второ laboratorka
Запознайте се с процесите на окисление и редукция до получаването на уравненията на химичните реакции и да се избере коефициентите към тях по различни начини.
ОМ реакции наречените реакции придружени от прехвърляне на електрони от един атом или йон на друг.
Вещества атоми или йони приемат електрони, които са посочени като окислители, и по-благоприятно - редуциращи агенти. По този начин, окислителят е намалена, и редуциращият агент се окислява.
Най-често използваните оксиданти:
1) халоген и кислородни съединения
2) азотна киселина и нейните соли
3) соли на хромени киселини и манган
4) пероксиди (ако не е силен окислител в разтвора)
Най-често използвани редуциращи агенти:
2) Сероводород киселина и нейните соли
Коефициентите могат да бъдат изчислени в OBP няколко лесни начина:
Получаване на базата на промени в степента на окисление на атомите или йоните на преходния на електрони вериги.
1) определяне на степента на окисление на елементите, участващи в реакцията
2) Пребройте гласове и получени електроните и да намерят най-малко времето и допълнителни множители
3) изместване на коефициентите в уравнението на реакцията и изчисляване на останалите атоми, участващи в реакцията.
Метод електрон-йонни реакции на уравнения ОМ
При съставянето на схемите за електрон-йонни трябва да се вземат предвид не само промяната в заряда на йоните, но също така и техния състав. При взаимодействие с йони или молекули на окислителя и редуктор може да се включи или, обратно, да реакционни продукти на:
а) в кисела среда - водните молекули и Н + йони
б) в алкална среда - водните молекули и йони на ОН-
в) в неутрална среда на водните молекули и йони Н + и ОН-
При получаването на молекулни йонни уравнения ЗАМ трябва да следват същата означението, което се приема за уравненията на обмен характер на реакцията:
Malorasstvorimye, malodissitsiirovannye и летливи съединения трябва да пишат заедно.
Алгебрична Метод за изчисляване на коефициентите
Методът се основава на баланса на отделните елементи в различни молекули, участващи в реакцията. Методът е приложим както за ЗАМ изчисления и за реакции, които не включват трансфер на електрони.
Получават на отделните елементи баланс уравнения са система от линейни уравнения, чиито разтвор може да се осъществи по обичайния начин алгебрични.
ОПИТ калиев I.Permanganat като оксидант в кисела среда.
Тръбата се излива 2-3ml разтвор KMnO4. подкиселява с разтвор на H 2SO 4 (1-2 ml) и разтвор на Na2 SO3 се добавя до обезцветяване.
След смесване на всички съставки на данни получената смес чрез химична реакция с променен цвят.
Химическа реакция уравнение:
Изследвали химичните свойства на калиев перманганат в кисел калиев srede.Permanganat проявява окислителни свойства в кисела среда и реагира с тези вещества, при което сместа се обезцветява.
ОПИТ калиев II.Permanganat като оксидиращо средство в неутрална среда.
Излива се в епруветка 2-3ml разтвор KMnO4. разрежда се с вода два пъти и се добавя 2-3ml Na2 SO3 до изчезването на виолетовия цвят и вид на кафява утайка.
Mn 7 се намалява при неутрални условия до Мп 4 кафява утайка пада и МпОг (ОН) 2.
Химическа реакция уравнение:
Mn 7 + 3д -> Mn 4 | 2 ва-л
S 4 - 2е -> S + 6 | 3 нд-л
(MnO4) - + 3H2O + 3д -> Mn + 4о (ОН) 2 + 4OH- | 2
(SO3) - + Н 2О - 2е -> (SO4) 2- + 2Н + | 3
Изследвали химичните свойства на калиев перманганат в неутрална среда. Калиев перманганат проявява окислителни свойства в неутрална среда и реагира с тези вещества, което води до кафява утайка пада.
ОПИТ III.Permanganat калий в силно алкална среда.
