Органична химия-Ръководства
meshivayut. Сместа се охлажда под чешмяна киселина, 1 мл бензол, и епруветката се разклаща внимателно, докато зало- ка бензен слой има жълт цвят и изглежда инвариантна
интензивността на миризмата на "горчив бадем". След това съдържанието се излива в про- маркер конична колба с вода. Капки нитробензен ще потънат на дъното.
Експеримент 2. Взаимодействие на бензен с бром вода.
Тръбата се излива равни обеми от бензол и бром во
редове (1 мл) и след енергично разклащане смес слой бензилна на
пепел оцветен в жълто-оранжев цвят се дължи на по-добра разтворимост на бром в бензеновия - в сравнение с вода.
® ли в този случай, химическа реакция?
ОПИТ 3. При бромиране на бензена хомолози.
В епруветката се излива 0,5 мл толуол и 2-3 капки бром во *
ди. Реакцията протича при веднъж, трябва да се отърси малко зало- изчакайте. Можете да леко загряване. обезцветява Бром вода.
ОПИТ 4. Взаимодействие на бензен и толуен с зол -
ром калиев перманганат.
Двете епруветки се излива 1,2 мл разтвор на КМп04; една тръба се прибавя бензен в друга - толуен (1 мл), vstrya- разклаща и поставя във водна баня при 70-80 ° С за 30
Ин витро толуен появява кафяво оцветяване, и
тръба с бензол КМп04 цвета не се променя. Бензен не се окислява с калиев перманганат, както в молекула toluo-
ла радикал се окислява до карбоксилна група:
Халогенирани въглеводороди могат да се считат за замяна продукти от водород в въглеводороди с халоген
Халогенирани въглеводороди, получени с незабавно
въглеводород правителствена действие халоген galogenovodo-
раждане, взаимодействието на алкохоли с водородни халиди, и по много други начини.
ОПИТ 5. Първи хлорметан и хлоретан.
В една тръба излива премикс концентрирана сярна киселина с етилов алкохол (1: 1), в друга - смес от концентрирана сярна киселина с metilo- vym алкохол (1: 1). Се прибавя към двете тръби на малки количества
почита кристален натриев хлорид, се нагрява, без да дава силно разширяема предпазливо. В бягство газ се запалва от
Хлорметан изгаряне жълт пламък, хлоретан - зелено. Взаимодействие се предлага в няколко етапа:
1 супена лъжица. СН-ОН + H0S03H - СН3-О-SO3H;
Метанол Метансулфонова киселина (метилсулфат)
2 супени лъжици. H2S04 + NaCI - NaHS04 + HCI;
3 супени лъжици. СН3-О-SO3H + HCI - H2S04 + CH3CI.
9 Добави реакциите произвеждат хлоретан.
ОПИТ 6. Получаване дибромоетан.
В епруветката се излива 3.2 мл етилов алкохол смес със сярна киселина (1: 3), запушалка с газ тръба и разтоварване
леко се нагрява (фиг. 2, стр. 9). Получената етилен про- прекарва през бром вода до безцветен. В долната част на про-
маркер се образува маслена течност - продукт взаимодействие
Следствие бром с етилен - етилен дибромид.
9 Добави реакцията на етилен взаимодействие с
♦ ОПИТ 7. Получаване на йодоформ.
Един флакон се излива 0,5 мл разреден етанол, към друг (!) - разрежда метанол (!). Двете епруветки се загрява в продължение на 1 минута. във водна баня (60-80 ° С), пре-
bavlyayut няколко капки разтвор на Lugol и на капки prili-
vayut около 5_1% -ен разтвор на натриев хидроксид се добавя към избелващи разтвори. Не можете да добавяте излишък от алкална! След това охладената флакони
Ин витро с етанол пада жълта утайка кристалната Йодоформ с характерен мирис и метилен
сексуално-алкохол йодоформ се образува.
Реакцията на образуване на йодоформ на етанол се провежда в много не етапа:
Йодоформ Натриев формиат
Тази реакция може да се използва на практика да се разграничат от метанол етил.
ОПИТ 8. Разликата в качествата на халоген, то стои в
ядро и на страничната верига.
Две различни тръба се зарежда с 1 капка хлоробензен (S6N5S1) и 1 капка на бензил хлорид (S6N5SN2S1) и се прибавя
всяка с 5 капки вода. Загрява се до кипене и се прибавя
всяка епруветка 1 капка от 3% разтвор AgN03. Като следствие от разликите при мобилността на халогенни появява утайка AgCI
Само през втората тръба, като лесно бензил хлорид хидролиза с образуването на HCI:
HCI + AgN03 - AgCI | + HN03.
ОПИТ 9 Получаване на хлороформ.
