Примери за решаване на проблеми - studopediya
Пример 1. За определяне на моларната маса M СО2 въглероден диоксид.
Решение. Моларното маса на веществото може да бъде определена чрез формулата divide-
М = н к, (1) където Mr- относителна молекулна маса на веществото; к = 10 -3 кг / мол.
Относителната молекулна маса е намерена от връзката
където пи - аз-ти брой атоми на химичен елемент, принадлежащ към мол-Кула веществото; Ar, I - относителната атомна маса на аз-ти химичен елемент.
В този случай, с формула (2) е под формата на въглероден двуокис
Според таблицата Г. И. Mendeleeva намерите
Заместването на тази стойност на относителна молекулна маса, както и стойността на к във формулата (1), ние откриваме, че моларната маса uglekis-лого газ:
М = 44 х 10 -3 кг / мол = 4.4 х 10 -2 кг / мол.
Пример 2: Виж моларното маса М на смес от кислород маса m1 = 25 гр и азот маса m2 = 75 г.
Решение. Моларен маса мС смес е съотношението на теглото на сместа в размер на SCI вещество смес Vb т. Е.
Тегло на сместа равна на масата на смес компоненти MSM на = m1 + m2. Количеството вещество смес от вещества е сумата от количества на Кръглозвенн-nents.
Заместването с формула (1) и експресия МСМ Vb. получаваме
Прилагането на използвания в пример 1, ние целия моларна маса М1 и М2 кислород, азот метод:
M1 = 32 х 10 -3 кг / мол, М2 = 28 х 10 -3 кг / мол. Заместването стойностите в (2) и осъществяват изчисления:
Пример 3. За да се определи: 1) на броя N на водните молекули заема при Т = 4 ° С, V = обем на 1 mm 3; 2) маса m1 на водните молекули; 3) Диаметър г на водните молекули, като се предполага, че молекулите са под формата на топки в контакт един с друг.
Решение. 1. броя N на молекули, съдържащи се в тялото Neko-Тора маса т, е продукт на Na Авогадро константа на съединение V. п = навигация. Тъй като V = m / М. където М - моларен маса-ценен, тогава N = (M / M) па. Изразяване на тази формула тегло като про-г продукт на плътността на обема в литри, получаваме
Всички стойности, с изключение на моларната маса на водата, съдържаща се в (1) са известни: R = L х 10 3 кг / м (.., виж Таблица 9), V = 1 mm 3 = 1 х 10 -9, Na = 6,02 х 23 Окт мол -1 (вж. таблица. 24).
Познаването на химична формула на вода (Н 2О), ние откриваме моларната маса на вода (виж Пример 1) .:
М = н к = (2 х 1 + 1 х 16) х 10 -3 кг / мол = 18 х 10 -3 кг / мол. Заместването стойностите в (1) и осъществяват изчисления:
N = [1 х 10 Март х 10 -9 х 1 / (18 х 10 -3)] х 6,02 = 23 октомври молекули 3,34.10 19 молекули.
2. масата на молекула вода намери разделяне неговото молекулно тегло от постоянна Авогадро: m1 = M / Na направени изчисления на тази формула, получаваме
.
3. Трябва да се приеме, че молекулите в близък контакт един с друг, а след това за всяка молекула имат диаметър г обем (Kubi Env клетки) V1 = 3. Следователно г
V1 Обемът намираме разделяне моларното обем Vm вещество на брой молекули на мол, т. E.na Число на Авогадро Na. V1 = Vm / Na. Моларното обем равен на моларна маса спрямо сал-повърхностния материал, т.е.. Е. Vm = М / R Затова може да пише, че V1 = М / (РНК) .Podstaviv получава V1 експресия във формула (1),
. (2) да провери дали дава дясната страна на експресия (2) на единица дължина:
Сега, замествайки стойностите във формулата (2) и извършва изчисления:
г = 3, ще х 10 -10 m = 311 пМ.
Пример 4. В V = 10 л обем цилиндър под налягане е хелий-niem R1 = L МРа при температура Т1 = 300 К. След балонът е бил изразходван хелий маса m = 10 грама, температурата в цилиндъра намаля до Т2 = 290 К . Определяне на оставащото в резервоара r2 налягане хелий.
Решение. За решаване на проблема ние използваме Клапейрон - Менделеев, тя се прилага два пъти с първоначалното и крайното състояние на газа. За първоначалното състояние уравнение е
Express маси М1 и М2 от хелий от уравнения (1) и (2):
Изваждане (3) уравнение (4) получаваме
.
Ето защо ние се намери необходимото налягане:
.
Ние провери дали дава дясната страна на формула (5) за единица налягане. За да направите това, ние изразяваме всички количествата, които влизат в нея, според-ING единици. Единица, в която се експресира първа план, без съмнение, тъй като съотношение T2 / T1 - стойност без двумерен. Проверяваме звената изразени слабо второ Guy:
Уверете се, че дясната част на получените прогнозни VOR мулета единица дава необходимото количество, налягане може да се изгради-заместване в (5) стойностите на всички променливи и да направи изчисления.
Във формула (5), всички количества, с изключение на молекулна маса М хелий известното. Ние считаме, че (вж. Пример 1). За едноатомен хелий като
газ относителна молекулна маса, равна на неговата относителна атомна маса Аг.
От периодичната таблица, ние откриваме, Ar = 4. Следователно, моларната маса на хелий М = Аг х 10 -3 кг / мол = 4 х 10 -3 кг / мол. Заместването стойностите в (5) добиви
.