Съгласно правилата за определяне на степента на окисление - studopediya

При определяне на степента на окисление на елемента, трябва да се ръководи от следните условия:

1. Степента на окисление на елементарни метални атоми е равна на нула (Na, Са, Al, и т.н.).

2. Степента на окисление на неметални атоми в молекулите на прости вещества е нула (N2. Cl2. O2. Н2 и т.н.).

3. Всички съединенията от метални оксиди на алкални имат степен-среда (1), алкалоземен метал (2).

4. водородът на съединения с неметали има степен на окисление (1) и соли като хидриди (NaH, SaN2 т.н.) (-1).

5. флуоро - най-електроотрицателна елемент, свързан в-niyah с други елементи има степен на окисление (-1).

6. кислород в съединенията проявява брой окисление (-2). Изключения са БЗ 2. където степента на окисление на кислород (2), и пероксиди, например, Н 2О 2. Na2 O2, в които степента на окисление на кислород (-1).

7. Степента на окисление може да бъде не само цяло, но също фракционна номер. Така в кислород КО2 и KO3 е съответно равни на (1/2) и (1/3).

8. В неутрални молекули алгебрична сума от нула окисление.

9. алгебрични сумата от окисление на всички атоми в йон е йон заряд.

Намери окисление хром в молекулата K2 CR2 О7.

Съставите за тази молекула уравнението:

(1) х 2 + х х 2 + (-2) х 7 = 0,

където (1) - степента на окисление на калий; 2 - броят на калиеви атома; х - състояние на хром окисляване; 2 - броят на хром атома; (-2) - степен на окисление на кислород; 7 - броят на кислородните атоми.

Решаване на уравнението, получаваме х = 6.

За да се определи степента на окисление на хлорен йон SlO4 -.

Съставите за този йон уравнение:

където х - степен на окисление хлор; (-2) - степен на окисление на кислород; 4 - броят на кислородните атоми; (1) - общо отговаря на йона.

Решаване на уравнението, получаваме х = 7.

1.4. Най-важното за намаляване iokisliteli

Големината на степента на окисление на атомната елемент, състоящ се от съединение дава информация за процеса, в която може да участва този атом.

Атомите, във връзка с по-ниска степен на окисление, може да действа само като редуциращ агент. Те са в състояние да дадат електрони и се окисляват, показващи намаляване свойства, например:

N -3. P -3. Cl -1. О -2. S -2. I -1. F -1 т.н.

Атомите в съединенията с по-висока степен на окисление, са само оксиданти. Те могат да приемат само електрони и да се възстанови, докато упражнява окислителни свойства, например:

N 5. Cr 6. Zn 2. Cl 7. P 5 и т.н.

Атомите в съединения, проявяващи междинно окислително състояние, могат да проявяват двете оксидиращи и редуциращи свойства. Това зависи от това дали те взаимодействат със силни окислители или с по-силни редуциращи агенти, например:

Mn 6. Fe 2. Sn 2. S 4. N 3 и т.н.

Например, четиривалентна сяра редуциращият агент може да бъде:

S 4-2 # 275; → S 6 (окисляване)

и окисляващ агент:

S +4 + 4 # 275; → S 0 (възстановяване).

Този имот се нарича редокс дуалността.

Ако говорим за редокс свойства elamentov под формата на прости вещества. те са в съответствие с големината на електроотрицателност на елемента. Намаляване агенти обикновено са основно вещество, характеризиращ се с най-ниските стойности на енергията на йонизация. Те включват метали, водород. Оксиданти са елементарни вещества обикновено се характеризира с най-висок афинитет електрон: F2, O2. Атомите елементарни вещества, характеризиращ се с средните стойности на electronegativities, и проявяват окислител и редуциращи свойства, например:

1.5. Промяна на окислително-редукционни свойства
прости вещества съгласно периоди и групи

Съотношението на окисляване и редуциране свойства на прост (елементен) материал определя от броя на електроните в нивото на енергия последния атом. Периодичната система на елементите в рамките на период с увеличаване на поредния номер на елемента, т.е. движещи се от ляво на дясно, намаляване свойства на простите вещества се намаляват и увеличение окисление и да стане максимално при халогени. Например, в третия период Na - най-активни в периода на използвания редуктор и хлор - в периода на най-активните окислител. Това се дължи на увеличаването на броя на електроните в последното ниво, придружено от спад в радиуса на атома и подхода на последното ниво на структурата до устойчиво състояние vosmielektronnomu. Метали имат малък брой електрони в последното ниво, така че те никога няма да приеме "чужди" електрони и може да даде само им. За разлика от неметалните елементи (с изключение на флуор) може не само да получават но също дават електрони, показваща двете регенериране и окислителни свойства. Флуоро показва окисляващи само свойства, тъй като тя има най-висок относителен електроотрицателност на всички елементи. По този начин, най-добрият редуктор - алкални метали, оксиданти и най - седми основните елементи групата (халогена) и шесто групи.

В групата на промяната в окислително-редукционни свойства поради повишена атомен радиус, което води до по-кратък задържане електрони ниво миналата енергия. В елементи на двете основни и вторични подгрупи с увеличаване на поредния номер (т.е., когато се движат надолу) редуциращи свойства са подобрени и по-слаб окислител. Следователно, повечето от алкални метали активни Редуцираните - Cs и FR, и най-активната окислителя от халоген - флуор.

Страничните елементи на подгрупи (които са разположени в четните редове дълги периоди) са г-елементи и имат външен ниво на енергия на електрона 1-2 атома. Поради това тези елементи са метали и метални просто вещество в състояние може да се намалява само.