Organic Chemistry - Bronsted киселина

Не намерихте това, което търсите?

Ако имате нужда от индивидуален избор, или да работят по поръчка - просто използвайте този формуляр.

Следващият въпрос е "

Алкохоли - са производни на въглеводороди, в които един или повече Н атоми е заместен с - ОН група. K

Bronsted киселини

За да се характеризира киселинността и алкалността на органични съединения, на Bronsted теория.

Основните разпоредби на тази теория.

Киселина - на частиците, протон даряване (донор + Н); база - на частиците получаване на протон (Н акцептор).

Киселинността винаги се характеризира с присъствието на бази, и обратно.

А-Н (киселина) + B (база) - А (конюгат база) + Н + B (конюгатна киселина).

Bronsted киселини са разделени в 4 типа, в зависимост от мястото на киселина:

1) SH-киселина (тиоли);

2) ОН киселина (алкохоли, феноли, карбоксилни киселини);

3) NC киселина (амини, амиди);

4) О-СН-киселина (НС).

В тази серия, киселинността намалява от горе до долу. Силата на киселината се определя от стабилността на получения анион. Стабилната анион, по-силна киселина. Стабилност зависи от аниони нето на Delocque (разпределение), "отрицателен" заряд в цялата частица (аниони). Колкото по-делокализирана "otritsptelny" заряд, по-стабилен и по-силна киселина анион.

такса делокализация зависи:

1) на electronegativities на (EO) хетероатома. Колкото повече хетеро EO, на силна съответната киселина. Например: R-OH и R-NH2.

Алкохоли силна киселина от амини, ЕО за тон (0) → 30 (N) ..;

2) поляризуемост от хетероатоми. Колкото повече хетеро поляризуемост, на силна съответната киселина. Например: R-SH и R-OH.

.. Тиоли силна киселина от алкохоли т S атом, към по-поляризирана от О атом;

3) естеството на заместителя R (дължина, присъствието на спрегната система, както и изместването на електронната плътност).

Например: СН3 ОН, СН3 СН2 ОН, СН3-СН2-СН2-ОН. Киселинността по-малко от дължината увеличава радикал.

Със същите центрове на алкохоли сила киселини, феноли и карбоксилни киселини, които не са идентични. Феноли са по-силни киселини в алкохоли поради р, S-свързване (М +) група (-ОН). За нас H-по-поляризирана в феноли. Феноли може дори да взаимодействат със соли (FeC13) - качествен отговор на феноли. Карбоксилни киселини в сравнение с алкохоли, съдържащ същото R, са по-силни киселини, като О-Н връзка значително поляризирана поради - М-ефект група> С = О. Освен това карбоксилат анион е по-стабилен от аниони, дължащи се на алкохол р, S-свързване на карбоксилната група;

4) чрез въвеждане на заместители в радикала. EA-заместители повишаване на киселинността, ED-заместители намаляване киселинност;

5) естеството на разтворителя.

Свързани въпроси

• Органична химия - KislotyBrensteda
  KislotyBrensteda разделена на 4 типа, в зависимост от мястото на киселина: 1) SH-киселина (тиоли); 2) ОН киселина (алкохоли, феноли, карбоксилни киселини)
  
  
• Органична химия - спиртни напитки
  "В предишния въпрос. KislotyBrensteda. За да се характеризира киселинността и алкалността на органични съединения, на Bronsted теория.
  
  
• Cribs в органичната химия
  KislotyBrensteda. За да се характеризира киселинността и алкалността на органични съединения, на Bronsted теория.
  
  
• Органична химия - мезомерен ефект
  KislotyBrensteda. За да се характеризира киселинността и алкалността на органични съединения, на Bronsted теория. Мезомерен ефект.
  
  

намерени подобни страници: 4