Обратимостта на химични реакции

Всички химически реакции по отношение на обратимост, могат да бъдат разделени на наблюдателен прави и необратимо. Наречен обратими реакции, проявяващи-проводящ едновременно в две противоположни посоки; neobratimymi- реакции, проявяващи се почти до края в една посока.

Признаци на практическото необратимостта на реакциите са:

2) утаяване: BaCl2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 ↓ # 61472 + 2NaCl;

3) образуване на малки дисоцииране средства (слаби електролити):

NaOH + HCl = NaCl + Н2 О;

4) отделяне на голямо количество енергия:

H2 + Cl2 = 2HCl. + Q (реакция протича експлозивно).

Повечето химични процеси са обратими, т.е. при същите условия продължи напред и назад реакции. Състояние про-обратим процес, при който прави и обратни реакции са скорост наречен химически равновесие. Съществена особеност на химичния (термодинамичен) равновесието на системата е инвариантността на състоянието му във времето за дадени външни условия. Химическа равновесие е динамична: количеството на изходни материали реагира, той е образуван от обратната реакция. Системата има за цел да сведе до минимум свободната енергия, която се наблюдава в състояние на равновесие. Химическа равновесие често изследван при постоянно налягане и температура.

Всяко преместване на химическата равновесие се характеризира с константа на равновесие си константи Кр. За система АА + на BB ↔ CC + DD

Прилагането на закона за действието на масите към напред и назад REA-tsiyam обратим процес се получава израз за изчисляване на константи химически равновесие:

където химичното равновесие постоянна Кр (в зависимост от естеството на материали, температурата и налягането); [А], [В], [М], [D] - равновесни моларни концентрации реагират-Ing вещества мол / л; А, В, С, D - на стехиометричните съотношения на реагентите.

В състоянието на съотношение равновесна концентрация на продукта от реакционни продукти на продукта от началните концентрации константа, концентрацията на всяко вещество се разтваря до степен равен на броя на моловете на веществото, участващи в реакцията.

Количеството на химично равновесие постоянен поток характеризира обратима реакция пълнота. Колкото по-голяма от стойността на компактдиска. по-дълбоко потоците в D-действие, т.е.. е. колкото повече реакционни продукти, образувани.

Например, система 2NO + O2 ↔ 2NO2 химически константа на равновесие е: KR = [NO2] 2 / [NO] 2 [O2].

В случай на хетерогенни реакции в експресията на константите на равновесие са само концентрацията на тези вещества, които са в газообразна фаза. Например, реакционната СО2 + C ↔ 2CO Константа на равновесие е от вида: KR = [CO] 2 / [CO2].

За реакции, настъпващи между газообразно вещество-E, константата на равновесие може да се изрази чрез partsial реагентите налягане мащаб. Като цяло, равновесната константа KR трябва да бъде изразена по отношение на активност и реагенти. За идеални разтвори коефициенти на активност са равни единство, активността ще бъде равни моларни концентрации. Равновесната константа KR на химическата реакция, свързана с промяна стан-нение в Gibbs свободна енергия уравнение:

Фактори, влияещи на равновесната константа: Основен фактор засягащ равновесната константа е естеството на реагентите, силата на химически връзки в съединенията. Друг фактор, който определя стойността на константата на равновесие е температура. Зависимостта на константата на равновесие на температура, се изразява с уравнението:

Равновесната константа не зависи от парциалното налягане и концентрациите на реагентите. Те променят само засяга изместване на положението на равновесие и степента на превръщане на вещества. Превръщането на вещества, - съотношението на количеството вещество в равновесие смес на първоначалното количество на веществото.