Оцетна киселина (metankarbonovaya, етан) и неговите свойства
Оцетна киселина (metankarbonovaya, етанолова киселина) CH 3 COOH - безцветна течност с остра миризма и кисел вкус. Безводната оцетна киселина се нарича "лед". Точка на топене 16 75 ° С, точка на кипене 118, 1 °; 17, 1 ° при налягане 10 мм. Hg. колона, 42, 4 ° при 40 мм. 62, 2 ° при 100 mm. 98, 1 ° при 400 mm. и 109 ° при 560 mm. Hg.
Специфичната топлина на оцетна киселина е от 0 до 480 кал / г. ° С. Q горене 209, 4 ккал / мол.
Оцетната киселина е член на слаби киселини, дисоциационната константа К = 1, 75. 10 -5. Тя във всички отношения, се смесва с вода, алкохол, етер, бензен и разтворим във въглероден дисулфид. При разреждане на оцетна киселина с вода е намаляване на обема на разтвора. Максималната плътност на 1 0748 гр / см 3 съответства на монохидрат.
Оцетна киселина - първият от киселини, които стават известни на човечеството (под формата на оцет, образуван от skisanii вино). В концентрирана форма се получава чрез Stahl през 1700 година, а съставът се определя на Берцелиус 1814 години. Оцетна киселина се среща често в растения, както в свободна форма и като соли и естери; тя се формира от гниене и ферментация на млечни продукти. Превръщането на алкохола в течности оцет (3-15% оцетна киселина) се осъществява чрез действието на бактерии "оцетна гъбички» Micoderma aceti. От ферментационната течност чрез дестилация до получаване на 80% оцетна киселина - оцетна същност. Оцетна киселина се получава от малък мащаб "дърво оцет" - един от продуктите на суха дестилация на дърво.
Основният промишлен метод за получаване на оцетна киселина е окисление на ацеталдехид, от ацетилен на синтезирания реакцията Kucherova. Окисляване продукция въздух или кислород при 60 ° и катализа (CH3 СОС) 2 М п. По този начин, 95-97% оцетна киселина. В присъствието на кобалт и мед ацетат при 40 ° С до получаване на смес от оцетна киселина (50-55%), оцетен анхидрид (30-35%) и вода (
10%). Сместа се отделя чрез дестилация. Техническа значение за производство на оцетна киселина има също окисление на етилен, етилов алкохол и други, както и действието на сярна киселина на нитроетан.
Pure оцетна киселина се получава от технически продукти от поправка.
Хидрокси групата на оцетна киселина е много реактивен и може да се обменя за халоген, SH. OC 2 Н 5. NH NHNH 2. 2. N 3. NHOH друг, за да образуват различни от неговите производни, например, ацетил хлорид СН3 СОС л. оцетен анхидрид (CH 3 CO) 2 О, СН 3 CO ацетамид N Н2 СН3 CO азид N 3; оцетна киселина се естерифицира с алкохол за образуване на естери (ацетати) СН3СОО R. простият от които - летлива течност с плодов аромат (например, амилацетат и изоамил ацетат "круша същество"), поне един цветен миризма (трет-Butiltsiklogeksilatsetat).
Физични свойства на някои естери на оцетна киселина, са дадени в таблицата; те са широко използвани като разтворители (по-специално етил ацетат), за да нитроцелулозни лакове, glyptal и полиестерни смоли в производството на филм и целулоид. както и в хранително-вкусовата промишленост и парфюмерия. При производството на полимери играе важна роля синтетични влакна, бои и лепила на базата на винил ацетат.
Оцетна киселина намира обширни и разнообразни приложения. В ИТ областта сред най-честите реакции включват въвеждането на ацетил групата СН3 СО, с което защитена, например, ароматни амини NH 2 - група от окисляване в нитриране; получи брой лекарства (аспирин. фенацетин и други).
Значителни количества оцетна киселина отива за производството на ацетон, целулозен ацетат, синтетични багрила се използват за багрене и печатане на текстилни изделия и в хранително-вкусовата промишленост. Основни соли на оцетна киселина и др. Fe. Cr, а други служат като фиксатори за боядисване; те осигуряват силна връзка с багрило текстилни влакна.
пари на оцетна киселина дразнят лигавиците на горните дихателни пътища. Хронична токсичност на изпарения води до заболявания на назофаринкса и конюнктивит. Максимално допустимата концентрация на неговата пара във въздуха от 0,005 мг / л. Разтвори с концентрация над 30% предизвика изгаряния.
