Свойствата на амониев нитрат - производството на азотни торове - нова hіmіya

  • основен
  • нов
  • популярен
  • Карта на сайта
  • търсене
  • контакти

Амониевият нитрат (амониев нитрат) NH4NO3 - кристално вещество с точка на топене 169,6ºS, лесно разтворим във вода. Разтворимост при 20 ° С равна на 0,621 тегл. фракция при 160 ° С - 0,992 тегл. акции. Амониевият нитрат е много хигроскопичен и лесно абсорбира влага от атмосферата, в зависимост от температурата може да съществува в пет различни кристални модификации на плътността и структурата на кристалите. Поради високата разтворимост във вода, хигроскопичност и полиморфни превръщания, включващи топлина, амониев нитрат, спичане лесно. За да се намали втвърдяването, което го прави труден за употреба на продукта, следните мерки се използват в промишлеността:

- преди съхранение Полученият продукт се охлажда до температура под 32ºS, тъй като тя е в границите от 32,3ºS -17ºS на амониевия нитрат е стабилен в орторомбична модификация;

- произведе пазарен продукт под формата на гранули, чрез обработване на повърхността на гранулите повърхностно тях образуващ хидрофобен филм;

- прилага в добавки продукт кондициониране под формата на магнезиев нитрат и други соли, които се свързват свободната вода и да се предотврати преминаването на модификация на друг.

Амониевият нитрат в твърда форма или като силно концентриран разтвор (стопилка) при температура над 180-200 ° С разлага:

NH4NO3 = N2O + 2H2O - DH, където DH = 36,8 кДж.

Чрез бързо нагряване в затвореното пространство на 400-100 ° С или започване амониев нитрат разлага експлозивно с уравнението

NH4NO3 = N2 + 2H2O + 0,1O2 - 118 кДж.

Разлагането се ускорява в присъствието на неорганични киселини и органични вещества. Това се основава на използването на амониев нитрат като компонент амониев селитра експлозиви - амонити (смес от органични вещества), аматол (смес от експлозиви) и ammonalov (смес, съдържаща алуминий).

Амониевият нитрат е Безбаластров азотен тор и съдържа 34,8% азот 17,4% от тях - в амоний (NH4 +) и 17,4% - в нитрат (NO3-) форма. Следователно, разходите за транспорт на азот, съдържаща се в него, е много по-ниска, отколкото при транспортиране баластни други торове (например, амониев сулфат).

производство на амониев нитрат се основава на неутрализацията на азотна киселина с газообразен амоняк, последвано от изпаряване на получения разтвор на амониев нитрат.

Неутрализацията на азотна киселина с амоняк - необратим хемисорбция хетерогенен процес, с отделяне на топлина, произтичащи от уравнението

HNO3 + NH3 = NH4NO3 - DH.

Реакцията се извършва в региона на дифузия, и скорост се ограничава чрез дифузия на газообразен амоняк до повърхността на течността. Количеството топлина, произведена от неутрализацията, сумата на топлината от реакцията и топлината на разтваряне на образувания амониев нитрат във вода:

Qå = Q1 - (Q2 + Q3),