Излива се в епруветка 1-2 ml разтвор KMnO4, 4-5ml прибавя разтвор на КОН и Na2SO3 разтвор до зелен цвят се добавя.
В резултат на смесване на тези материали в резултат смес придобива зелен цвят.
Химическа реакция уравнение:
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 -> 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Mn + 7 + д -> Mn + 6 | 2 ва-л
S + 4 - 2е -> S + 2 | 1 нд-л
(MnO4) - + д -> (Mn04) 2- | 2
(SO3) 2- + ОН- - 2е -> (SO4) 2- + 2H2O | 1
Изследвали химичните свойства на калиев перманганат в силно алкална среда. Калиев перманганат окислителни свойства проявява силно алкална среда и реагира с тези вещества, при което получената смес придобива зелен цвят.
ОПИТ IV.Reaktsiya самолечение и самостоятелно окисление (диспропорциониране) йод.
Производство: излива епруветка с 1 мл разтвор KJ, KJO3, разтворът се подкислява със солна киселина. Убедени образуване на свободен йод, добавяне на 2-3 капки полученият разтвор в епруветка с разтвор на нишесте.
Като резултат от смесване на разтвор на нишесте и полученият разтвор беше промяна на цвета (пурпурен цвят).
Химическа реакция уравнение:
5 kJ + KJO3 + 6HCl = 3J2 + 3H2O + 6HCl
J-1 - 1е -> J0 | 5 Сун-л
J + 5 + 5д -> J2 | 1 С-л
5J-1 + (JO3) - + HCl -> KCl + 3J2 + H2O
Изследвани явление диспропорциониране yoda.V чрез смесване на разтвор на нишесте и полученият разтвор беше обезцветяване (пурпурен цвят), което показва наличието на свободен йод.
ОПИТ VI.Perekis водород като редуктор.
Излива в 2 ml флакон KMnO4, подкиселява се с разтвор на H2SO4 и Н2О2 разтвор се прибавя до обезцветяване.
Получената смес се обезцвети.
Химическа реакция уравнение:
H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2H2SO4 + K2SO4 + 4H2O + 3O2
Mn + 7 + 5e -> Mn + 2 | 2
2О-1 - 2е -> O20 | 5
2 (MnO4) - + + + 6Н 12O- -> 2Mn2 + + 8H2O + 3O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 + 5O2
I изучава редуциращи свойства на водороден пероксид. Водороден пероксид има свойство на редуциращ агент.
ОПИТ VIIISelitra като окислител.
В епруветката сухо в стелажа вертикално подсилена, разтопено 1-2 g калиев нитрат и въглен лята част, след което се продухва от тръбата и дима. Тръбата се охлажда, напълни в него вода и солна киселина.
След топи 1-2 g калиев нитрат и хвърли парче въглен, въглища продухва от епруветката и се излива dym.Posle охладителни тръби и топинг солна киселина и вода, се наблюдава отделяне на СО2 газ.
Формулите на химични реакции:
1) 4KNO3 + 5С -> 3CO2 + 2N2 + 2K2CO3
2N + 5 + 10д -> N2 | 4-л около
С0 - 4е -> C + 4 | 5 нд-л
4K + + 4 (NO3) - + 5 ° С -> 3CO2 + 2N2 + 2 (CO3) 2-
2) К2СО3 + HCl -> 2KCl + H2O + CO2
I изследва свойствата на амониев нитрат като окислител. Нитрати експонати окислителни свойства.
Окисляване и редукция процеси се провеждат с промяна в степента на окисление на елементи в съединенията. ОМ реакции са придружени от прехвърляне на електрони от един атом или йон на друг. Намаляване средства са вещества, които са атоми или йони даряват електрони, оксиданти и - вещества, които са атоми или йони приемат електрони. Коефициентите в ЗАМ реакции могат да бъдат изчислени схеми съставяне електрон преход въз основа на промяната на степента на окисление на атомите или йоните на електрон-йонни реакции и уравнения ОМ алгебрични метод за изчисляване на коефициентите.