често метал в земната кора (8.3% тегловни) Сребро

Най-често метал в земната кора (8.3% тегловни) Сребро

Т.т. = 660,450. плътност от 2699 гр / cm3, вр. = 25200, твърдост 2.75

Метални кристалната решетка

Метален химикал. връзка

Електрическата проводимост, топлопроводимост, еластичността, пластичност, метален блясък, лекота нетоксична

Химични свойства: той реагира с неметали с нагряване - да реакциите с кислород, хлор, сяра, вода, солна киселина, титанов оксид. ток

Получаване: Al2O3 = 4 2 Al + 3 O2

Soleobrazuyuschiq амфотерни

Soleobrazuyuschiq амфотерни

Полярен ковалентна връзка (запис верига образува връзка)

White (минерално корунд)

Химични свойства:

Реакционната алуминиев Запишете с натриев оксид, натриев хидроксид, хлороводородна киселина

Получаване:

4 Al + 3 O2 Al2O3 2

2 Al (ОН) 3 = Al2O3 + 3 H2O

Al3 + - ОН-

Al3 + - ОН-

йонна връзка

Al3 + - прост йон, ОН- - йон комплекс

Вискозният, желатинов бяла маса, която може да бъде разтворен в киселина и алкален разтвор, неразтворим във вода, се разлага при нагряване

Al (ОН) 3 = H3AlO3

Химични свойства: Забележка взаимодействие на калиев хидроксид alyuminiyas gidrokidom солна киселина

Получаване:

Al → Al2O3 → AlCl3  Al (ОН) 3

Безцветен енергонезависима твърд полимер термично нестабилна горе 150-200 градуса

Безцветен енергонезависима твърд полимер термично нестабилна горе 150-200 градуса

силен редуктор

Активно реагира с вода, за да се освободи водород

алуминиев Coli - алуминати, комплексни съединения

Около 1807 Дейви се опита да провежда електролиза на алуминий, е метал, който е обявен за alyumiumom (Alumium) или alyuminumom (алуминий), която се превежда от латински - стипца.

Около 1807 Дейви се опита да провежда електролиза на алуминий, е метал, който е обявен за alyumiumom (Alumium) или alyuminumom (алуминий), която се превежда от латински - стипца.

Алуминиеви беше трудно да се отдели от другите вещества, така че е по-скъпо от златото.

През 1886 г., химик Ch.M. Хол, метод, който позволява да се произвеждат метал в големи количества. Чрез изследвания, криолит стопи AlF3 • nNaF разтворен алуминий. Получената смес се поставя в съд и гранит преминава през стопилката постоянен електрически ток. След известно време, в дъното на съда се установи плака чист алуминий. Този метод и понастоящем е първично производство на алуминий в индустриален мащаб. Получената метала беше всичко добро, с изключение на силата, която е необходима за индустрията. И този проблем е решен.

Немски химик Alfred Wilm легирана алуминий с други метали: мед, манган и магнезий. Резултатът е сплав, която е значително по-силен от алуминий. В промишлен мащаб такава сплав е получен в германския град Дюрен. Това се случи през 1911 година. Тази сплав е наречен дуралуминий, в чест на града.

Мислете за редица генетични характеристики:

Мислете за редица генетични характеристики:

Една и съща металния елемент

Различни форми на съществуване на металния елемент (прост вещество, оксид, хидроксид и сол-оксид - метални)

Взаимното превръщане на съединения от различни класове

Al  Al2O3  AlCl3  Al (ОН) 3  Na3AlO3

Al  Al2O3  AlCl3  Al (ОН) 3  Na3AlO3

 Al2 (SO4) 3

H3RO4  Na3PO4

Солната киселина се разтваря 270 грама от алуминий. Съдържаща 10% примеси. Какво обем водород (STP), получен в същото време, ако добивът е 75% от теоретично възможно? Колко грама 20% солна киселина -no1 необходимо за реакцията?

Солната киселина се разтваря 270 грама от алуминий. Съдържаща 10% примеси. Какво обем водород (STP), получен в същото време, ако добивът е 75% от теоретично възможно? Колко грама 20% солна киселина -no1 необходимо за реакцията?

§. упражнения

§. упражнения

Разглеждане на веригата в зависимост характер оксид и хидроксид на преходен метал елемент от степента на окисление