Обща характеристика на халогените
Елементи VII включва флуор (F), хлор (Cl), бром (Вг), йод (I), астатин (В). Името на тези елементи - халогените (гръцки "пораждат соли".) - се дължи на факта, че повечето от техните съединения с метали са типични соли (KCI, NaCI, и т.н.).
Електронната конфигурация на външния слой на атомите на тези елементи 2 НЧ NP 5. където п - брой на периода. Общо външни електрон слой 7 халогенни атома електрони, което определя имот халоген електрон държащи.
Халогени са силни окислители директно взаимодействат с почти всички метали и неметали, с изключение на кислород, въглерод, азот, и благородни газове. Комуникационни халогениди на алкални и алкалоземни метални йони, в другата - ковалентно.
Халогени образуват двуатомен молекула нестабилна. Лесно гниене халогенни атоми в молекулите - една от причините за тяхната висока реактивност.
В свободно състояние халогена състои от двуатомни молекули: F2. Cl2. Br2. I2. Астатин - радиоактивен елемент, и могат да бъдат получени само по изкуствен път.
Флуор йод да се променя физичните свойства на халогените: увеличаване на плътността, увеличаване на размерите на атома увеличение и точката на кипене на топене.
F2 - безцветен, твърд втечнен газ; Cl2 - жълто-зелен, лесно втечнен газ с остра задушлива миризма; Br2 - течност червено-кафяв цвят; I2 - кристал виолет вещество.
Тъй като броят на елементи увеличава радиусите на атомите намалява Електроотрицателност слабите свойства неметални (метални свойства увеличават); халогена - силни окислители, окисление способността на клетки намалява с увеличаване на атомно тегло.
Силата на халогенните киселини се увеличава с увеличаване на атомно тегло.
Халогените могат да образуват съединения с един друг (например, BrCl)
Халогенът в съединения от CO:
2) хлоро -1, 1, 3, 5, 7
3) бромо -1, 1, 3, 4, 5
5) астатин -1, 1, 3, 5, 7
1. Взаимодействие с ксенон. Най-реактивността е флуор е най-силният окислител, който реагира дори с инертни газове:
2. Взаимодействие с метали. Всички халогена реагират с почти всички прости вещества, най-енергично реакцията протича с метали. Флуор при нагряване реагира с всички метали, включително злато и платина, по-студените взаимодейства с алкални метали, олово и желязо. Хлоро, бромо и йодо, при нормални условия реагира с алкални метали и при нагряване - с мед, желязо и калай. Реакцията на халогениди са образувани, които са соли на:
Халоген в тази реакция проявяват оксидиращи свойства.
3. Взаимодействие с водород. При нормални условия, се привежда във взаимодействие с водороден флуорид в тъмното с експлозия взаимодействие с хлор среща в светлина, бром и йод реагира само при нагряване, при което реакцията е обратима с йод.
Халоген в тази реакция проявяват оксидиращи свойства.
4. Взаимодействие с неметали. С кислород и азот, халогени не директно взаимодействат, взаимодейства със сяра, фосфор, силиций, проявяващи окислителни свойства, химическа активност на бром и йод е по-слабо изразени от тази на флуор и хлор:
5. Взаимодействие с вода. Халогени реагират с много сложни вещества. С вода и други халогени флуор реагират по различен начин:
Hal + Н 2О = Hhal + HHalO.
Тази реакция е реакция на диспропорциониране, където халогенът е едновременно окислител и редуциращ агент.
6. Взаимодействие с основи. Също непропорционални халогена в алкални разтвори:
Cl2 + КОН = KClO + KCl (студен);
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2 О (при нагряване).
7. Реакцията със сероводород. Халогени могат да водород от други вещества:
8. взаимно изместване на халогена. Реактивността на халогена се намалява при преминаването от флуор да йод, така предходния елемент измества от следващите халогеноводородни киселини и техните соли:
Обща характеристика на елементите на VIA. Кислород. Реактивността на молекулен кислород. Класификация кислородни съединения и техните общи свойства (оксиди, пероксиди). Използването на озон и кислород и кислородни съединения.
Групата VIA на периодичната система на елементите DI Менделеев включва кислород, сяра, селен, телур, полоний. Първите четири от тях са с неметална характер. Общото название на елементите на тази група от халогените, която е преведена от гръцки. Това означава, че "формиране на руда", което показва тяхното присъствие в природата.
Електронни формула валентните черупки атоми VIA групови елементи.
Атомите на тези елементи имат 6 електроните в S- валентност и р-орбитите на външния слой. От тези две р орбитали са пълни наполовина.