Хлороформ могат лесно да бъдат получени от хлорал хидрат SS13SN0-Н20 (Chloralum hydratum). Хлоралхидрат се използва като хипнотични и седативни. В епруветката
излива щипка хлорал хидрат (0.5 д) и се прибавя 1-2 метра, 5% NaOH, поставени във водна баня в продължение на 2-3 минути. В долната част, т.н. маркер изглежда прозрачен капка хлороформ с характеристика благоухание:
etsya, освобождаване на свободен хлор:
Y = C 0 + O -►CI2 + SOg-
1. Тест за хлорид. Към суха флакон се поставя 2-
3 капки хлороформ и 3 капки дестилирана вода и 1 капка
3% разтвор на сребърен нитрат. В hlorovodoro- присъствието
и бяла утайка от сребърен хлорид. Тъй като. разцепване
хлороводород се придружава от образуване на фосген, на Дън? Проба косвено показва наличието на последния в ispy Tui проба от хлороформ и непригодността от него за анестезия.
2. Тест за свободен хлор. Епруветката се поставя 3 капки хлороформ, 5 капки дестилирана вода и 1 капка от 8%
разтвор на калиев йодид. Смесени. В случай на присъствието на свободен хлор разтвор ще се превърне от розово до кафяво.
Ако петното се получава слаба и има съмнение в присъствието на йод, в епруветка се прибавя 1 капка от разтвора на нишесте. Blue цвят е признак за наличието на йод.
Направи заключение относно чистотата на хлороформ.
3. Доказателство за автентичността на хлороформ. Автентичността на хлороформ
оформят определена реакция осапунване на хлороформ, резултатите в
Tate натриев формиат, която се образува, чието присъствие на наблюдатели
Наблюдава се също чрез взаимодействие на Фелинг (вж. оп. 2, стр. 77).
ВЪПРОСИ ЗА СЕБЕ СИ
1, което е продукт, получен чрез нитриране на бензен? описан
Нита си цвят и мирис. Напиши реакцията.
2 При някои реакции могат да бъдат разграничени от бензен притежавани до
3 Какво е реакцията на нитриране, сулфониране, gidrogalo- ■ enirovaniya?
4. Напишете всички възможни реакции произвеждат хлороетан ^ ите; 1) етан; 2) етен; 3) етинил; 4) етилов алкохол.
5. Напишете реакциите произвеждат nizheperechislen-
Правителствен халогениран посочва тяхната област на приложение: triklormetan, тетрахлорметан, triyodmetan, тетрафлуоретилен,
винил хлорид (винил хлорид), geksahlortsikpogeksan.
6. В случаите, когато по-рано се срещна реакцията ви да произвежда dibrometa-
нататък? С каква цел се използва в органичната химия?
7. При някои реакции могат да бъдат разграничени от метил
8. Какво е Луголов разтвор? За какво е била използвана
9. Когато в фармакологични използва хлороформ?
10. С какво реакции могат да установят наличието на хлороформ в продуктите от разграждането хлороформ?
11. Как да се установи автентичността на хлороформ?
Лабораторна работа № 4
Алкохоли могат да бъдат считани като производни на въглеводороди, в която един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилна група. В съответствие с това определение
алкохоли класифицирани според естеството на въглеводород радикал
(алканоли, алкеноли, tsikpoalkanoly, ароматни алкохоли).
Съгласно настоящото номер в молекулата на функционалните хидроксилни групи в едновалентни алкохоли са класифицирани и
полиоли (диоли, триоли и т.н.).
В зависимост от позицията на Т на хидроксилната група в пер-
между първични, вторични или третични алкохоли са въглероден атом
Вие се разделя на първична, вторична и третична.
ОПИТ 6. Окисляването на алкохоли.
♦ 1. Окисляването на хромат.
В епруветката се излива няколко капки етанол. Се прибавя капка хромова смес (смес от калиев дихромат и се концентрира
ovannoy сярна киселина). възстановяването на реакцията
Ia дихромат (оранжево) оцветяване смес става SE-
ENO-синьо. Етанолът се окислява до ацеталдехид, който се рехидратиране характерната миризма (в малки концентрации
е миризма на кисели ябълки).
ZSN3SN2ON K2S12O7 + 4H2S + 04 - + 7N20 ZSN3S-N + CR2 (SO ") 3 + K2S 04 || Sulfate хром (III) На (Зелен)
Тази реакция обикновено се използва за идентифициране etilovog
2. Окисляване с калиев перманганат.
В епруветката се излива няколко капки етанол се изливат
2-3 капки 0.1 М разтвор на калиев перманганат и 1
разтвор на сярна киселина. Внимателно се нагрява над пламък дух лампа. Малина цвят на разтвора стане безцветен.
5S2N5ON + 2KMn04 + 3H2S04 - 5CH3-C-H + K2S04 + 2IVInS04 + 8H20!
В. минути до около в т н о та на т о т а н с п и X A m стр в
7. XP mnogoatomnp Качествен реакция на алкохоли.
Леярската тръба 1 мл 2% разтвор на меден сулфат се прибавя равен обем от 10% разтвор на натриев хидроксид при
Триа. Изглежда синьо желеобразна утайка хидроксид med1
CuS04 + NaOH - Си (ОН) 2 + Na2S04.
Към синьо утайка се прибавя на капки глицерол. Vstryahi
съдържание тръба vayut. Утайката се разтваря и poyavlyaets *
тъмно син цвят се дължи на образуване helatnog (
глицерат меден комплекс:
СН2-ОН НО-СН2-СН2-СН2 HO ОН I