Реша изпит "Химия

Електроотрицателност (ЕО) е собственост на атома на един елемент за привличане на споделени електронни двойки връзката. EA се увеличава в периода от ляво на дясно с увеличаване на атомния номер на елемента и радиус намалява атом. групи EO увеличава от дъното нагоре с понижаване на атомния номер елемент, и радиус намалява атом. Трябва да намерим редица елементи, в които тези условия са изпълнени. 4 е броят на елементи от същия период, подредени в реда на нарастване на поредните номера, така че това е правилният отговор.

Източник: Yandex: Обучение на работа изпит по химия. Вариант 1.

2) основание за амфотерни

3) амфотерни киселина

4) киселина на основното

Когато Уве-дали-Che-SRI серийни но-ми-ра елементи в PE-ри-о-де-метални свойства се увеличават, като знаят мамят-усилва много като котенце в свойствата на отрови в-Б и направляват-рок-си -dov тези елементи. Литиево оксид - Основни оксид-да-барабана Лия - амфотерни, Boria - киселина. В та е най-верния отговор от по-ново, но-ти до киселина.

Аз вярвам, че характерът е променен на амфотерен тъй като бор CO 3.

Борен оксид - киселинен оксид, то съответства на борна киселина.

CO 3 характерни за амфотерни оксид, когато това е метален оксид. Бор - неметали

Стаи 318 и 1135. През същата Audi-на-на-всички? по-Th-ти нали? В 318, знаейки-измама, също споделят съпруги бъдат OS-нов-но-ти до аморфно.

Стаи 318 и 1135 не е все едно. Има елементи от различни периоди, така че отговорите могат да бъдат различни

Кисела си-- предим- е ACT-ридание-ност се привързваш към водородните йони. В безкраен-Kis-ло-прът-ционни киселини су-училище-stvu-а следния модел: за мъже-тя Ion такса не-ме-тал е ла и болката-тя му ра-ди-YC силния-я киселина , За Kis-ло прът-ко дер Ms-кипяща киселини обратно: степента на болка-оксиди Chez-ле-ЛИЗАЦИЯ неметални и Men-тя си радиус на силна киселина него. Vac-ционни изпълнение Ras съгласно ето на HN безкислородната Kis-ло-ви елемент мъжете-Ing една група, Н Н разположена в по-ред-KE увеличаване RA-ди-О-SA химичен елемент, знаейки-CIT Това увеличава силата на киселини.

В последователността F-CI-Br обратно намалява киселинни свойства

В F, CI и Br не имат киселинни свойства.

Киселинните свойства имат HF, HCl и НВг.

С увеличаване на радиус на анион (в ред на F - - С ^ - - Br - увеличава радиус) намалява привличане водороден катион, и следователно има по-лесно отделяне на водороден катион, т.е. амплифицирани киселинни свойства.

не е правилният отговор 2? водороден флуорид. силна от йодоводородна киселина и водороден сулфид.

Не, йодоводородна киселина - силна и флуороводородна и сероводород - лошо

Никога не съм чувал за това киселина свойствата ние не растат и в дясно на масата, както и обратното. Каква глупост!

Уважаеми гости! Поздравления, вече можете да знаят за това.

Сега най-важното - не го третира като делириум.

"О, колко прекрасни открития

Подгответе си възрожденски дух

И опитът на сина на твърди грешки,

И гения, парадоксите на приятел. "

1) на базата на киселина

2) основание за амфотерни

3) амфотерни киселина

4) киселина на основното

Чрез увеличаване на броя на последователност от елементи за период от неметални увеличение свойства, след това амплифициран киселинни свойства на оксиди и хидроксиди на тези елементи. За да се определи естеството на оксид, е необходимо да се определи елемент с формула CO 1, 2, 3. Метали с окислителни състояния на 1, 2 образуват основни оксиди, метали с CO 3, +4 амфотерни метали с CO 5 или повече, както и неметали образуват кисели окиси. Поради това, правилният отговор е: от основните и амфотерни.

Добре дошли! Но с увеличаване на атомния номер елементи в периода неметални свойства са намалени, а в обяснението се казва, че увеличение.

Киселинните свойства - способността за разцепване водородни йони. В аноксични киселини съществува следния модел: по-малката йонен заряд на неметални и по-голям радиус, по-силна киселина.

Първият отговор отговаря на тези условия, т.е.. К. съединение водород, образуван от елементи на една група подредени във възходящ ред на броя на енергийните нива.

В аноксични киселини съществува следния модел: по-малката йонен заряд на неметални и по-голям радиус, по-силна киселина.

да, и радиусът на флуорен атом като заряда си по-малко от заряд йоден атом. това означава, че киселинните свойства повече. След това в поредица от печалба би трябвало да е за последен

Флуориден йон заряд в същото като йоден йон, но флуориден йон радиуса на най-малките (от по-горе), докато йод - най-голямата. Най-слабата киселина - HF, и най-мощният - HI