кислороден атом различава от другите халкоген атома липсва на ниските г-подслой. Следователно, кислород обикновено е в състояние да образува само две връзки с атома други елементи. Въпреки това, в някои случаи, присъствието на свободна двойка електрони, на нивото на външната енергия позволява кислороден атом, за да се образува допълнителна връзка на механизъм донор-акцептор.
В други халкоген атоми на получаване на енергия от извън броя на несдвоени електрони може да бъде увеличена чрез S- преходния и р-Б-електроните на подслой.
В зависимост от състоянието на електрони обвивка проявяват различна степен на окисление (СО). В съединения с метали и водородни елементи на тази група показват SB = -2. В съединенията на неметали с кислород и сяра, селен и телур може да бъде СО и СО = 4 = 6. В някои съединения, те проявяват SB = 2.
Кислородът е по-малък само за електроотрицателност на флуор. В fluoroxide F2 О кислород окисляване степен е положителен и равно на 2. Тъй като други елементи обикновено проявяват кислородни съединения в окисляване състояние -2, с изключение на водороден пероксид Н 2О 2 и неговите производни, в които кислород има номер окисляване -1. В живи организми, кислород, сяра и селен са част от биомолекули в окислено състояние -2.
Сред За - S - Se - Te - Ro увеличава радиуса на атоми и йони. Съответно, в същата посока естествено намалява йонизационна енергия и относителната електроотрицателност.
С увеличаване на атомния номер на елементи група чрез окислително-активност на неутрални атоми се намалява и намаляване повишава активността на отрицателни йони. Всичко това води до отслабване на неметални свойства на халкоген в прехода от кислород телур. С увеличаване на атомния номер халогените увеличаване характерни координационни числа.
Във воден разтвор, те проявяват свойствата на слабо кисела. Сред Н2 О - Н2 S - Н2 Se - Н2 Тези киселини сила се увеличава.
Химичните свойства на кислородни съединения.
Без кислород, многото възможни изключително важни жизнените процеси като дишане, окисление на аминокиселини, мазнини, въглехидрати. Само няколко растения, наречени анаеробно, могат да живеят без кислород.
Кислород молекула O2 в отсъствието на други вещества, е много стабилна. Наличието в молекула две несдвоени електрони резултати в неговата висока реактивност. Кислород - един от най-активните неметали. При повечето прости вещества реагира директно формиране оксиди. Степента на окисление на кислород в него е -2.
В съответствие с промяната на структурата на електронните черупки атоми характер на Химическото свързване и следователно, структурата и свойствата на оксиди в периоди и групи от елементи на системата се променят редовно. Така сред оксиди на елементи от втория период на LI2 О-B2 О3 ВеО -SO2 -N2 О5 дипол връзка момент E-О от групата I до V постепенно намалява.
Основните подгрупите (А-група) с увеличаване на атомния номер на ionicity на свързващ елемент Е-О в оксиди обикновено увеличава. Съответно, основните свойства на оксиди в групата Li-Na-K-Rb-Cs, и други групи А са повишени.
Свойства на промяна в характера на оксиди представляват химична връзка периодична функция елемент атомно ядро заплащане. Това се доказва от, например, променящо се до периоди и групи топене температури, енталпии на образуването на оксиди като функция на ядрения заряд.
Най-често в земята оксид - водород оксид или вода. Достатъчно е да се каже, че тя е 50-99% от масата на всяко живо същество.
Поради своята структура на водата има уникални свойства. Ин виво е разтворител на органични и неорганични съединения, и участва в процесите на разтворените молекули йонизация. Водата е не само за околната среда, в която се извършват биохимични реакции, но много интензивно, участващи в хидролитичен процес.
Един от алотропна модификации на кислород е озон О3. Според неговите свойства се различава от O2 кислород озон - има по-висока точка на кипене и топене, има остра миризма (оттук и името).
Образуването на озон от кислород, последвано от усвояване на енергия:
Озонът се получава чрез действието на електрически разряд в кислород. O2 е образуван от озон и ултравиолетова радиация. Ето защо, миризмата на озон се усеща, когато бактерициден ултравиолетови лампи и физиотерапевтични.
Озонът - силни окислители. Окисляем метал реагира бурно с органични вещества, при ниска температура, за да се окисли до съединение, което взаимодейства кислород:
Широко известен качествена реакция:
Действието оксидативен на озон на органичното вещество, свързано с образуването на радикали:
Радикалите инициират реакции радикални верижни с био-органични молекули - липиди, протеини, ДНК. Тези реакции водят до повреди и клетъчна смърт. По-специално, озон убива микроорганизми, съдържащи се във въздуха и водата. Това се основава на използването на озон за стерилизацията на питейна вода и вода плувен басейн.