Протолитично теория на киселини и основи

Чрез протолитично или протонна киселина теория - е съединение на частиците, който може да се получи протон (Н +) в друга частиците - субстрат. Според тази теория на киселини и основи - вещество, придобиване и загуба на протони и призоваха protoliths. прехвърляне протон от киселина към основата се нарича протонолиза. Киселина- протонен донор и акцептор osnovanie- Н +.

В резултат на възвратната протон самата киселина се превръща в нейната конюгирана основа. Причина - Н + акцептор - се превръща в нейната конюгатна киселина.

Следната равновесие реакция протолитично:

AT + B # 8644; А - + HB + (14)

AT - киселина, - - конюгат база към него; Б - база + NV - конюгат киселина.

Така, в реакционната протолитично равновесната настоящото две двойки конюгат "киселина / основа": AT / A - и + HB / V.

Киселини и основи или Protoliths могат да бъдат неутрални (молекула), катионни или анионни:

Анионни Катионни Molecular

Protoliths Protoliths Protoliths

Протон-донор способността на вещество - е неговата киселинност; протонната способност - това е основен. Тези свойства се определят от афинитета на протон, т.е. стойност на енталпията на реакцията на добавяне протон.

Когато киселина-база взаимодействието между основната роля на партньор, чиито протон афинитет по-висока.

От термохимични уравнения:

1) NH3 - силна протонен акцептор и силна база от Н2 О и NH4 +. Обратно, слабо протонен донор и по-слаба киселина от H3 О +;

2) ОН - - силна база от F -. и Н2 О - по-слаба киселина от HF.

Количественият характеристика на състоянието на протолитично реакция обратимо равновесие между НА и киселина основа (разтворител) HL

постоянна стойност Kk- киселинност:

Колкото по-висока стойност, кк. на силна киселина е protolith HA в HL разтворител.

Количественият характеристика на протолитично равновесно състояние в реакцията между базовата В и киселина (разтворител) HL

е стойността на Ko - постоянна DOS # 972; vnosti:

Най-висока е стойността Ko. по-силно основата е protolith В в даден HL разтворител.

където HCl - киселина и Н2 О - база.

където HSO3 - - киселина. OH - - база.

Има протонен частици HA - (молекула или йон) може да се прояви и основата, и киселина (т.е., способен на това как да се получи и да се протони). Такива Protoliths се наричат амфолити.

Н 2О, HSO3 - - амфолити или Protoliths, киселина-основа поведение на които зависи от други участници в реакцията.

Амфолити или amfiprotonnye частици при сблъсък могат да реагират autoprotolysis:

киселина киселина база база

Конюгат двойки: Н 2О / ОН - и Н 3 О + / Н2 О.

Хидратираните метални катиони, образуващи слаба база хидроксиди проявяват свойства protolytes киселини, "хвърлят" на молекула на Н 2О + Н хидратация обвивка.

ж) Си2 + # 8729; Н2 О # 8644; (CuOH) + + Н +

Катиони на алкални и алкалоземни метали (Na +, К +. Са2 +, Ва 2+ и т.н.) не са protoliths.

Анионите на силни киселини (CL -. Br -. I -. NO3 -. СЮ4 -, и други подобни) и не са protoliths.