рН на разтвора буфер, разтвор на свободни проблеми химия

Какво е рН на буферния разтвор. образувани чрез смесване на 30 мл 0.1 М оцетна киселина (СН3СООН) и 50 мл 0.3 М разтвор на калиев ацетат (SN3SOOK)?

решение на проблема

Ще напомним, че буферите се използват за поддържане на постоянна киселинност.

Обикновено те включват слаба киселина и нейната конюгатна основа към него (например, CH3COOH / СН3СОО -) или слаба основа и нейната конюгатна киселина (например NH3 / NH4 +).

Буферни разтвори са образувани от непълна неутрализация на слаба киселина със силна основа или слаба основа със силна киселина.

Изчислява се обема на буфер (V) с формулата:

V = 30 + 50 = 80 (мл).

Ние изчисляване на моларната концентрация на оцетна киселина (СН3СООН) и моларната концентрация на калиев ацетат (SN3SOOK) в буфер смес, получена чрез смесване на разтвор на оцетна киселина (СН3СООН) и калиев ацетат (SN3SOOK):

За разтвора на рН буфер, ние изчисляваме равновесната концентрация на водородни йони с формулата:

където Ка - константа на дисоциация на слаба киселина.

[H] + = 1,74 ⋅ 10 -5 ⋅ 0,0375 / 0,1875 = 3,48 ⋅ 10 -6 (мол / л).

Ние изчисли рН буферен разтвор от формулата:

рН = -lg3,48 ⋅ 10 -6 = 5.46