Преходите между агрегатни състояния - studopediya
Важно е да се знае и да разберат как преходите между физическото състояние на материята. Схема тези преходи, изобразени на фигура 4.
2 - втвърдяване (кристализация);
3 - изпаряване: изпаряване или кипене;
5 - сублимация (сублимиране) - преход от твърдо в газообразно състояние, заобикаляйки течността;
6 - десублимация - прехода от газообразните към твърдо състояние, заобикаляйки течността.
B. 2 на топене и замразяване ледена вода (кристализация)
Ако лед се поставя в колбата и да започне отопление с горелка, това ще бъде отбелязано, че температурата започне да се повишава, докато достигне температура на топене (0 ° С). След процеса топене започва, но няма да се повиши температурата на лед, и то само след като всички от температурата на топене на леда на технологичната вода се формира започва да се покачва.
Определение. Топене - преход от твърдо в течно. Този процес се извършва при постоянна температура.
Температурата, при която материалът на топене и температурата на топене се нарича измерена стойност за много твърди вещества, а оттам и таблична стойност. Например, точката на топене на лед е 0 ° С и точката на топене на злато 1100 ° С
Обратния процес на топене - процес на кристализация - е удобно да се разгледа пример на замръзване на водата и превръщането му в лед. Ако вземем тръбата с вода и да започне да се охлади, той първо ще се наблюдава намаляване на температурата на водата, докато достигне 0 ° С, и след това замразяване при постоянна температура), и след пълно замръзване на допълнително охлаждане на образуван лед.
Ако тези процеси се считат по отношение на вътрешната енергия на тялото, тогава за топене цялата енергия, произведена се консумира в тялото на прекъсването на кристална решетка и отслабването на междумолекулни връзки, като по този начин не енергия се консумира на температурни промени и промени в структурата на материята и взаимодействието на неговите частици. При настъпване на процеса на кристализация обмен на енергия в обратна посока, тялото губи топлина в околната среда, и вътрешната си енергия е намалена, като по този начин намаляване на мобилността на частиците, увеличаване на взаимодействието между тях и втвърдения тялото.
Това е полезно, за да може да се изобразяват графично топене и кристализация процеси вещество на графиката. Разположени по осите на графиката: х-ос - времето, на ординатата - температурата на веществото. Както изпитваното вещество ще се леда в отрицателна температура, т. Е. така че, когато топлината се качват веднага започва да се топи, но се загрява до температурата на топене. Ние описваме части от графиката, които представляват отделни термични процеси:
Първоначалното състояние - а: лед нагряване до температурата на топене на 0 ° С;
а - б: процес на топене при постоянна температура от 0 ° С;
б - с някои температура точка: нагряване на леда, образуван от водата до определена температура;
Точка на определена температура - в: вода за охлаждане до температурата на замръзване на 0 ° С;
в - г: замразяване процес вода при постоянна температура от 0 ° С;
г - крайното състояние: ледено охлаждане до известна отрицателна температура.