Натриева сол кристален сулфат - позоваване химик 21

За пури стените не забавено сол слой. възпрепятства апарат за пренос на топлина е разположена така, че разстоянието между разбъркващите лопатки и стената съд е само 0,5 и 1,5 mm. Следователно стени апарати са изложени на силно износване кристален натриев сулфат, образуван по време на реакцията. [C.72]

При употреба чакъл запълване, глауберова сол (кристален натриев сулфат N32804-2N20) като акумулиране на топлината среда. Чакъл пълнене descheva и лесен за употреба, но чакъл не е непосредствено поглъща или дава топлина. глауберова сол преминава от твърдо в течно състояние при температура на [c.316]

Отидете на работа. В стъкло 400 мл Излива 200 мл дестилирана вода и добавяне на малки порции натриев сулфат кристал N32504- YuNaO (или безводен сол N32804) LIS стайна температура. непрекъснато смесване на разтвор със стъклена пръчка. Когато наситен разтвор (сол престанат да се разтвори и да започне да се натрупва на дъното на чашата), стоп разбъркване и се оставя разтворът да престои в продължение на няколко секунди. Тигелът се част супернатанта разтвор на цилиндъра и хидрометър за измерване на плътността и температурата с термометър. Резултатите от измерването са написани в дневника. [C.273]


Пероксиди могат да премахнат влиянието на алкален или сулфит vosstanoviteley- natrnya или сол на желязо (Н). В първия случай, етерът се разклаща с прахообразен калиев хидроксид. Редукцията се провежда в наситен студено и след това се разрежда трикратно с вода, натриев сулфит, или се подкислява с концентриран разтвор на сол на желязо (11). Пречистването се извършва до докато пробата за реакция ще престане да даде пероксиди. За 1 литър етер се вземат около 70 грама на алкален, 70. 75 ml от разтвор на натриев сулфит NLI 10. 20 мл концентриран разтвор на сол на желязо (11) се разрежда с 100 мл вода. изходен разтвор желязна сол се получава от 60 г кристален железен сулфат (11), 6 мл концентрирана сярна киселина и вода или софтуер мл NZ 100 г железен хлорид (11), 42 мл концентрирана солна knsloty и 85 мл вода. [C.47]

Teturam - бял или бял с леко жълто-зеленикава бял кристален прах, температура на топене .. 69-71 °, е неразтворима във вода, киселини и основи. Той е разтворим в алкохол и метилен четири ug..1erode iagrevanii при 30 °. Чрез взаимодействие на алкохола с лекарство разтвор на натриев сулфит, меден сулфат и амоняк се освобождава обемна кафява утайка медна сол - L (QHs) N S,]. ф [c.193]

Кристал вода, съдържащ натриев сулфат (глауберова сол) се разтваря във вода, със силно охлаждане (-18.76 ккал мола). Понякога се използва за охлаждане в медицината се използва като слабително средство. В промишлеността Na2S04 използва за боядисване и оразмеряване памучни тъкани. [C.225]

Първи. се получават два разтвора, един съдържащ 1,73 грама на кристален меден сулфат в 25 мл вода и други - 8.5 грама на Rochelle сол и 2,5 г натриев хидроокис в 25 мл вода. Преди употреба микс равен [c.423]

Химикали считат за особено чисти. ако те са хомогенни, това е достатъчно големи и добре оформени кристали. Контаминираните материали не образуват кристали на всички или са получени от фини и неправилни форми. Разбира се, това не означава, че всеки не-кристално вещество, което е замърсена. И само най-големите и фини кристали често съдържат-ING водата кристализация, която е свързана с кристал и могат да бъдат отстранени само с голяма трудност, когато кристалите са унищожени. Кристална вода химици не принадлежат към химическо замърсяване soedi- neniya. Във всички експерименти, обаче, ако искаме да имаме полу-чит количествено правилни резултати. Ние трябва да се вземат под внимание наличието на кристалната вода в твърдите частици. Например, сини кристали от меден сулфат [меден сулфат (II)] съдържат до 30% вода, и така наречената калцинирана сода (натриев карбонат) -even 60% - следователно 100 г кристален меден сулфат, съдържаща само 64 г безводна сол. и закупуване на 1 кг на калцинирана сода. ние купуваме вода в два пъти повече, отколкото за хляб. [C.17]

