Нето обем - молекула - технически речник, който II

Молекулите ще намерят правилното обем, коригирани с помощта на Ван дер - Ваалс сили, като се вземе предвид отблъскване сила молекулярна и е числено равна на силата на звука, който не е на разположение в продължение на молекули недвижими газ по време на тяхното движение.
Нето обем на молекула обикновено равен обем ограничена от затворената повърхност, образувана в пресечната точка на сферите на отделните атоми ван дер Ваалс. Свободен обем - разликата между обема на веществото и сумата на обемите на своите собствени молекули, съдържащи се в него.
Нетно количество молекули изчислява от уравнението на ван дер - Ваалс надвишава V. Така коефициент хексан б от уравнението на ван дер - Ваалс равно на 0 007850, следователно Um 176-10 - MA / kmole, докато 130 V 5-10 - 8 метра / Kmol при 20 MS.
Нето обем на молекулите е незначително в сравнение с обема заето от газа. Молекулите са малки сфери, които не взаимодействат един с друг, с изключение на момента на удар.
Нето обем на молекулите е изключително малък в сравнение с обема на междумолекулни интервали. Обемът на газ е почти независим от броя на молекулите, както и температура и налягане, но не и от химическата природа на молекулите. Следователно същия брой молекули от различни газове заема същия обем при същите условия. При високи налягания и много ниски температури, когато междумолекулните пропуските драстично намалени и е необходимо да се вземат под внимание обема на самите молекули, има отклонения от закона на Авогадро.
Определяне на свой собствен обем на молекулите в течност, която се свързва с първата вноска, от своя страна, не може да се направи еднозначно.
Отчитане собствен обем и молекулно разбиране на молекулите под формата на топчета, чиито центрове са по-близо до само на разстояние, равно на диаметъра им значително електронна во-простият начин за отчитане на отблъскващи сили между молекули.
Ако своя обем на молекулите може да бъде пренебрегнато (L0), и разглежда само силите на привличане на молекули (корекция yay0), а след това за разширяване на газа, както е споменато по-горе, газът се охлажда. Но това означава, че най-важното е отблъскването на молекулите.
Следователно, правилното обема на молекулите е от 0 до 91% от обема на съда.
Изотерми на идеален газ. | Isobars идеален газ. Тъй като правилното обема на молекулата е от порядъка на 10 - 24 cm3, след десет хилядна част от обема на газ в нормално състояние е зает от молекули. Това обяснява и малкия размер на взаимодействие между газовите молекули, присъстващи в нормално състояние и приложимостта към него идеални закони газове.
В действителност, правилното количество молекули намалява пространството за тяхното движение.
Вискозитетът на вода при различни температури. Ksobstv - собствен обем на молекулите; WA - Число на Авогадро; М - молекулно тегло; г - плътност; Т - температура; Е - енергия между молекули на течността.
Ако правилното обема на молекулата да обема на сфера с радиус GB / 2, от (58.5) следва, че корекцията б Ван дер - Ваалс четири пъти обема на своите собствени молекули.

