Обобщение - Прилагане на електролиза

доклад ученик от 10 т. "Б"

Masolovoy Eleny на тема:

Електролиза - процес etookislitelno намаляване срещащи се в електродите priprohozhdenii постоянен електрически ток през електролитния разтвор или стопилка.

За изпълнение на elektrolizak отрицателен полюс на външен източник на постоянен ток катод е приложен и към положителния полюс - анод. след това ги потопи в elektrolizers електролитен разтвор или стопилка.

Електроди обикновено byvayutmetallicheskie но се прилагат и неметални, например графит (провеждане на ток).

На повърхността на електрод, свързан към отрицателния полюс на източника на постоянен ток (катод), йони, молекули или атоми, прикрепени електроните, т. Постъпленията възстановяване Е. Reaktsiyaelektrohimicheskogo. На положителния електрод (анод) се появява откатни електрони, т. Е. Реакцията на окисление. Така suschnostelektroliza е, че се появява в процеса на възстановяване катод и анод в по - процеса на окисляване.

В резултат на електролиза naelektrodah (катод и анод) са разпределени съответните vosstanovleniyai окислителни продукти, които, в зависимост от условията могат да се присъединят srastvoritelem реакция на електроден материал и т.н. - .. Така нареченият vtorichnyeprotsessy.

. Метални аноди mogutbyt: а) неразтворим или инертен (Pt, Au, Ir, графит или въглерод и т.н.), те служат само prielektrolize предаватели електрони; б) разтворим (активен); чрез електролиза, те се окисляват.

В разтвори и електролити са rasplavahrazlichnyh heteronymic знак йони, т.е.. Е. Ianiony катиони. които са разположени в един хаотичен движение. Но ако takoyrasplav електролит, като разтопен натриев хлорид NaCl, ниски електроди ipropuskat постоянен електрически ток, катиони Na ​​+ budutdvigatsya към катода и аниони СГ - към анода. В катода, процесът на възстановяване на клетките настъпва Na + катиони външни електрони източник на ток:

Idetprotsess окисляване на анионите на анод хлор, при което излишните електрони от Ci-чета от енергията на външния източник на захранване:

Vydelyayuschiesyaelektroneytralnye хлорни атоми са свързани заедно, за да образуват molekulyarnyyhlor: Cl + Cl = Cl2. който стои на анода.

Общата формула elektrolizarasplava натриев хлорид:

2NaCl -> 2Na + + 2Cl - електролиза> 2Na0 + CL20

Окисляването-vosstanovitelnoedeystvie електрически ток може да бъде много пъти по-силен deystviyahimicheskih окислители и редуктори. Чрез промяна на напрежението на електродите mozhnosozdat почти всяка сила окислител и редуциращи агенти, които yavlyayutsyaelektrody електролитна вана или електролиза.

Известно е, че никой samyysilny химически окислител може да отнеме от флуорид йон F- си електрона. Но е възможно чрез електролиза, като стопена сол NaF.V този случай катода (редуциращият агент) се освобождава от ionnogosostoyaniya метален натрий или калций:

на анода (окисляващ агент) се освобождава F- флуориден йон otritsatelnogoiona преминаване от свободно състояние:

F- - e- = F0; F0 + F0 = F20

ØProdukty, еволюира на електродите може да претърпи химическо взаимодействие между soboyv обаче анод и катод пространство razdelyayutdiafragmoy.

Практическо приложение на електролиза.

Elektrohimicheskieprotsessy използва широко в различни области на модерна технология, analiticheskoyhimii, биохимия и т. D. В химическата промишленост електролиза получава хлоро и флуоро, алкални, хлорати и перхлорати, persulfuric kislotui персулфати, химически чист водород и кислород, и така нататък. D. Така odniveschestva получен чрез редукция на катода (алдехиди, пара-аминофенол Etal.), различни електроокислението на анода (хлорати, перхлорати, калиев перманганат, и т.н.).

Електролизата в Hydrometallurgy е един от етапите на обработка на металсъдържащи суровина obespechivayuscheypoluchenie суровините метали.
Електролиза може да се извърши с разтворими аноди - protsesselektrorafinirovaniya или неразтворим - процес електроекстракция.
Основната задача на метал електрорафиниране е obespecheniyaneobhodimoy чистота на метала за катод на приемлива разхода на енергия.

цвят metallurgiielektroliz, използван за извличане на метали от руди и тяхното пречистване .Elektrolizom стопен среда, получена алуминий, магнезий, титан, цирконий, уран, берилий, и др.

Рафиниране (пречистване) на метал по електролитен път от тях, хвърли плоча и се поставя в електролитна клетка anodovv. При преминаване на ток на метала да бъде пречистен, podvergaetsyaanodnomu разтваряне т. Е. преминава в разтвор под формата на катиони. След etikationy метал разредена на катода, при което се образува kompaktnyyosadok вече чист метал. Примеси в анода или ostayutsyanerastvorimymi или преминават в електролита и отстранява.

Галваника - областта на приложната електрохимията, ангажирани процеси naneseniyametallicheskih покритие на повърхността на двете метални и nemetallicheskihizdely докато преминава постоянен електрически ток през ihsoley решения. Галваника pozhrazdelyaetsya на галванични и галванопластика.

Галваника ¨ (от гръцки капак.) - това електролитно метална повърхност на друг метал, който се свързва здраво (участва) с метал покритие (предмет) служи като катод на клетката.

Преди нанасяне повърхността izdeliyaneobhodimo напълно чист (обезмаслен и гравиран) vprotivnom случай металът ще бъдат депозирани неравномерно, и в допълнение, адхезия (връзка) с повърхностно покритие на метални изделия е нестабилна. Sposobomgalvanostegii елемент може да покрие с тънък слой от злато или сребро, хром ilinikelya. Тя може да се прилага за най-тънките метални narazlichnyh покритие метални повърхности с помощта на електролиза. С този метод на покриване detalispolzuyut като катод поставя в разтвор на метална сол, която трябва да бъде получена pokrytieiz. плоча анод използва iztogo същия метал.

¨ галванопластика - отскубне elektrolizatochnyh, разделят лесно сравнително големи метални копия tolschinys различни като неметални и метални предмети, nazyvaemyhmatritsami.

С galvanoplastikiizgotovlyayut бюстове, статуи и така нататък. Г.

Галванопластика ispolzuetsyadlya прилагане на относително дебели метални покрития на други метали (например, образуване на "двукорпусен" слой от никел, сребро, злато, и т.н.).

В допълнение към по-горе, електролиза е намерил приложение в други области:

üpoluchenie защитни филми оксид на метали (анодиране);

üelektrohimicheskaya повърхностна обработка на метални изделия (полиране);

üelektrohimicheskoe оцветяване метали (например, мед, месинг, цинк, хром, и т.н.);

üochistka вода - отстраняване на разтворимите онечиствания от тях. Vrezultate получава чрез така наречената мека вода (им svoystvampriblizhayuschayasya дестилирана);

üelektrohimicheskaya заточване на режещия инструмент (например, хирургически ножове, самобръсначки и т.н.).

Друга работа по химия