Параметрите за характеризиране на атома - studopediya
Масово число -А- сума на протони и неутрони, е числено равно на атомната маса;
ядрената зареждане - Z - броя на протоните, определени от поредния номер на елемента в таблицата на Менделеев; през 1913 г. от английския физик G.Mozli е установено, че положителния заряд на ядрото на атома (в произволни единици) е равен на поредния номер на елемента в Менделеев система Периодична)
Броят на неутроните - N - определени като разлика между масата и броя ядрен заряд (имайки предвид, че масата на електрони могат да бъдат пренебрегнати).
Използването на тези параметри, описва алуминиеви атоми, кислород, сяра, хлор:
Атомите на елемент със същата сърцевината заряд (и следователно броят на електрони), но различен брой неутрони (и следователно различен брой маса) се наричат изотопи. Например, елементът има три водородни изотопи протий, деутерий и тритий. Първите две се срещат в природата, тритий се произвежда изкуствено.
Дай характеристиката на всеки изотоп на водород, при използване на параметрите за характеризиране на атома:
В допълнение към изотопи, съществуват isobars - атоми на различни химически. елементи, които имат една и съща маса и номера IZOTON - различни химични атома. елементи, които имат еднакъв брой неутрони.
Дайте примери за isobars и isotones:
Радиоактивност. ядрени реакции
Радиоактивността наречен спонтанно превръщане на нестабилен изотоп на изотоп на химичен елемент друг елемент, придружен от емисиите на елементарните частици или ядра.
Периодът на полуразпад (Т1 | 2) е времето, в което половината от първоначалната сума разлага радиоактивен изотоп. Взаимно свързване маса изотоп полуживот и е описано с формулата:
Основните видове радиоактивно разпадане, включват:
а-гниене (а-частици - ядро атом Той 4 2). В емисията на а-частици ядро губи два протона и два неутроните, например:
б - - гниене (б - - частици - електрони). Когато електрон емисии на ядрената таксата се увеличава с един, и номера на масата не се променя, например:
Позитрон (б +) разпадане (б + - частиците - позитрон има маса на електрон и положителен заряд). Броят на протоните в ядрото с позитрон гниене се намалява с една, и номера на масата не се променя, например:
улавяне Electron. Когато за улавяне на електрони ядро такса ядро се намалява с един, и номера на масата остава един и същ, например:
Уравненията на ядрени реакции, трябва да отговарят на правилото, че сумата от индексите:
А) сумата от масови числа на частици, влизащи в реакционната маса е равна на сумата от броя на частици - продуктите от реакцията;
Б) сумата на таксите на частици влизат в реакция и частици - продуктите от реакцията са равни.
"Съвременни идеи за структурата на атома"
1. броя на протоните в атома на елемента, който е в четвъртия период и в основната подгрупата Група V SS е равно на ...
Проблемът за определяне на елементарния състав на вещества и ИЗХОД съединение с формула от известен елементен състав
1. Оценка които железен оксид масова част на повече от метала. (Тъй като FeO - 77,8%)
2. Колко грама калций се съдържат в 250 г варовик? (100 г)
3. Изчисляване на теглото на серен диоксид, който съдържа 8 грама на сяра. (16 ж)
4. Изчислява тегло на сода, съдържащ 30 г въглен. (210 грама)
7. Проба от фосфорно съединение и 81,3 грама бром тегло съдържа 9.3 грама фосфор. Определяне на формулата на това съединение. (РВг3)
8. органичен материал съдържа 82,76% въглерод и 17,24% водород. 2.74 грама от този материал при температура от 37 ° С и налягане 0,5 атм. заемат обем от 2.4 литра. Определяне на молекулната формула на веществото. (С4 H10)
9. органичен материал съдържа 40% въглерод, 53.3% кислород, 6,7% водород. 15 гр на този материал при температура от 18 ° С и налягане 610 mm Hg заемат обем от 14,9 литра. Определяне на молекулната формула на веществото. (СН2 О)
10. Виж масовото съотношение на елементите в а) магнезиев хидроксид, б) пропан (12: 16: 1; 9: 2)
11. Изчисли тегло на сребърен нитрат, сребърен съдържащ колкото се съдържа в 696 гр на сребърен оксид. (1020 гр)
12. Определяне на простата формула вещество, съдържащ (от мол) 7.69% сребро, 23,08% азот, 46.15% водород, 23,08% кислород. (AgN3 H6 О3)
13. В молекулите на двете вещества съотношението на броя на атоми: Н: О = 1: 2: 1. Тегло на 100 мл от първия пара включително STP е 0.402, молекулното тегло на втория материал е два пъти по-голяма от тази на първия. Определяне на въпроса. (С3 H6 О3 С6 Н12 О6)
14. извличане на молекулна формула на субстанция, имаща състав (мас процент):
А) Натриев - 36,51; сяра - 25,39; кислород - 38,1 (Na2 SO3)
B) Натриев - 29,11; сяра - 40,51; кислород - 30,38 (Na2 S2 О3)
B) калиев - 26,53; хром - 35,37; кислород - 38,1 (К2 CR2 О7)
D) водород - 4,17; силиций - 29,17; кислород - 66,67 (H4 SiO4)
D) Калиев - 28,16; хлор - 25,63; Кислород - 46.21. (KClO4)
1. Определяне на формула вещество, състояща се от кислород, азот, фосфор и водород, ако е известно, че съдържа 48.5% кислород; брой на азотните атоми в 2-кратно по-голяма от броя на фосфорни атоми и броят на водородните атоми - 2.25 пъти по-голям от броя на кислородните атоми. Моларен маса на веществото е по-малко от 200 г / мол. (Амониев хидрогенфосфат)
2. файл сол съдържа елемент X, както и водород, азот и кислород в следната тегловното съотношение: (в посочения ред) 48: 12: 5: 14. Определя соли формула. (Амониев бикарбонат)
3. Добави формула въглеводород, в който масата на въглерод е водород маса.
4. В частите на кристален калиев ацетат, съдържаща 3,612 х 23 октомври въглеродни атоми и 1,084 х 24 октомври водородни атоми. Определете кристален формула. (2 СН3 COOK · 3 Н 2О)