въглероден диоксид
Въглеродният диоксид. Неговите свойства. Качествена реакция [5:24]
въглероден диоксид (въглероден монооксид (IV), въглероден диоксид, CO2) - твърда химично съединение, е обичайно в природни газове, които го съдържат в количество от няколко процента по същество чист въглероден двуокис. Крайният окисляването на въглеродния продукт, незапалим, не поддържа горенето и дишане. Токсичен ефект на въглероден диоксид е в съдържание на въздух 3-4%, и е в дихателните пътища, виене на свят, главоболие, шум в ушите, умствено стимулиране, безсъзнание.
[редактиране] Имоти
Получаване на въглероден диоксид [3:20]
Сух лед - Невероятна селекция от експерименти с сух лед! (Chemistry) // Thoisoi [4:30]
Choke газ няма цвят и мирис, той е естествен компонент на атмосферата на Земята. Въглеродният диоксид е продукт на горенето на изкопаеми горива. Той помага да запазите топлината на повърхността на Земята и има основен принос за глобалното затопляне.
При температура 20 ° С в 1 обем вода се разтваря 0,88 обема на СО2. Нейната воден разтвор има кисел вкус. За разлика моноксид, въглероден диоксид е солеобразуваща оксид - карбонова киселина анхидрид Н2 CO3.
Под налягане от около 60 атм на въглероден диоксид при нормална температура в течност. В течна форма може да се съхранява и транспортира в стоманени бутилки. С силно охлаждане, тя се превръща в сняг тегло (сух лед), който сублимира (изпарява без топене) при -78,5 ° С
Въглеродният диоксид не поддържа дишането и горенето на конвенционалните горива. Но някои активни метали може да го лиши от кислород. Например, свещ се погасява в атмосфера на СО2. и осветена магнезиев лента продължава да гори:
Незначителни количества от СО2 са безвредни за хора и животни, но концентрацията му във въздуха на повече от 3% от обема става вредно, и ако 10% или повече - фатално.
[Член] Приложение
В икономиката на въглероден диоксид се използва широко в химическата промишленост при производството на сода, карбамид и така нататък. P., както и в производството на захар. вино. бира. за получаване на газирана вода, и така нататък. г. широко известни природни източници на въглероден двуокис под формата на минерална вода "Narzan", "Боржоми" и др. Сгъстеният твърд СО2, наречен "сух лед" се използва за охлаждане на месото. риба и други храни, които се развалят бързо. Сух лед е много повече от обикновено, и понижава температурата на изпаряване не оставя течност. В промишлеността, въглеродният диоксид, произведен от разлагане на калциев карбонат:
[Член] Получаване на
При лабораторни условия обикновено се получава чрез действието на солна киселина върху мрамора:
В природата въглеродния диоксид непрекъснато произвежда по време на повечето процеси: горене на въглища и други горива, дишане, ферментация, гниене и т.н. ...