По отношение на обема на молекулите, след неговото присъствие намалява пространството между тях.
По отношение на обема на своите собствени молекули, неговото присъствие намалява пространството между тях и съответно намалява средната свободен пътя на молекулите.
По отношение на обема на молекулите, след неговото присъствие намалява пространството между тях.
Постоянно б характеризира молекули собствен обем от 1 мол на вещество. Разположен част на пространството, в което молекулите на газа намалява размера на пространството, в което те могат да се движат свободно; и това е отразено в уравнението на ван дер - Ваалс извади обемът заета от газ, обемът на неговите собствени молекули.
Авогадро молекули с подходящ обем спрямо 1 мол); EA, EB и EAB - съответно енергийна връзка между молекулите А, В, L АВ.
Държавите б взема предвид обема на собствените си молекули. За практическото изчисление уравнение на ван дер - Ваалс не се препоръчва, тъй като получените при формула резултатите (2) се различават от резултатите, получени емпирично.
Газ пипета - устройство за избор на точния размер на газ. Изменение б позволява правилното обема на газови молекули в общия обем. Тъй молекулно обем на идеалния газ е нула, реалната измерва обемът на газа е малко по-високо.
B взема предвид размера на молекулите собствен обем и сили на отблъскване между тях на малки разстояния.
Така, общата подходящ обем от 40 мола от молекули на хелий, съдържащи в качеството на съд от 1 m3 е около 0001 0 обем на съда. При тези условия, е очевидно, собствен обем на молекулите могат да бъдат пренебрегвани и счита, че молекулите се движат в на практика целия обем на съда.
Припомнете си, че точното количество на газови молекули е пренебрежимо малка част от обема заето от газа. Ето защо, идеални газови молекули трябва да са пренебрежимо малки.
Оказва се, че точното количество на пара молекули са почти винаги незначителен в сравнение с обема заета от пара. Ето защо, ако на мястото на двойки е течност (дори насищане), тя не възпрепятства да се изпари друга течност. общото налягане на парите в този случай е сумата на налягането на парите на двата флуида. Това свойство се изразява пара право отворен британски учен А. Dalton: налягане на парите на сместа и газ е сумата на налягането, генерирано от всяка от тях индивидуално, ако няма химическо взаимодействие между тях.
В е равно на четири пъти обема на обема на своите собствени молекули. Ако, например, в съда две молекули, центъра на всяка една от тях може да са в близост до центъра на друга молекула на разстояние по-малко от диаметъра на молекула г.
Обем L е равно на четири пъти собственото си обем от молекули. Ако, например, в съда две молекули, центъра на всяка една от тях може да са в близост до центъра на друга молекула на разстояние по-малко от диаметъра на молекула г.

Стойността В е четворна собствен обем на газови молекули, и стойност / v2pBn - вътрешното налягане, причинено от сили на привличане между молекулите.
Стойността В е четворна собствен обем на газови молекули, и / у стойност.
Това се нарича идеални газови молекули, чиито подходящ обем е пренебрежимо малък в сравнение с обема заето от газа, и когато няма взаимодействие между молекули.
При много високи налягания собствен обем на молекулите и получените отблъскващи сили пречат максималната - намаляване на звука.
Това се нарича идеални газови молекули, чиито подходящ обем е пренебрежимо малък в сравнение с обема заето от газа, и няма взаимодействие между молекули.
JR величината 3 представлява подходящ обем от молекулата.
По този начин, промени в обхвата на техните собствени молекули в мономолекулярните реакции следва да облагодетелства забави тези реакции под натиск и в реакциите на втория и по-високи поръчки - тяхното ускоряване. Експериментални данни показват, че скоростта постоянни хемолитични unimolecular реакции намалява с увеличаване на налягането, и бимолекулна - увеличава.
Изменение б вземе предвид ефекта на собствения си обем от молекули, поради което намалява силата на звука, свободни молекули.
опаковане фактор е съотношението на обема Vc собствени молекули на обема на материал V, което се определя от експерименталната плътността на полимера.
Коефициентът В е приблизително равна на четири пъти собственото си обем на газови молекули.
Коефициентът В е приблизително равна на четири пъти собственото си обем на газови молекули.
Разглеждане на степента, в която количеството на собствени молекули ограничава свободата на движение на плавателния съд.
При определяне Яй е необходимо да се помисли за правилното обема на фиксирани молекули и възможност за припокриване.
Тук, стойността на б взема под внимание не само собствения си обем на газовите молекули, но също така и влиянието на междумолекулните сили на привличане.
Което явление потвърждава предположението, че точното количество на газови молекули е незначително в сравнение с обема заета от този газ при нормални условия.

Стойността на V е близка по смисъл с условията на собствените си молекули. След това идентичността на формули (2.6) и (2,16) става ясно.
Така молекулното пречупване равна на своя обем от 1 мол молекули вещество.
Известно е, че това постоянно се приема за равна на четири пъти собственото си обем от молекули.
Vj - обем, свързан със своя обем от молекули.
Vi - обем, свързан със своя обем от молекули.