Rhee спонтанно курс на химически Ia Gibbs

Реални процеси обикновено се провеждат в една затворена система в изотермични-изобарен или изохорен-изотермични условия. Критериите за изпращане на спонтанен процес в тези случаи е знак за промяна Гибс енергия ГД или енергийната система Хелмхолц DA на. G = Н-TS = U + PV-TS, А = U-TS. TS е характеристика, свързана с частици система, т.е. тази част е пълна. E хим. котка. разсейване. в околностите. среда под формата на топлина (работа загубен). \ Гибс енергия (Gelmg.) - тази част е пълна. E система котка. МБ реал. Изображенията в процента работата Isot Ilii Izoh-Isot. Е и G A - функция Състояние на системата, тяхната корема. стойности не могат да бъдат изчислени. За да се изясни ориентация критерий автотеста. процента. CLOSE. сис: ГД = Du + DPV + DVP-TDS-DTS, по силата TDS> = Du + PDV => гд<=-SdT+VdP. Для изобарно-изотермического: dG<=0, . В закрытой системе знак изменения энергии Гиббса является критерием направленности самопроизвольного процесса при проведении его в изоб.-изот. условиях. При DG=0 система нах. в сост. термод. равн. Изохорно-изот. проц. в закр. сист. терм-ки возможен при DА<0, невозм, при DА>0, системата се опитва. в термодинамиката. еднакво. к = 0. Когато конст T, р = 101,3 кРа - Ur и Гибс-Хелмхолц. В стандартната равенство Гибс E се свежда до нула в движимото системата TP, положението на които може да се мести във всички посоки при смяна на външни фактори. DG при 298 К може да бъде изчислен чрез стандартно Gibbs E-мод I изходните материали и реакционните продукти. Стандартни Гибс енергии на формиране на островите, наречени чл. E Gibbs р-ТА мод-I 1 мол от съединението на по-лесен за която се намира в термо-ки устойчиви модификации, които извършват. в станд. Thermo. условия. Химическа потенциал за отворена система G = F (р, T, Ni), Ni-брои в о-тото компонент, Mol. Тегло система, в която конст, но неговият състав се променя. Общо диференциал. , Chem. потенциала на аз-ти компонент :. Чрез NAT. което означава. СР се редактира. G хим. PT в процес на вътр. 1 мол-тото Comp. до INF. голям брой на сместа до неговия състав беше конст (NJ = конст). За Ейд. р-Ing :. -Стандартен химически. потенциала на аз-ти компютъра. (Отн когато налягането префектура) и HE-та - мол от I компонент. Второто уравнение е валидно за всяко х-р-ще канавка, първият - за газ. За индивидуално в STD на острови. Chem. пот = STD. E Гибс Пр-I в островите. При извършване на реакцията в условията PT :. Chem. Променлива :. (Дълбочината степен на реакцията, броят на писти). , Получаваме. - общите условия на химичното вещество. баланс и автотеста. течове. реакция, протичаща в непосредствена. система са р, Т = конст.

11.Entalpiyny и ентропията фактори на химични реакции.

Enthalpy и ентропията фактори. Процесите могат да се появят спонтанно (ΔG<0), если они сопровождаются уменьшением энтальпии (ΔH<0) и увеличением энтропии системы (ΔS>0). Ако системата увеличава енталпия (АН> 0) и понижено ентропията (ΔS<0), то такой процесс протекать не может (ΔG>0). Когато ΔS и други признаци? Н основен възможност на процеса се определя от съотношението на енталпията (АН) и ентропията (TΔS) фактори.

Ако H> 0 и S> 0?; компонент противодейства на енталпия и ентропия благоприятства протичането на процеса, може да протече спонтанно поради ентропична компонент, при условие че | ДН |<|TΔS|.

Ако, енталпия компонент на услуги, както и ентропия се противопоставя на потока на процеса, реакцията може да се случи спонтанно дължи на енталпията компонент, при условие че | ДН |> | TΔS |.

За да продължите с изтеглянето, което трябва да се съберат на снимка: