Урок-лекция на тема - амоняк
Цели. формиране на общи умения за учене.
образователна. за проучване на структурата и свойствата на амоняк; проучи нова форма на комуникация - водород; виж донор-акцептор механизъм на образуване на химична връзка; развиване на умения при съставянето на окислително-редукционни реакции баланс уравнения изравняване OIE.
образователна. формиране на умения за работа с обучение и допълнителна литература за съставянето абстрактно; провеждане кариера ориентирана информация.
когнитивно. да се развие интерес към темата, възможността да изразят своите мисли, логическо мислене, да се спазват мерките за безопасност при среща с амоняк в дома.
Блок-схема: урок за студенти маса (Приложение № 1); Оборудване за химически експеримент (амонячна вода, кристален амониев хлорид и калциев хидроксид, фенолфталеин, лакмусова хартия, устройството за получаване на газ, стъклени пръчки, концентрирана солна киселина.); компютърна презентация (Приложение № 2).
1. Организиране на времето.
Първоначално урока учениците до най-сложните вида на урок-лекция. Обяснете, че урокът върви по план на бюра на учениците и ги задължава да големи концентрации. Всички въпроси, които трябва да се счита за неподвижна по маршрута, както и в хода на лекцията, те винаги ще бъдат пред очите ви, и не изискват запаметяване. За по-добро усвояване на резюмирам в маршрута. По време на лекцията, различни форми: презентация компютър, работа с учебна литература, демонстрационни експерименти.
2. Изследване на нов материал.
План на лекцията (слайд номер 2)
1. Състав на молекулата на амоняк
2. Структура на молекулата на амоняк
3. водородна връзка
4. Физични свойства на амоняк
5. химичните свойства на амоняк
6. Получаване амоняк
7. Използване на амоняк
9. домашна работа
1. Състав на молекулата на амоняк
Учителят започва да говори за амоняк, като посочва несъответствието на писане химическата формула на приетите правила на амоняк на окисление.- запис амоняк молекулна формула;
- изберете степента на окисление на елементите;
- нека химически правилното име и запис на формула амоняк.
NH3 = H3 1 N -3 водород нитрид (слайд № 3)
2. Структура на молекулата на амоняк
Учениците независимо да определят вида на химична връзка в молекулата на амоняк. Представлява схема за получаването на химически връзки в молекулата.- молекулна запис, електронна поща, структурната формула на молекулата на амоняк.
- зададени вида на химична връзка в молекулата и методи за формоване,
- зададете отместването на електронната плътност на по-електроотрицателен елемент.
NH3 - молекулярна формула
ковалентна връзка полярен, единичен, механизмът обмен.
Електронни формула (слайд № 4)
3. водородна връзка
Учител подчертава момчетата на неразделен електронна двойка на азотен атом, промяна на електронната плътност в посока на по-електроотрицателна азотен атом, и възниква в молекулата на амоняк към азотния атом е частично отрицателен заряд, и частично положителен водороден атом.
структурна формула (слайд № 5)
Мастър въвежда нови студенти за техните химични връзки Преглед - водородно свързване, което възниква между амоняк молекули.
Забележка особено водородно свързване:
1) се появява между всеки атом връзка;
2) якост на свързването в сравнение с други видове комуникация;
3) Символ водородна връзка;
4) В резултат на образуването на водородни връзки в съединението.
Водородът се казва връзка между въглеродни атоми и водородни атоми самите EO елементи, имащи свободна електронна двойка;- слаба от ковалентна връзка 10 - 20 пъти;
- обикновено обозначен с три точки;
- агент с водородна връзка има добра разтворимост във вода, повишава тяхната топене и температурата на кипене. (Slide № 6)
4. Физични свойства на амоняк
Тъй като на физичните свойства на амоняк оферти учители срещнат студенти независимо учебник.- Физичните свойства на амоняк от книгата;
- изчисляване на плътността на въздуха Dvozd = 29 / MNN3;
- предложат метод за събиране на газа, в лабораторна среда.
NH3 - газ без цвят, с остра миризма, почти два пъти по-лек от въздуха, докато се охлажда до -33,6 ° С нея се втечнява, и при температура от -77,8 ° С се превръща в бяло твърдо вещество, лесно разтворим във вода. (Slide № 7)
Учителят обяснява на децата, че тъй като амоняк е по-лек от въздуха, а след това разпределение ще лети нагоре. Ето защо, за да се съберат амоняк, тръбата трябва да се проведе с главата надолу. (Slide № 8)
Учениците се заключи, че при разтваряне във вода на амоняк образува алкален, тъй фенолфталеин оцветени червено.
