Стая - група - периодичната система - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 3
Стая - група - периодичната система
Формално зареждане / - атоми на определен / ха / и се определя от разликата между броя на периодичната система. в които има елемент, както и броя на електроните в нивото на валентност. [31]
Елементи на третия период - - хлор, сяра и фосфор - могат да имат валентност, съответстваща на броя на периодичната система. [32]
Тук по х и у компонентите на атомните концентрации се отнася до съединение, и А, В и С представляват броя на периодичната система. в които са включени компоненти. [33]
В учебници често писмени, което е равно на валентността на елемента или JV (8 - N), където N - брой на периодичната таблица; Интересно е да се обсъди дали това се прави обикновено и от това, което тя се основава. [34]
Формула простите молекулни хидриди (с изключение на борни хидриди, представляващи изключение) имат форма AH8 V, където п означава броя на групи от периодичната система. Образование 8 - А връзки води до групата, състояща се от осем електрони, които в елементи се пълни с първи кратък период квантовата втора група. [35]
Ако същото име има два или повече различни хетероатоми наименованията им списъци, в низходящ ред на група номера на периодичната система, или за увеличаване на атомен номер в групата. [36]
От примерите вдясно, може да се заключи, че по-високо положително окисляване състояние на елемента в неговите съединения е броят група на периодичната система. която е елемент. За някои елементи, сумата от негативна по-ниска и по-висока положителна окисление състояние е осем. Промяна на окисляване състоянието на елементи от групи на периодичната система отразява периодичността на химичните свойства на елементи с увеличаване атомен номер. [37]
Такива примери са много, и е ясно, че по-висока валентност на атома на всеки елемент в молекула или йон не е равен на броя на периодичната система. към който този елемент, това означава, че не е директно свързан с периодичната система. Трябва да се отбележи тук, че така дефинирана валентност на атома длъжен да се изрази с Num-МОМ и естествено не може да бъде отрицателен. Отдавна е наблюдавано, че двуатомни молекули, съставени от атоми на различни елементи, които са полярен, т.е. имат диполен момент. С оглед на това, често се казва, че един от атомите в една молекула, молекула дърпа на своя страна генерализирано електронна двойка. Това свойство атом, естествено, се приписва на многоатомни молекули, в които активното атом могат да бъдат свързани няколко атома, Мами и диполен момент на молекулата се разглежда като геометричната сумата на моменти дипол по всички химични връзки. [38]
Кристална структура елементи Б - подгрупа Хюм-Rothery правило, според която определен брой координационни атома претенция 8 - N, където N - брой на периодичната система. където активният елемент се намира. [40]
След глава на периодичната закона се дава от материала на халогени, алкални метали, алкалоземни метали и освен останалите елементи във възходящ ред на периодичната система. [41]
Структурата на елементарни полупроводници се подчинява на така наречената октет правило, според който всеки атом (8 - №) близките съседи, където № - група от периодичната система. който е химичен елемент. [42]
Структурата на полупроводниковия елемент се подчинява на така наречената октет правило, според който всеки атом (8 - №) близките съседи където № - група от периодичната система. който е химичен елемент. [43]
Добави оксиди с формула К, Ba, Al, Si, Р, S, CI, Os, знаейки, че валентността на елемента съответства на броя на периодичната система. [44]
Num ето атоми, с които електрони социализация настъпва зависи от валентността на елемента и може да се определи съгласно правилото 8 - W, където N - брой на периодичната система. [45]
Страници: 1 2 3 4