S вещество в аморфна и кристална държавата

Твърди - това е една от четирите страни на агрегация на вещество, различно от други състояния на агрегация (течност, газ, плазма), форма на стабилността и естеството на топлинна движение на атомите, изпълняващата малки трептения за техните равновесни позиции.

Кристалните твърди вещества - тези органи, атоми и молекули са разположени в определен ред, и че за да се поддържа на достатъчно разстояние.

Пространствена периодично подреждане на атомите или йоните в кристала се нарича решетка. Решетъчни точки, в които са разположени на атоми или йони, наречени решетъчни възли. Примери за вещества в кристално състояние могат да служат като сол, захар, сода, и т.н.

Кристалните твърди вещества са единични кристали и polycrystals. На единичния кристал е еднакъв кристална решетка в целия обем. Единични кристали имат анизотропия собственост.

Анизотропия (срещу изотропия) - разликата на средните свойства (например, физическо: еластичност, електрическа проводимост, топлопроводимост, индекс на пречупване) в различни посоки в тази среда

Поликристалната е съединение с малки, различно ориентирани единични кристали (зърна) и няма анизотропия свойства. Повечето от твърдите частици имат структура поликристален (минерали, сплави и керамика).

Основните свойства на кристални твърди вещества са определена точка на топене, еластичност, якост, зависимост от свойствата на реда на подреждане на атомите, т. Е. тип кристална решетка.

Аморфни твърди вещества - тялото, които нямат реда и подреждането на атомите на молекулите целия обем на веществото.

За разлика от кристални материали, аморфни материали са изотропни. Това означава, че имотите са едни и същи във всички посоки. В това състояние, не е възможно да се открие дори малки зони, които биха били наблюдавани зависимост от физичните свойства на посоката. Преходът от аморфно състояние в течността става постепенно, няма определена точка на топене. Аморфен тялото не трябва еластичността, те са пластмаса. В аморфно състояние са различни материали: стъкло, пластмаси, смоли.

Аморфно състояние - нестабилно състояние на твърдите вещества. Да се ​​оставят на себе си, те са склонни да се движат в кристална форма с течение на времето, въпреки че този процес може да отнеме години и дори десетилетия.

решетки

Кристалната структура се характеризира с редовен режим на частици в определени точки на пространството. Чрез свързването на тези точки, образувани въображаеми прави линии т.нар кристалната решетка на точките, в които са разположени частици, наречени решетъчни възли.

В кристалната решетка може да бъде йони. атоми или молекули.

В зависимост от частиците, намиращи се в кристалната решетка, както и естеството на връзката между тях четири вида кристални решетки: йонни, атомната, молекулярни и метали.

Йонната решетка

Тази решетка образуват всички вещества с йонни връзки - соли, основи, двоични съединения на активни метали от активни неметали (оксиди, халогениди, сулфиди), алкохолати, фенолати, амониеви соли и амини. Примери: КОН SaSO33, SN33SOOK, NH44NO33 [CH33NH33] CI, S22N55OK. Местата на решетка - йони, между които има електростатичен привличане. Йонната връзка е много силна.