Водородът определение хлорид на хлороводород и синоними на хлороводород (Руски)

Арабски Български Китайски Хърватски Чешки Датски Холандски Английски Естонски Фински Френски Немски Гръцки Иврит Хинди Унгарски Исландски Индонезийски Италиански Японски Корейски Латвийски Литовски Мадагаскарски Норвежки Персийски Лак Португалски Румънски Руски Сръбски Словашки Словенски Испански Шведски Тайландски Турски

определение - Хлороводород

- Уикипедия, свободната енциклопедия

HCl молекула модел VDW surface.svg

1,477 гр / л, газ (25 ° С) г / смз

72.47 (20 ° С) г / 100ml

Хлороводород (H Cl) - безцветен, термично стабилна газ с остра миризма, димяща в влажен въздух, лесно разтворим във вода (до 500 обема от газ на обем вода) за образуване на солна (солна) киселина. Когато -85,1 ° С се кондензира в безцветен, мобилен течност. Когато -114,22 ° С HCl преминава в твърдо състояние. твърдо състояние водороден хлорид съществува в две кристални модификации: орторомбична, стабилни под -174,75 ° С и куб.

Водният разтвор на хлороводород се нарича солна киселина. Когато разтваря във вода се появят следните процеси:

Процесът на разтваряне е силно екзотермична. HCl с вода образува азеотропна смес, съдържаща 20,24% HCI.

Хлориди са изключително често срещани и са широко прилагани (Халите. Силвит). Повечето от тях са лесно разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. Са умерено разтворими оловен хлорид (RbSl2), сребърен хлорид (AgCl), живачен хлорид (I) (NG2 Cl2. Каломел) хлорид и меден (I) (CuCl).

Под действието на силни окислители или чрез електролиза на хлороводород експонати редуциращи свойства:

При нагряване, хлороводород се окислява с кислород (CuCl2 катализатор):

Въпреки това, концентрирана солна киселина реагира с мед. където меден комплекс се образува:

Смес от 3 обемни части концентрирана солна киселина и 1 обемна фракция от концентрирана азотна киселина се нарича "царска вода". Царска вода е в състояние да разтвори дори злато и платина. Висока окислителната активност "царска вода" поради наличието в него на нитрозил хлорид и хлор. в равновесие с изходните материали:

Поради високата концентрация на хлорни йони в разтвора се свързва с метален хлорид комплекс, който насърчава му разтваряне:

За реакцията на хлороводород и се характеризира с присъединяването множествени връзки (електрофилно присъединителни):

При лабораторни условия хлороводород произведени чрез въздействие с концентрирана сярна киселина, натриев хлорид (готварска сол) с леко затопляне:

Солна киселина могат да се получат gidrodizom ковалентни халиди като фосфорил хлорид, тионил хлорид (SOCl2), и хидролизиране хлориди на карбоксилни киселини:

В промишлеността главно хлорид предварително приготвен метод сулфат (метода на LeBlanc) Въз основа на взаимодействието на натриев хлорид с концентрирана сярна киселина. В момента, за производство на водород хлорид обикновено се използва директен синтез от прости вещества:

В производствена среда синтезът се извършва в специални устройства, в които водородът се изгарят непрекъснато стабилен пламък в поток от хлор. смесваше с тях директно в горелката на пламъка. Така се постига тихо (без експлозия) реакция. Водородът се подава в излишък (5-10%), което позволява използването на по-ценни хлор и получаване незамърсена от хлор, солна киселина.

Солна киселина, получен чрез разтваряне на хлороводород газ във вода.

приложение

Водният разтвор се използва широко за получаване на хлориди, за метал ецване, почистване на повърхността кораби, кладенци от карбонати, руда обработка, при производството на гуми, натриев глутамат, натрий, хлор и други продукти. Също така се използва в органичния синтез.

бележки

литература

Левински MI, Mazanko AF Новиков I. "на хлороводород и солна киселина" М. Chemistry 1985