студент учител показва амонячна вода (25% разтвор на амоняк) и амоняк (10% разтвор на амоняк). Напомня за това как правилно да се справят с разтвор на силна миризма вещества.
5. химичните свойства на амоняк
Особено внимание се отделя на химичните свойства на амоняк:
а) амоняк - комплексообразуващ
да бъде казано за специална йон - йон амониев NH4 +. Като отбелязва своята уникалност: йон образува само неметали, метални играе роля. За да се изясни, че амониев йон, както и металните йони образуват техни соли. (Slide № 10)
• Запис реакция реакция уравнение амоняк със солна киселина:
солна киселина + амоняк = амониев хлорид,
• Помислете за механизма за реакция.
• Забележка образуването на ковалентни връзки полярни механизъм донор-акцептор (учебник)
Амоняк - комплексообразуващ агент. (Slide № 11)
б) Амоняк - редуктор (окислителни реакции).
• Запис реакция амоняк горене уравнение:
амоняк = азот + кислород + вода
• Уверете електронен баланс на това уравнение.
1) окисляване на амоняк, без катализатор. (Slide № 12)
2) окисляване на амоняк в присъствието на катализатор
• уравнение Запишете каталитични реакции амоняк окисление:
амоняк = кислород + азотен оксид (II) + вода.
Направи електронен баланс на това уравнение. (Slide № 13)
6. Получаване амоняк
Промишлено амоняк се получава чрез директен синтез от прости вещества - азот и водород. Реакцията протича само в присъствието на катализатор при температура от около 500 и повишено налягане.
• получаване реакция амоняк Запишете уравнение:
а) в индустрията (нека класификацията на реакцията на всички известни характеристики и предлагат оптимални условия на реакцията);
б) в лабораторни (методите на амоняк признаване марка).
а) индустрия
P съединение е екзотермична, хомогенен, обратим, окисление-редукция, катализаторът. (Slide № 14)
б) лабораторията получен чрез действието на алкален на амониеви соли
Вземане - надолу в обърнато епруветка. (№ плъзга 15, 16)
б) посиняване с тест влажна лакмус
в) вид на бял дим от емблемата стъклена пръчка навлажнена с HCI (конц.) (слайд № 17)
7. Използване на амоняк
Учителят пита учениците да се запознаят с използването на амоняк по схемата в учебника.
1) в хладилни системи;
2) в областта на медицината и бита;
3) за производство на азотна киселина, амониеви соли;
4) като тор (слайд № 18)
информация Професионалното ориентиране. Амонячни разтвори се използват широко в медицината. амонячен разтвор се разрежда, тя е известна като амоняк, се оставя да миризма, когато синкоп и алкохолно отравяне; това е съпроводено с рефлекс възбуждане на сърдечната дейност и дишане център. В тежък алкохолен отравяне практика поглъщане слаб разтвор на амоняк (3 капки в половин чаша).
Слабите амонячни разтвори дават отхрачващо ефект (капки амоняк-анизова).
Локално дразнещо действие на амоняк се използват за получаването на лекарства, използвани като разсейване средства (артрит, невралгия и други подобни).
Амониев хлорид - бял кристален прах. Слабо хигроскопичен. Той има солен вкус, лесно разтворим във вода. Използва се като диуретично и отхрачващо.
8. Свързването.
За укрепване на фронталния предложения за решаване на редица проблеми:
1) в синтеза на амоняк азот промишлен метод от 56 литра. (STP) взаимодейства с водород, взето в излишък. Масовият фракция на добив амоняк е 50%. Изчислява се обема и теглото на получения амоняк.
2) Какво маса на амониев хлорид се получат чрез взаимодействие на 3 мола амоняк и солна киселина?
3) Какво е количеството кислород, необходимо за изгаряне на амоняк гр. 34? (Slide № 19)
9. домашна работа
P. 25, Пр. 1-6 (орално), 7-8 (писмено), резюме повторение (слайд № 20)
4. Virtual Кирил и Методий, Ltd. "New Media Generation".
5. Интернет ресурси.