Степента на окисление - химична връзка и структурата на материята - Обща Chemistry - Химически препарати за изключване и

Химична връзка и материята СТРУКТУРА

Степента на окисление - условно зареждане на атом в молекулата или кристал, който се появява на това, когато всички полярни връзки от тях имат йонен характер.

За разлика от окислителната състояние валентността може да бъде положително, отрицателно или нула. В прост йонни съединения окисление съвпада с такси йонни. Например, в натриев хлорид NaCl (Na + Cl -) натриев окисление 1 и -1 Хлоро в калциев оксид СаО (Са 2 О -2) Калциев има окисление 2 и Oxis - -2. Това правило се прилага за всички основни оксиди: степен на окисление на металния елемент е равна на заряд на метален йон (1 Натриев, бариев 2, Al 3), и степента на окисление равно на 2 кислород. окислителни арабски цифри определят, че постави на символ, като валенции показват къде е първият признак на таксата, а след това му цифровата стойност:

Ако модулът е степента на окисление е равна на един, а след това на числото "1" може да се остави само на знака и пише: Na + Cl -.

Състоянието на окисление и валентност - понятия, свързани. В много съединения от абсолютната стойност на степента на окисление на елементите съвпада с тяхната валентност. Въпреки това, има много случаи, когато валентност различен от степента на окисление.

С прости вещества - nemetalah съществува неполярни ковалентна връзка съвместно електронна двойка смени към един от атомите, така че степента на окисление на елементите в прост вещество е винаги нула. Но атома, свързани един с друг, т.е. показват определен валентност, като кислород в кислород валентност е II, и азота, валентността на азот - III:

Молекулата на водороден пероксид е равно на валентността на кислород II и водород - I:

Но степента на окисление на кислород в това съединение е 1.

Въпреки че степента на окисление и валентност - различни неща, понякога те се използват вместо един на друг. Така че, ако се каже, че валентността на натрий в натриев хлорид е И, средната степен на окисление на натрий е едно. Като цяло, редки метални елементи образува ковалентни връзки, при така валентни метални елементи в съединенията се дължи на тяхната степен на окисление. Например, обаждания вещество желязото (III) оксид, означава, че Ferum в това съединение има окислено състояние +3.

Окисляване състояние, което елементи могат да бъдат различни съединения, в повечето случаи, може да бъде разпознат от външната структура електронен ниво или основен елемент в периодичната таблица.

Атомите на метални елементи може само да се откажат от електрони, така съединенията те проявяват положителна окисление. Неговата абсолютна стойност в много случаи (с изключение на D-елементи) е равен на броя на електроните в картонената ниво, т.е. номер на група от периодичната таблица. Атомите D-елементи могат също даряват електрони peredzovnіshnogo ниво, а именно - с незапълнени г орбити. Следователно г -elements да се идентифицират всички възможни окисляване е значително по-сложни, отколкото за S - и р-елементи. Тя е безопасно да се каже, че повечето г-елементи показват степен на окисление +2 електрони, дължащи се на външни електронни ниво, както и максималният държавата окисление, в повечето случаи е равен на броя на групата.

Атомите на неметални елементи могат да бъдат както положителни и отрицателни окисляване степен, в зависимост от елемент с атома, те образуват връзка. Ако по-електроотрицателен елемент, той показва отрицателна степен на окисление, а ако по-малко електроотрицателния - положителен.

Абсолютната стойност на степента на окисление на метални елементи могат да се определят от структурата на външен електронен слой. Atom може да приема електрони, така че в най-външната му ниво са осем електрони неметални елементи от група VII приеме един електрон окисление и проявяват -1, VI група - два електрона и проявяват окисление -2 и т.н.

Неметални елементи, способни да дадат различен брой електрони: максимум колкото намира на нивото на външната енергия. С други думи, максималната степен на окисление на неметални елементи е равно на броя на група. Поради promotuvannyu електрони външно атомен номер на несдвоени електрони, които атом могат да бъдат дадени в химическите реакции могат да бъдат различни, така че неметални елементи са в състояние да откриват различни междинни стойности на степента на окисление.

Възможна окисляване S - и р-елементи

Определяне на окислителните състояния, в съединения

Всеки електрически неутрална молекула, така че сумата от степени на окисление на атомите на всички елементи трябва да бъде нула. Ние дефинираме степента на окисление на сярата (I V) оксид taufosfor SO 2 (V) sulfіdі Р2 S 5.

Сяра (I V) оксид се образува SO 2 атома два елемента. От тях, голям Електроотрицателност от кислород, така кислороден атом ще има отрицателен окислено състояние. е равно на 2 кислород. В този случай, Сяра има положителен степен на окисление. В различни серни съединения могат да проявяват различна степен на окисление, така че в този случай е необходимо да се изчисли. SO 2 в молекулата два кислородни атоми в окислено състояние -2, така че общият заряд кислородните атоми е 4. За молекула е elektroneytralnoyu, серен атом е напълно неутрализира заряда както кислородни атоми и следователно степента на окисление, равна на 4 сяра:

В молекулата на фосфор (V) сулфид Р2 S 5 е по-elektronegativnim елемент сяра, т.е. показва отрицателен окислено състояние, и фосфор - положително. Серумите отрицателен за степента на окисление е само 2. пет серни атоми носят отрицателен заряд равна на 10. Ето защо, два фосфорни атоми са неутрализира тази такса с обща такса 10. Тъй като фосфорни атоми в молекулата две, тогава всеки трябва да има степен на окисление 5:

Тя е по-трудно да се изчисли степента на окисляване не е двоични съединения - соли, киселини и основи. Но това трябва също да се възползват от принципа на електрически неутралност, но също така се помни, че повечето от броя на съединения окисление на кислород е -2 водород 1.

Да разгледаме например калиев сулфат K 2 SO 4. степента на окисление Калиеви съединения може да бъде само една и кислород -2:

С принципа на електронеутралност се изчисли степента на окисление на сяра:

2 (+1) + 1 (х) + 4 (-2) = 0, където х = 6.

При определяне на елементите в окислителните състояния на съединенията следва следните правила:

1. степента на окисление на елемента по прост вещество е нула.

2. Флуор - най-електроотрицателна елемент, така че степента на окисление на всички флуорни съединения е равна на 1.

3. Кислород - най-електроотрицателна елемент след флуор, обаче степента на окисление на кислород във всички съединения, с изключение на флуорид, отрицателен: в повечето случаи е равна -2 и пероксиди - 1.

4. Степента на окисление на водород в по-голямата част от съединенията е 1, и съединения с метални елементи (хидриди) - 1.

5. степента на окисление на метали в съединенията винаги са положителни.

6. По-електроотрицателен елемент винаги има отрицателно състояние окисление.

7. Сумата на окисление на всички атоми в молекулата е нула.