Лантанидов сулфати са склонни да образуват свръхнаситени разтвори. В тази връзка те са подобни на тези сулфати на калций и натрий. 5gp, Eu, Yb форма сулфати състав Ln 504. Той играе съществена роля в разделянето на редкоземни елементи. Сулфати на двувалентни елементи могат да бъдат получени чрез катодна редукция на тривалентни елементи сулфати, и възстановяване на алкален метал амалгама или стронций [49]. Цериев сулфат образува Ge (504) 2 се получава чрез нагряване на прахообразните цериев двуокис с излишък от концентрирана N2504 до кипене. Диоксид не се разтваря, става интензивно жълто кристално сулфат. силно разтворим във вода. Водните разтвори са киселинни. поради сол хидролиза. Хидролиза на образувания комплекс gidroksosulfotserievye киселина H [Се (0 ч) z5041, H4 [Се (0 ч) 4 (504) 2 [сътр. [36, 37]. Се (504) 2 се разлага над 300 °. Xie тетрахидрат (504) 2-41 20 се образува чрез разтваряне на Се (0 ч) 4, с концентрирана сярна киселина. Това е изоморфен на циркония тетрахидратна и ториеви сулфати. SEOG на системата - 50Z - H2O в диапазона 25-200 ° от разтвор с концентрация на сярна киселина от 94% О-сулфати са оформени осем церий (IV) на различни състави. Някои от тях може да се използва. по-специално основните сулфати - пречистване на церий, придружаваща REE [38-40]. [C.58]

Накрая, беше направен опит да се обясни вида картини, наблюдавани при кристализацията на 1,10-утаява от хлороформ до хлороформ блестящи кристални люспи IRI филтриране бързо изсъхна, загуба на първоначалния вид люспест и се превръща в бял кристален прах с първа повърхност и след това цялата маса. Крайният продукт. Както е показано по-горе, е двойно съединение 1,10-фен-antrolina с хлороформ. цялата картина изчезване лъскава кристални люспи на разстояние приличат дехидратация кристали на железен сулфат (II), или кристален натриев сулфат при съхранение на въздух, когато лъскави кристали бяха покрити с правилния кристална форма бял цвят безводната сол и след известно време, се диспергират и се превръща в бял прах. При по-нататъшно изследване на промените в кристална форма, освободени от хлороформ разтвор на продукта се наблюдава, че унищожаването на люспест кристална структура започва веднага след като люспите се отделят от матерната луга и са в контакт с въздух - в равновесно състояние се наблюдава само в разтвор на хлороформ или в атмосферата [c.71]

Когато обезводняване кристален натриев сулфат от 1,288 грама от него получава 0.568 грама на безводната сол. Сколт молекули кристализационна вода, съдържащи се в молекулата на кристална [c.229]

Амино-2-нафтол-4-сулфонова киселина (108 кг) се разбърква с 453 литра вода при 20 ° С и разтвор на кристален меден сулфат (0.9 кг I 9 литра вода). Излива разтвор на натриев нитрит (30% 104.3 кг), докато температурата се повишава до 35 ° С След разбъркване в продължение на 15 минути разтворът се филтрува zheltovatokorichnevy ако е необходимо диазоксид се изолира като натриева сол чрез добавяне на натриев хлорид (136 кг) или под формата на свободна киселина чрез прибавяне на 30% солна киселина (68 кг). [C.81]

може да се получи кристален натриев сулфат (глауберова сол) е разтвор на натриев бисулфат. метален цинк може да се използва за получаване на цинков сулфат. Въглероден се използва за получаване на цинк oknsi цинк и цинков оксид. От горещ матерната луга може да се охлажда допълнително до кристализиране на натриева сол дихидрат w хидросулфит и добавяне да otsolochny апарат, като по този начин увеличаване на добивите полезни продукти. [C.284]

Обработка на кристални отлагания в мазилката. В процеса на мазилката на повърхността може да се появи инертни кристални отлагания на водоразтворими соли. например натриев или калиев сулфат. Този феномен е известен като eflorestsen-ТА (Фиг. 17.3). Такива депозити трябва да бъдат отстранени с четка, така и в бъдеще в продължение на няколко дни, за да наблюдават на повърхността, предотвратяване на възникването на нова табелка. [C.537]