Van’t Hoff фактор

Разтвори на електролити провеждат електричество поради заредени електролитни йони спонтанно гниене (разпадане) (катиони и аниони). Метод йони разпад вещества, наречени електролитна дисоциация. Количествено дисоциация процес се характеризира със следните стойности: коефициента изотоничен аз. еквивалентен проводимост , степента на дисоциация , постоянна електролитна дисоциация Kdiss. ,

Van't Hoff фактор или коефициент Van't Hoff (I) - е съотношението на сумата от електролитни йони и молекули не- дисоциират електролит към първоначалния брой на молекулите на неговата величина изчислява степен на електролитна дисоциация:

право произход Раулт се изразява зависимостта на намаляване на относителното налягане от наситен разтвор на концентрация nonelectrolyte разтворител пара. Относителната намаляване на наситен налягане на парите на разтворителя над разтвор не-летливите е равна на молната фракция на разтвореното вещество.

право Второ Раулт се определя връзка кристализацията и температурата на кипене на разтвора на концентрацията на разтвореното вещество: Увеличаване на точката на кипене и понижаване на температурата на кристализация идеални разредени разтвори пропорционална molal концентрация на разтвореното вещество.

Van't Goffa.Osmoticheskoe решение газ налягане право, равно на налягането, които са предизвикали ще разтворимо вещество е в газообразно състояние и заема обем, равен на обема на разтвора.

където ROSMA - осмотичното налягане, кРа;

в - моларна концентрация на разтвореното вещество мол / л;

R - универсална газова константа 8.314 J / (мол х К);

Т - абсолютна температура, К;

V (R-ра) - обем на разтвор L.

Осмоза - еднопосочен дифузия на вещества през полупропускливата мембрана.

Осмотичното налягане - сила причинява осмоза. Това е равно на външното налягане, при което осмоза очевидно спря.